华师大版初中科学九年级上学期 酸与碱 小测

试卷更新日期：2020-08-25 类型：单元试卷

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一、选择题

  • 1. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
    A、CO2 B、O2 C、NaCl D、NaOH

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  • 2. 为得到纯净的物质，某同学设计了表中的除杂方法，其中方法正确的是（ ）

    物质

    所含杂质

    除去杂质的方法

    A

    CaCl2溶液

    HCl

    加入过量 CaCO3 ， 过滤

    B

    H2SO4溶液

    HNO3

    加入适量 BaCl2溶液，过滤

    C

    CO2

    HCl

    气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

    D

    Na2SO4溶液

    CuSO4

    加入过量氢氧化钠溶液，过滤
    A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

  • 3. 对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。

    (1)、已知X是金属单质，则X可以是 (填一种即可)。
    (2)、请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：。

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  • 4. 小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。
    (1)、他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 ， 发生反应的化学方程式为。
    (2)、他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是。
    (3)、他还用下列试剂中的一种区别了A、B两种溶液，这种试剂是(填序号)。

    ①紫色石蕊试液  ②CuSO4溶液

    ③醋酸溶液  ④KCl溶液

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  • 5. 在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：

    滤纸上的小猫可能是由画的。无色液体分别是A：、B：、C：；或A：、B：、C：。

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  • 6. AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀，反应的化学方程式： ， 当NaOH溶液加至一定量时，白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解，生成NaAlO2和水，反应的化学方程式为 ， 则向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列关系中正确的是。(纵轴表示氢氧化铝沉淀的质量，横轴表示加入的氢氧化钠的质量)

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三、实验探究题

  • 7. 市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：
    (1)、验证并分离铁粉的最简单的物理方法是。
    (2)、若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 (填一种)。
    (3)、在(2)所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：

    猜想1：溶质只有硫酸镁。

    猜想2：溶质有硫酸镁和(填化学式)。

    经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞试液作为试剂？(选填“能”或“不能”)。小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式：。

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  • 8. 实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：

    ①称取0.75g样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1g沉淀B；

    ②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；

    ③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣；

    ④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    (1)、则滤液E中一定含有的溶质是。
    (2)、依据实验现象及数据判断，原样品的成分是。

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  • 9. 科学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：

    【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？

    【查找资料】

    ⑴玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；

    ⑵二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；

    ⑶硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓(白色)；

    硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3＋CaCl2=2NaCl＋CaSiO3↓(白色)。

    【作出猜想】白色固体的成分是：

    Ⅰ.硅酸钠；

    Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠；

    Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。

    【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：

    实验操作

    实验现象

    结论与评价

    第1组

    有气泡冒出且产生白色沉淀

    同学们认为猜想①不成立；写出生成气体的反应化学方程式：②

    第2组

    第一步

    产生白色沉淀

    第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。

    第二步

    ③

    大家一致认为：猜想Ⅱ成立。

    【反思交流】

    有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是④。

    氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。

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  • 10. 已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3 ， 某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。

    方案一：样品 →稀硫酸 测定生成CO2的质量。

    (1)、本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是。

    (2)、若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下， (选填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。

    方案二：样品 →加热 测定剩余固体质量。

    具体操作步骤如下：

    ①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2g，再向其中加入样品，称得总质量为41.2g；

    ②加热盛有样品的坩埚；

    ③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

    ④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0g。

    (3)、实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是。
    (4)、根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。(已知2NaHCO3 Δ__ Na2CO3＋H2O＋CO2↑)

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