专题04：氧化还原反应

试卷更新日期：2020-08-24 类型：一轮复习

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一、单选题

  • 1. 反应Cu+2H2SO4(浓) ≜ CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化产物是（    ）
    A、H2SO4 B、CuSO4 C、SO2 D、H2O

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  • 2. 关于氧化还原反应的说法中正确的是（   ）
    A、氧化还原反应的本质是电子得失或偏移 B、失去电子的物质是氧化剂 C、原子得到电子后，元素的化合价一定升高 D、化合反应一定是氧化还原反应

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  • 3. 反应 MnO2+4HCl(浓)加热__MnCl2+Cl2↑+2H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）
    A、1：2 B、1：1 C、2：1 D、4：1

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  • 4. 下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是（   ）
    A、Cu→CuO B、HCHO→CH3OH C、CO3 2-→ CO2 D、NO→N2O4

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  • 5. 2个 XO3- 恰好能氧化5个 SO32- ，则还原产物中变价元素的化合价是（   ）
    A、- 1 B、0 C、+1 D、+6

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  • 6. K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为:Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，下列关于该反应的说法错误的是（   ）
    A、铁元素被氧化，氮元素被还原 B、氧化性：KNO3＞K2FeO4 C、反应中转移电子数为生成K2FeO4的6 倍 D、K2FeO4具有氧化杀菌作用

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  • 7. 由相同条件下的三个反应：①2NaA +B2 =2NaB +A2； ②2NaC +A2 =2NaA +C2；③2NaB +D2 =2NaD +B2；可判断（   ）
    A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B、还原性：C－＞A－＞B－＞D－ C、2NaD +A2 =2NaA +D2可进行 D、2NaC+B2 =2NaB+C2不能进行

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  • 8. 已知反应：

    ①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2 ，

    ②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O，

    ③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3 ，

    下列说法正确的是（   ）

    A、上述3个反应都是置换反应 B、③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 NA C、反应②中若得到13.44L Cl2 ， 则电子转移个数为6.02×1023 D、氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

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  • 9. ClO2是新型消毒剂，可以由过焦硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是（ ）
    A、该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2↑+2Na2SO4 B、每1 mol Na2S2O8参加反应，得到1mol e－ C、ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒 D、该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO2

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  • 10. 已知还原性由强到弱的顺序为SO32-> I->Br- ， 向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（   ）
    A、NaCl B、NaCl、Na2SO4、NaI C、NaCl、Na2SO4、I2 D、NaCl、NaBr、Na2SO4

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  • 11. 某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、 NaBrO、 NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（   ）
    A、7：3 B、7：2 C、7：1 D、7：5

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  • 12. 有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（  ）
    A、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B、Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ C、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ D、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

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  • 13. 已知下列三个反应：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-    2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+    Fe+Cu2+→Fe2++Cu

    试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：①Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl-  ②Cl-＞Fe2+＞Fe＞Cu

    具有氧化性物质的氧化性强弱：③Fe3+＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+   ④Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

    其中结论正确的是（  ）

    A、①③ B、②③ C、①④ D、②④

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二、填空题

  • 14.             
    (1)、请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

    ＋→＋＋＋H2O

    (2)、反应物中发生氧化反应的物质 ， 被还原的元素是。
    (3)、反应中1mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。

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  • 15. 反应方程式如下，完成相应问题
    (1)、配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和数目

    Fe3++SO2+H2O→Fe2++SO42-+H+

    (2)、反应中氧化剂为 ， 还原剂为
    (3)、反应中，所得氧化产物和还原产物的物质的量之比为。
    (4)、反应过程中，溶液颜色由变为。

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三、综合题

  • 16.                
    (1)、①写出漂白粉的有效成分的化学式；

    ②用系统命名法给有机物CH3CH(CH3)2命名。

    (2)、①写出碳与浓硫酸反应的化学方程式；

    ②写出乙醇与金属钠反应的方程式。

    (3)、H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性强弱关系为H2O2Fe3+(填“>”“<”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论。

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  • 17. 有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是 41。X 和 T 的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U 单质在 Z 单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

    X

    Y

    Z
    (1)、各元素的符号是 X ， Y ， Z。
    (2)、Y 原子的结构示意图为。
    (3)、用电子式表示 Y 与 T 组成的化合物的形成过程：。
    (4)、YX2 和 U2Y 反应的化学方程式为 ， 其中氧化剂是 ， 被氧化的元素是。

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  • 18. 超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。回答下列问题：
    (1)、氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的结构简式为。
    (2)、工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时，需经除杂质(AsF3)、气化、洗涤等步骤。

    ①除去AsF3的反应为4AsF3＋4KMnO4＝4MnF2＋2As2O5＋4KF＋3O2↑，该反应的氧化产物为。

    ②CoF3可与H2O反应生成HF，该反应的化学方程式为(CoF3还原为CoF2)

    ③在无水氟化氢汽化时，可向发生装置中掺入含有F2 ， NF3和OF2中的一种或多种的含氟气体，以氧化杂质。NF3的电子式为；OF2中氧元素的化合价为 ， OF2可由F2与稀NaOH溶液反应制取，该反应的离子方程式为。

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  • 19. 居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图。看图后回答下列问题。

    (1)、源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl- 等，加入过量石灰后生成Ca(OH)2 ， 进而发生若干复分解反应，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O   请写出另一个属于复分解反应的离子方程式。
    (2)、凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程

    ①只是物理过程         ②只是化学过程        ③是物理和化学过程

    FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为Fe3+ ， 最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是（写化学式）。

    (3)、配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目。

    Fe2++ O2 + H+= Fe3++ H2O

    上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为L。

    (4)、通入二氧化碳的目的是和。
    (5)、Cl2的作用是。
    (6)、Cl2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl2作为氧化剂的化学方程式。。

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