专题05：物质的量、物质的量浓度

试卷更新日期：2020-08-24 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与 ${}_{1}^{1}H$ 原子组成H_mX分子．在a克H_mX中所含质子的物质的量是（）

A、 $\frac{a}{A + m}$ (A-N+m)mol B、 $\frac{a}{A}$ (A-N)mol C、 $\frac{a}{A + m}$ (A-N)mol D、 $\frac{a}{A}$ (A-N+m)mol

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2. 设[aX＋bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒 z 的数量，N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定错误的是（）

A、C(石墨)＋O₂(g) = CO₂(g) ΔH＝－390 kJ·mol⁻¹ ，则每 1 mol [ $\frac{1}{3}$ C(石墨)＋ $\frac{1}{3}$ O₂(g)]完全燃烧放热 130 kJ B、Cu 与 1mol/L 的硝酸溶液充分反应，若生成 22.4 L 气体，则转移电子数为 3N_A C、标准状况下 1.6g 氧气含分子数为 0.05N_A ，且平均每个 O₂ 分子的体积约为 $\frac{22 .4}{N_{A}}$ L D、1 mol Cl₂ 与稀 NaOH 溶液完全反应，则反应后的溶液中 N(ClO⁻)＋N(HClO)＝1N_A

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3. N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、密闭容器中，2molSO₂和1molO₂催化反应后分子总数大于2N_A B、1LpH=2的H₂SO₃溶液中含H⁺的数目为0.01N_A C、5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为0.3N_A D、6.4 g S₂和S₈的混合物中所含硫原子数为0.2 N_A

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24L CCl₄中含有的氯原子数目为0.4mol B、1mol甲基(－CH₃)所含的电子数为9N_A C、16.25g FeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1N_A D、2L 0.5mol·L^－1碳酸钠溶液中CO₃²^－数目为N_A

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5. 阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列叙述中不正确的是（）
①标准状况下，2.24L水中含有0.1N_A个水分子

②常温常压下，32gSO₂含有的分子数为0.5N_A

③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol

④H₂的气体摩尔体积约为22.4L/mol

⑤1molNa₂O₂与足量的CO₂反应转移的电子数为N_A

⑥2mol/L的CaCl₂溶液中Cl^-的数目为4N_A

⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N_A

⑧11.2L氯气中含有N_A个氯原子

⑨在标准状况下，22.4L由N₂和N₂O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol

⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10N_A

A、4个 B、5个 C、6个 D、7个

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6. 已知amol　H₂和bmol　H₂O中所含的原子个数相等，则a∶b的值为（）

A、1∶1 B、1∶3 C、3∶2 D、任意比

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7. 由N₂和CH₄组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N₂和CH₄的体积比为（）

A、1∶1 B、1∶4 C、4∶1 D、1∶2

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8. 有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是（）

A、27.5 g·mol^－¹ B、55 g·mol^－¹ C、100 g·mol^－¹ D、111 g·mol^－¹

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9. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH₃、HCl、NO₂气体，然后按上述顺序分别用水做喷泉实验。实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（）

A、3∶3∶2 B、2∶2∶3 C、1∶1∶1 D、无法比较

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10. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）

A、4n B、 $\frac{n}{16}$ C、8n D、 $\frac{n}{8}$

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11. 在标准状况下 $① 6.72 L$ ${CH}_{4}$ $② 3.01 \times 10^{23}$ 个HCl分子 $③ 17.6 g$ ${CO}_{2}$ $④ 0.2 mol$ ${NH}_{3}$ ，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）
$a .$ 体积 $② > ③ > ① > ④ b .$ 密度 $③ > ② > ④ > ①$

$c .$ 电子总数 $② > ③ > ① > ④ d .$ 原子总数 $① > ③ > ② > ④$

A、abcd B、bcd C、acd D、abc

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12. 200℃时，11.6 g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为（）

A、5.8 B、11.6 C、23.2 D、36.4

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13. 某氯原子的质量是a g ，¹²C原子的质量是b g ，用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
①氯元素的相对原子质量一定是 $\frac{12 a}{b}$ ② m g该氯原子的物质的量一定是 $\frac{m}{a N_{A}}$ mol③该氯原子的摩尔质量是aN_Ag/ mol④ a g该氯原子所含质子数是17N_A

