华师大版初中科学九年级上学期第一章 专题突破——化学反应

试卷更新日期：2020-08-24 类型：同步测试

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一、质量守恒定律的理解及应用

  • 1. 在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2－甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到100%(即反应物中所有原子均转化为产物)，在催化剂作用下除需要H2外，还需要其他的反应物可能是（ ）
    A、CH4O B、CO2 C、H2O D、CH4

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  • 2. 一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（ ）
    A、5.6g B、8.8g C、4.4g D、4.8g

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  • 3. 某兴趣小组设计如图实验探究质量守恒定律。

     

    (1)、如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡(选填“平衡”或“不平衡”)，反应后试管内溶液的质量 (选填“增加”“减少”或“不变”)。
    (2)、如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)，你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：。
    (3)、小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6g石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2g。求石灰石中碳酸钙的质量分数。(杂质与稀盐酸不反应，结果精确到0.1%)

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二、用分解反应制取氧气

  • 4. 如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。

    请回答：

    (1)、仪器①、②的名称分别是①；②。
    (2)、装置图中有一处明显的错误，请写出改正后的结果：。
    (3)、用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)，装入药品前必须进行的一步操作是 ， 氯酸钾制取氧气的化学方程式为；当用装置C收集满O2后，取出集气瓶，停止该实验的正确操作是。
    (4)、实验室制取氢气(Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑)，已知氢气不易溶于水，密度比空气小，应选用的反应装置是(填字母，下同)，应选用的收集装置是。

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  • 5. 为探究催化剂对双氧水(H2O2)分解的催化效果，某研究小组做了如下实验。

    实验二：数据记录表

    1%H2O2溶液/mL

    50

    50

    50

    加入MnO2的质量/g

    0.1

    0.2

    0.4

    测量40s末得到的O2体积/mL

    实验一：图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂？请说明理由：。

    实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是。

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  • 6. 小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：

    【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。

    【完成实验】按表格进行分析：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

    实验编号

    实验药品

    分解温度/℃

    ①

    氯酸钾

    580

    ②

    氯酸钾、二氧化锰(质量比1∶1)

    350

    ③

    氯酸钾、氧化铜(质量比l∶1)

    370

    ④

    氯酸钾、氧化铁(质量比1∶1)

    390

    【分析数据、得出结论】

    (1)、由实验与实验④对比，证明猜想合理。
    (2)、实验所用的三种物质，催化效果最好的是。
    (3)、【反思】若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后和不变。
    (4)、同种催化剂，颗粒大小也可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证：。
    (5)、同种催化剂，还有也可能影响催化效果。

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三、根据化学方程式的简单计算

  • 7. 在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（ ）
    A、36∶19 B、12∶43 C、24∶31 D、13∶42

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  • 8. 军事上常用氢化锂(LiH)来制取氢气，反应的化学方程式为LiH＋H2O=LiOH＋H2↑。现将12g氢化锂与991g水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。求：
    (1)、生成氢气的质量。
    (2)、所得溶液的溶质质量分数。

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  • 9. 加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g。计算：
    (1)、制得氧气的质量是多少？
    (2)、消耗了多少克高锰酸钾？
    (3)、若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾？(计算结果精确到0.01)

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  • 10. 对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图甲所示(假定杂质不参加反应)。

    已知：K2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2KCl。

    (1)、20.8gBaCl2溶液中所含溶质的质量为g。
    (2)、通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图乙的包装说明？(写出计算过程)

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