专题03：离子反应

试卷更新日期：2020-08-24 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 下列物质在熔融状态下不导电的是（）

A、 $NaOH$ B、 ${CaCl}_{2}$ C、 $HCl$ D、 $K_{2} {SO}_{4}$

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2. 能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A、CO₃^2-的水解方程式：CO₃^2-+2H₂O $\overset{}{⇌}$ H₂CO₃+2OH^- B、用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑ C、向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺ D、NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至恰好完全沉淀：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

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3. 铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式错误的是（）

A、碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH^-＋Al₂O₃=2AlO₂^-＋H₂O B、碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al＋2OH^-＋2H₂O=2AlO₂^-＋3H₂↑ C、获得耐蚀铝材的电极反应：4Al－12e^-＋3O₂=2Al₂O₃ D、用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH₃·H₂O＋H^＋=NH₄⁺＋H₂O

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4. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、Cl₂通入水中制氯水： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ B、NO₂通入水中制硝酸： $2 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {NO}_{3}^{-} + NO$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ NaAlO₂溶液中通入过量CO₂： ${AlO}_{2}^{-} + {CO}_{2} + 2 H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + {HCO}_{3}^{-}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ AgNO₃溶液中加入过量浓氨水： ${Ag}^{+} + {NH}_{3} + H_{2} O = AgOH ↓ + {NH}_{4}^{+}$

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5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水溶液：Na⁺、K⁺、OH^-、NO $_{3}^{-}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸溶液：Na⁺、K⁺、SO $_{4}^{2-}$ 、SiO $_{3}^{2-}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ KMnO₄溶液：NH $_{4}^{+}$ 、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、I^- D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ AgNO₃溶液：NH $_{4}^{+}$ 、Mg²⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2-}$

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6. Fe³^＋、 ${SO}_{4}^{2_{-}}$ 、Al³^＋和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是（）

A、Na^＋ B、OH^－ C、CO₃^2- D、Cl^－

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7. 某试液中只可能含有下列K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L^-1。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（）

A、无法确定原试液中是否含有Al³⁺、Cl^- B、滤液X中大量存在的阳离子有NH₄⁺、Fe²⁺和Ba²⁺ C、无法确定沉淀C的成分 D、原溶液中存在的离子为NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

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8. 在溶液中加入过量Na₂O₂后仍能大量共存的是（）

A、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^- B、K⁺、CO₃^2-、AlO₂^-、SO₄^2- C、Fe²⁺、Mg²⁺、SCN^-、Cl^- D、Na⁺、HCO₃^-、SO₃^2-、I^-

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9. 镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中(除Na⁺、Cl^-外)存在大量离子有（）

A、Mg²^＋ B、Cu²^＋ C、Al³^＋ D、AlO₂^－

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10. 下列离子方程式书写及评价合理的是（）

选项	离子方程式	评价
A	$Mg {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液中加入足量 $NaOH$ 溶液 $\begin{array}{l} {Mg}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 2 {OH}^{-} = {MgCO}_{3} ↓ \\ + {CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O \end{array}$	正确， $NaOH$ 过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水：
B	$1 mol / L$ 的 $NaA 1 O_{2}$ 溶液与 $2.5 mol / L$ 的 $HCl$ 溶液等体积混合 $2 A 1 O_{2} + 5 H^{+} = A 1^{3 +} + Al {(OH)}_{3} ↓ + H_{2} O$	正确， $A 1 O_{2}^{-}$ 与H按物质的量1：1反应转化为 $Al {(OH)}_{3}$ ，过量的 $H^{+}$ 再将一半 $Al {(OH)}_{3}$ 转化为 ${Al}^{3 +}$
C	将少量的 ${Fe}_{3} O_{4}$ 溶解在过量的稀 ${HNO}_{3}$ 中 ${Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} = {Fe}^{2 +} + 2 {Fe}^{3 +} + 4 H_{2} O$	正确， ${Fe}_{3} O_{4}$ 化学式可改写为 $FeO \cdot {Fe}_{2} O_{3}$ ， ${Fe}^{2 +}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ ，物质的量之比为1：2
D	将 ${FeCl}_{2}$ 溶液加入到足量的 $NaClO$ 溶液中 ${Fe}^{2 +} + 2 C 1 O^{-} + 2 H_{2} O = Fe {(OH)}_{2} ↓ + 2 HC 1 O$	错误， ${Fe}^{2 +}$ 与 $C 1 O^{-}$ 发生氧化还原反应：2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe(OH)₃↓+Cl^-+4H⁺

A、A B、B C、C D、D

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11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、含有0.1 mol•L^﹣1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^﹣、SO₄²^﹣ B、c（Al³⁺）＝0.5 mol•L^﹣1的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^﹣、SO₄²^﹣ C、能使酚酞变红的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ D、能溶解Al（OH）₃的溶液：NH₄⁺、K⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣

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二、推断题

12. 某无色溶液X，由Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO $_{4}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

(1)、气体A的成分是(填电子式)，气体B的成分是(填结构式)

(2)、X溶液中一定不存在的离子是。

(3)、写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：。

(4)、写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：。

(5)、通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是。

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三、综合题

13. 按要求回答下列问题：

(1)、Ⅰ.将NaHSO₄溶液滴入到Ba(OH)₂溶液中至中性的离子方程式：

(2)、将5-6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL沸水中，继续加热，得红褐色液体。写出反应的离子方程式：

(3)、在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是(用离子方程式表示)。

(4)、向Na₂S₂O₃中加入稀硫酸反应的离子方程式。

(5)、Ⅱ.金属铬(Cr)的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：

离子或化合物	Cr₂O $_{7}^{2 -}$	Cr(OH)₃	Cr³⁺	CrO₂^－	CrO $_{4}^{2 -}$
颜色	橙色	灰蓝色	蓝紫色	绿色	黄色

含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：

①写出反应④的离子方程式：。

②结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO₂溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为。

(6)、Ⅲ.二氧化硫是常见大气污染气体，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。

第一步：用NaOH溶液吸收SO₂：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O

第二步：将所得的Na₂SO₃溶液与生石灰反应Na₂SO₃+CaO+H₂O=CaSO₃↓+2NaOH

若在第一步吸收SO₂后得到的NaOH和Na₂SO₃混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na₂SO₄和NaBr。写出发生反应的离子方程式

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14. 亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应：2NOCl+H₂O=2HCl+NO↑+NO₂↑。某化学兴趣小组设计下图装置用Cl₂和NO制备NOCl。回答下列相关问题：

(1)、甲装置发生的离子反应方程式为，装置丙中的液体为。

(2)、实验时，先通入Cl₂ ，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO．这样做的目的是。

(3)、装置丁中冰盐水的作用是。

(4)、经分析该套装置设计上有一处明显缺陷．改进方法是 (用文字描述)。

(5)、吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为。
(已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O)

(6)、反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用c mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。则产物中NOCl纯度的计算式为。

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15. X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N 是中性分子。它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：
①它们核外电子总数都相同；
②N 溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③Y和K都由A、B两元素组成，Y 核内质子总数比K多两个；
④X和N 都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失

(1)、Y的化学式为检验X 的离子的方法 (用离子方程式表示)

(2)、试比较M和N 的稳定性：M N

(3)、写出Z和N 的水溶液反应的离子方程式

(4)、上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的
NaOH 溶液，出现了如右图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为

(5)、将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则
通入氧气在标准状况下的体积 mL

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