A、①③ B、①④ C、②③ D、②④

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二、填空题

14. 已知NH₃气体34.0g，求：

(1)、NH₄⁺的物质的量为mol；

(2)、NH₃所含分子总数为个；

(3)、NH₃在标准状况下的体积为L；

(4)、NH₃溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。

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15. 某无色透明溶液中只可能大量存在NH₄⁺、Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、MnO₄^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种离子。从其中取两份各100mL，进行如下实验：

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是、。

(2)、取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。另取其中的一份加入过量Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。综上所述说明原溶液中肯定存在的各离子浓度分别是（下面填写要求：例如c(Na⁺)＝0.1mol/L)、、、。

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16. 按要求回答下列问题

(1)、①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液。上述物质中能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。（填编号）

(2)、3.01×10²³个NH₄⁺含有质子的物质的量是，含有电子的物质的量是；

(3)、200mL 2mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中SO₄²^﹣的物质的量浓度为；

(4)、标准状况下，36g H₂和O₂组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H₂和O₂的体积比为；

(5)、标准状况下，将33.6LNH₃溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为；

(6)、已知1.505×10²³个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是。

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三、综合题

17.

(1)、最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na₀_.₃₅CoO₂·1.3H₂O(该晶体的摩尔质量为122g·mol^-¹)，若用N_A表示阿伏加德罗常数，则12.2g该晶体中含氧原子数为，氢原子的物质的量为mol。

(2)、FeCl₃溶液可以用来净水，用100mL2mol·L^-¹的FeCl₃溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数(填“大于”“等于”或“小于”)0.2N_A。

(3)、在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm³)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm³ ，则所得溶液的物质的量浓度c=mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。

(4)、工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂反应：NaClO₂＋HCl→ClO₂↑＋NaCl+H₂O。写出配平的化学方程式。

(5)、向100mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下Cl₂3.36L(已知还原性：Fe²^＋＞Br^－)，反应后的溶液中Cl^－和Br^－的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为mol/L。反应的离子方程式为。

(6)、若向盛有10mL1mol·L^－¹NH₄Al(SO₄)₂溶液的烧杯中加20mL1.2mol·L^－¹Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol。

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18.

(1)、顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl₂(NH₃)₂ ，相对分子质量为：300）是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10^-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量mol；

(2)、乙烯气体（C₂H₄）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为g•L^-1；

(3)、现有一种矿泉水样品，1.0L的该矿泉水含有4.8×10^-2gMg²⁺ ，则L矿泉水中含有1mol Mg²⁺；

(4)、某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为mol•L^﹣¹；

(5)、已知CO和CO₂的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为g；

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四、计算题

19. 化学需氧量(chemical oxygen demand，简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化 1 L 污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1 L水样所消耗O₂的质量(mg·L^-1)计算。COD小，水质好。某湖面出现赤潮，某化学兴趣小组为测定其污染程度，用 1.176 g K₂Cr₂O₇固体配制成 100 mL溶液，现取水样20.00 mL，加入10.00 mL K₂Cr₂O₇溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2 h。多余的K₂Cr₂O₇用0.100 0 mol·L^-1Fe(NH₄)₂(SO₄)₂溶液进行滴定，消耗Fe(NH₄)₂(SO₄)₂溶液的体积如下表所示。此时，发生的反应是CrO₇^2-+6Fe²^＋+14H⁺=2Cr³^＋+6Fe³⁺+7H₂O。(已知K₂Cr₂O₇和有机物反应时被还原为 Cr³⁺ ， K₂Cr₂O₇的相对分子质量为294)

序号

起始读数/mL

终点读数/mL

1

0.00

12.10

2

1.26

13.16

3

1.54

14.64

(1)、K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。

(2)、求该湖水的COD为mg·L^-1。

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20.

(1)、已知质量分数为98%的硫酸密度为1.84g•cm^﹣³ ．用此硫酸配制2mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液500mL，需要用量筒量取mL98%的硫酸。

(2)、现将56.9g镀锌铁皮放入一定量2mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液中，至完全溶解，并收集到氢气22.4L（标准状况），试求镀锌铁皮中Zn的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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21. 充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积N₂的2倍。
① 求该有机物的分子式。

② 若该有机物跟HCl的加成产物只有一种，试确定其结构，写出结构简式。

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22. 有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的Fe²⁺浓度如图所示（不考虑溶液体积的变化）：

(1)、溶液中H₂SO₄与Fe(NO₃)₃的物质的量之比为

(2)、请写出详细的计算过程。

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序号	起始读数/mL	终点读数/mL
1	0.00	12.10
2	1.26	13.16
3	1.54	14.64