华师大版初中科学九年级上学期 2.3重要的碱(第2课时)

试卷更新日期：2020-08-25 类型：同步测试

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一、夯实基础

  • 1. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“ ”“ ”“ ”“ ”表示不同离子)。则下列说法正确的是（ ）

    A、〇表示氯离子 B、 表示钠离子 C、 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 D、此反应的实质是 和 结合生成水分子

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  • 2.

    小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。


    (1)、打开止水夹后观察到的现象是。 

    (2)、反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有。

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  • 3. 某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰(CaO)变质情况，进行了如下实验：

    ①称取生石灰25g，将其露置于空气中。

    ②一段时间后，称量发现质量增加了4g。

    ③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2g。回答下列问题：

    (1)、变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 g。
    (2)、组成变质的“生石灰”中碳酸钙的质量为 g。
    (3)、生石灰露置于空气中质量增加的原因是 ， 故实验室中的生石灰应保存。

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二、能力提升

  • 4. 在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）
    A、CO2 B、CaO C、Cu(NO3)2 D、HCl

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  • 5. 小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（ ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    滤纸上的指示剂

    酚酞试液

    酚酞试液

    石蕊试液

    石蕊试液

    烧杯中的溶液

    浓氨水

    浓盐酸

    浓氨水

    浓盐酸
    A、A B、B C、C D、D

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  • 6. 实验室有一变质的氢氧化钠样品[样品中只含碳酸钠(Na2CO3)杂质，且成分均匀]，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。

    ①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100g；

    ②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；

    ③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录见表：

    实验一

    实验二

    实验三

    反应前稀盐酸＋烧杯质量/g

    150

    150

    150

    反应前固体样品质量/g

    4

    8

    12

    反应后烧杯内物质＋烧杯质量/g

    m

    155.8

    158.7

    已知实验中发生的化学反应：

    NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

    Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

    (1)、分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：。
    (2)、表中的m值为。
    (3)、根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。

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三、拓展创新

  • 7. 已知苹果汁中含有柠檬酸(属于一种酸，它与氢氧化钠反应生成柠檬酸钠，与氢氧化钙反应生成柠檬酸钙)。某校九年级(1)、(2)两班同学做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用试剂如图所示，实验后废液分别集中到废液缸中。某研究小组对此废液进行了检测，结果如表中所示：

    废液来源

    检测方法

    观察到的现象

    ⑴班

    观察废液颜色

    废液呈无色

    ⑵班

    观察废液颜色

    废液呈红色

    请你根据以上实验现象判断，下列对废液成分的说法中错误的是（ ）

    A、(1)班实验后的废液中可能含有柠檬酸 B、废液中一定含有的物质只有柠檬酸钠 C、(2)班实验后的废液成分中肯定没有柠檬酸 D、(2)班实验后的废液中肯定含有氢氧化钠或氢氧化钙中一种或两种

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  • 8. 为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。

    【查阅资料】

    Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见表：

    物质

    Na2CO3

    NaHCO3

    Ca(OH)2

    Ba(OH)2

    溶解度/g

    21.5

    9.6

    0.165

    3.89

    Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。

    【实验探究】

    (1)、实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是。实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是。
    (2)、实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 ， 实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是。
    (3)、实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈_色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是。
    (4)、实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图甲、乙所示。

    图甲中，BC段发生反应的化学方程式为。

    图乙中，DE段温度变化的原因是。

    (5)、【反思感悟】实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。

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