专题06：钠及其化合物

试卷更新日期：2020-08-24 类型：一轮复习

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一、单选题

  • 1. 下列关于钠的叙述正确的是（    ）
    A、钠为银白色固体，熔点很高 B、钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 C、钠可保存在酒精中 D、钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜

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  • 2. 表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的周期性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（    ）

    A、A   B、B  C、C   D、D

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  • 3. 下列关于钠的描述中错误的是（    ）

    ①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在   

    ②实验室剩余的钠需要放同原瓶

    ③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中

    ④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生

    ⑤金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同

    ⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质

    ⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

    A、①②④⑤⑥⑦ B、①④⑥ C、④⑤⑥ D、①⑥⑦

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  • 4. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（   ）

    ①钠比水轻  ②钠的熔点较低  ③钠与水反应在时要放出热量   ④钠与水反应后溶液呈碱性

    A、①④ B、①②④ C、①③④ D、①②③④

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  • 5. 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，并放出氢气，得到 20mL pH=14 的溶液，然后用 1mol/L 的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法错误的是（   ）

    A、原合金质量为 1.46g B、产生氢气的体积为 896mL （标准状况下） C、图中 m 的值为1.56 D、图中 V2 为100

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  • 6. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
    A、碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强 B、相同温度时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 C、同温度、同物质的量浓度时，碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液 D、碳酸氢钠一定条件下可转化为碳酸钠，但碳酸钠不能转化为碳酸氢钠

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  • 7. 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（   ）
    A、该反应过程中的能量变化如图所示 B、过氧化钠中阴、阳离子个数比为1：1 C、反应中每消耗1molO2转移2mol电子 D、过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同

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  • 8. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ）
    A、将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 B、在Na2O2与水的反应中，水是还原剂 C、相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1 D、等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等

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  • 9. 将过量的CO2通入下列溶液中，最终溶液是澄清的有（ ）

    ①氯化钙溶液  ②硅酸钠溶液  ③偏铝酸钠溶液  ④饱和碳酸钠溶液  ⑤石灰水 

    A、①⑤ B、③④⑤ C、②③ D、①③ 

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  • 10. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（     ）
    A、3.38g B、4.58g C、4.16g D、4.41g

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  • 11. 把金属钠加入到下列溶液中，还能大量共存的离子组是（ ）
    A、Na＋、 NH4+ 、 SO42−     B、SO42− 、Cu2＋、Cl－ C、K＋、 NO3− 、Cl－    D、NO3− 、 HCO3− 、Cl－

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  • 12. 现有2mol金属钠，一半与氧气发生反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（  ）
    A、1:2 B、2:1 C、1:1 D、4:1

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  • 13. 下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是（ ）
    A、焰色反应是化学变化 B、Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C、铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验 D、用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+ ， 没有K+

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二、综合题

  • 14. 取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入CuSO4溶液中，观察实验现象并写出反应的化学方程式：
    (1)、钠与水反应的实验现象是。反应化学方程式是。
    (2)、加入CuSO4后，实验现象是 ， 反应的化学方程式是。

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  • 15. 化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成，现进行如下实验：

    已知：气体A在标准状况下密度为0.714 g·L-1；碱性溶液焰色反应呈黄色。

    (1)、X中非金属元素的名称为 ， X的化学式。
    (2)、X与水反应的化学方程式为。
    (3)、化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型。
    (4)、补充焰色反应的操作：取一根铂丝， ， 蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。

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三、实验探究题

  • 16. 过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取2.0g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

    A

    B

    C

    D

    E

    F
    (1)、写出装置A中两种主要玻璃仪器的名称、。
    (2)、写出装置A中发生的离子方程式。
    (3)、装置B的作用是。
    (4)、写出装置C中发生反应的主要化学方程式：。
    (5)、装置D中 NaOH的作用是。
    (6)、他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为224mL，则样品中过氧化钠的质量分数为

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  • 17. 氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。
    (1)、I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3

    实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有(写出一条)。

    (2)、b装置的作用是 。

    (3)、反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清；实验结束后，在e处最好连接盛(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为 ， 最后拆除装置。

    (4)、II.氰化钠废水处理

    已知： a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

    b.Ag++2CN-=[Ag(CN)2]- ， Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

    实验如下： 取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

    ①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是。

    ②处理后的废水是否达到排放标准(填“是”或“否”)。

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