华师大版初中科学九年级上学期 1.4根据化学方程式的简单计算
试卷更新日期：2020-08-21 类型：同步测试
一、夯实基础
-
1. 在反应A＋3B=2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（ ）A、9.6g B、8.8g C、6.8g D、4.4g2. 尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2＋2NH3 CO(NH2)2＋H2O，请计算：(1)、尿素中氮元素的质量分数。(2)、生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？3. 加热3.16gKMnO4 ， 当剩余固体的质量为3.0g时，停止加热。计算：(需写出计算过程)(1)、参加反应的高锰酸钾的质量。(2)、剩余固体中锰和氧两种元素的质量比。(结果化成最简整数比)4. 实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g。(1)、反应产生的氧气质量为多少克？(2)、计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数。(3)、剩余固体中钾元素的质量分数为多少？
二、能力提升。
-
5. 某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如表中所示
实验次数
1
2
3
碳酸钠质量/g
0.53
1.06
2.12
反应前装置总质量/g
66.33
66.86
67.92
反应后装置总质量/g
66.19
66.62
67.42
(1)、计算第1次反应产生的二氧化碳质量。(2)、分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3g/L，二氧化碳密度取2.0g/L，结果精确到0.01，g取10N/kg)6. 为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4]为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图。
(1)、传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：CaCO3 CaO＋CO2↑；
Mg3Si2O5(OH)4 3MgO＋2SiO2＋2H2O↑。
以上两个反应都属于(填基本反应类型)。
(2)、与传统水泥相比，每生产并使用1t绿色水泥能够减少排放t二氧化碳。(3)、传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50t，可产生二氧化碳多少吨？已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不参加反应。三、拓展创新
-
7. 实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录见表。请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
(1)、反应后，稀盐酸还有剩余的是第组。(2)、求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。(3)、表中a的值为。(4)、求表中m的值。8. 某钙片的标签如图，此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
(1)、请通过计算说明此标签中的钙含量是错误的。(2)、为了测定其真实的含钙量，小东同学每次取10片钙片放入已经称量的含足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东同学做了四次实验，数据见表：物质的质量
第一次
第二次
第三次
第四次
反应前：烧杯＋盐酸
22g
22g
22g
22g
10片钙片
8g
8g
8g
8g
反应后：烧杯＋剩余物
26.7g
26.5g
26.9g
26.7g
①请列式计算每片钙片含碳酸钙的质量。
②请列式计算每片钙片的含钙量，并就厂家如何修改标签给出建议。