专题07：镁、铝及其化合物

试卷更新日期：2020-08-24 类型：一轮复习

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一、单选题

  • 1. 下列关于碱金属的性质递变，叙述错误的是（    ）
    A、随着核电荷数的递增，单质的还原性越来越强 B、随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大 C、随着核电荷数的减小，碱金属的原子半径依次减小 D、随着核电荷数的递增，碱金属的单质熔点依次升高

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  • 2. 将2.3 g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24 L，则金属X可能为（   ）
    A、Zn   B、Al   C、Fe   D、Cu

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  • 3. 有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（   ）
    A、    B、 C、    D、

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  • 4. 两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2LH2（标准状况），则原混合物的组成肯定不可能为（     ）
    A、Mg和Al   B、Zn和Mg   C、Al和Zn   D、Al和Cu

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  • 5. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是（）
    A、Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3    B、Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3 C、Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4    D、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

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  • 6. 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（   ）

    A、x＝2.24    B、曲线b为Mg与盐酸反应的图象 C、反应时，Na、Mg、Al均过量    D、钠的物质的量为0.2 mol

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  • 7. 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）
    A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL

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  • 8. 将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A、当V1=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50% B、若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。 C、若其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3 ， 则a的取值范围为 <a<1 D、若在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质为NaAlO2

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  • 9. 现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

    实验方案1：铝镁合金 →过量盐酸 测定生成的气体在标准状况下的体积

    实验方案2：铝镁合金 →过量NaOH溶液 测定生成的气体在标准状况下的体积

    实验方案3：铝镁合金 →过量盐酸 溶液 →过量NaOH溶液 过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是（   ）

    A、都能 B、都不能 C、①不能，其它都能 D、②③不能，①能

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  • 10. 已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2 ， 工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （   ）
    A、海水 →NaOH Mg(OH)2 →电解 Mg B、海水 →HCl MgCl2溶液 → MgCl2熔融 →电解 Mg C、海水 →石灰乳 Mg(OH)2 →灼烧 MgO →电解 Mg D、海水 →石灰乳 Mg(OH)2 →HCl MgCl2溶液 → MgCl2熔融 →电解 Mg

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  • 11. 甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系．则甲不可能是（   ）

    甲 →O2 乙 →O2 丙．

    A、N2 B、C C、Mg D、Na

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  • 12. 铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，错误的是（   ）

    A、铝热反应是放热反应 B、铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属 C、实验中镁条的主要作用是还原氧化铁 D、实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出

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二、综合题

  • 13. 把一支试管放在盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL盐酸，回答下列问题：

    (1)、实验中观察到的现象是。
    (2)、产生上述现象的原因是。
    (3)、写出有关反应的离子方程式。

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  • 14. 镁铝合金、铁合金、硅酸盐都是广泛的建筑材料。回答下列问题
    (1)、铝的原子结构示意图为；在周期表中第周期，第族；铝是一种活泼的金属，但在空气中不易被腐蚀，原因是（用化学方程式表示）；写出铝与烧碱反应的离子方程式。
    (2)、钢是用途最广、用量最多的铁合金，某种钢由铁和另一种元素组成，将少量的钢样品与足量热的浓硫酸充分反应生成两种气体，写出生成两种气体的化学方程式；用长滴管向硫酸亚铁溶液中滴加煮沸过的氢氧化钠溶液，观察到的现象是；反应的化学方程式为；。
    (3)、滑石粉的主要成分是Mg3[Si4O10](OH)2 ， 用氧化物表示其组成：；二氧化硅能与一种酸反应，可根据此反应原理制雕花玻璃，这种酸是；常用的硅酸盐产品有、 、。

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  • 15. 将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。

    (1)、0～50mL段内，发生反应的离子方程式为。
    (2)、300～350mL段内，发生反应的离子方程式为。
    (3)、试计算该盐酸的浓度。（写出必要的计算过程）

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  • 16. 某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：

    ①取m g试样A，全部溶于0.5L 2mol·L－1稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体(已换算成标准状况)，同时生成溶液B；

    ②另取m g试样A，加入2mol·L－1的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；

    ③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化。

    根据以上过程回答下列问题：

    (1)、溶液B中是否含有H+(填“是”或“否”)；
    (2)、写出②中发生反应的离子方程式；
    (3)、下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是；

    (4)、m g试样A中含Mg的质量为g；
    (5)、林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2 ， 如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。

    郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其依据是。

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三、计算题

  • 17. 某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10g 该铝合金，向其中加入100mL 3mol/L 氢氧化钠溶液，恰好完全反应，请计算该铝合金中铝的质量分数。

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  • 18. 把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中，恰好完全反应。试计算：
    (1)、该合金中镁和铝的物质的量。
    (2)、将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

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  • 19. 一定量的Mg、Al的混合物中加入足量盐酸，产生标准状况下的气体5.6L，再在此溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀5.8克，求：
    (1)、Mg、Al的物质的量各为多少？
    (2)、若将此混合物投入足量的NaOH溶液中，求标准状况下产生气体的体积。

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