初中化学人教版九年级上册 第三单元课题3 元素

试卷更新日期：2020-08-20 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 下列微粒中不能直接构成物质的是（  ）
    A、分子 B、原子 C、中子 D、离子

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  • 2. 铬元素在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法错误的是（  ）

    A、原子序数是24 B、属于金属元素 C、一个铬原子核外有28个电子 D、相对原子质量为52.00

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  • 3. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（  ）
    A、O    B、Cu    C、N2    D、CO2

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  • 4. 如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（  ）

    A、氧的相对原子质量为16.00 B、硫原子的核外电子数为16 C、氧和硫都属于非金属元素 D、氧和硫位于元素周期表同一周期

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  • 5. 决定元素种类的是（  ）
    A、质子数 B、中子数 C、最外层电子数 D、电子数

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  • 6. 下列物质由离子构成的是（  ）
    A、氢气    B、氯化钾    C、金刚石    D、二氧化碳

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  • 7. Mg和Mg2+这两种粒子具有相同的（   ）
    A、核外电子数 B、化学性质 C、质子数 D、电子层数

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  • 8. 生活中人们使用碘盐，其中的“碘”指的是（   ）
    A、分子 B、原子 C、离子 D、元素

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  • 9. “富硒猕猴桃”中的“硒”是指（   ）
    A、硒原子 B、硒元素 C、硒单质 D、硒分子

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  • 10. 分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是（  ）
    A、分子由原子构成，分子比原子大 B、水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动 C、原子是最小的粒子，不可再分 D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

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二、填空题

  • 11. H11   、 H12 、 H13 分别表示氢元素的三种原子，可简写成 1H ，2H，3H。制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H，3H，请据下图回答：

    (1)、1H，2H，3H三种原子中，数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。
    (2)、2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O。写出3H2在O2中燃烧的化学方程式。

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  • 12. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

    族

    周期

    I A

    II A

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    3  Li

    锂

    6.941

    4  Be

    铍

    9.012

    5  B

    硼

    10.81

    6  C

    碳

    12.01

    7  N

    氮

    14.01

    8  O

    氧

    16.00

    9  F

    氟

    19.00

    10 Ne

    氖

    20.18

    3

    11 Na

    钠

    22.99

    12 Mg

    镁

    24.31

    13 Al

    铝

    26.98

    14  Si

    硅

    28.09

    15  P

    磷

    30.97

    16  S

    硫

    32.06

    17 Cl

    氯

    35.45

    18 Ar

    氩

    39.95
    (1)、请从上表中查出关于氟元素的一条信息：。
    (2)、 写出该结构简图的微粒符号。
    (3)、第13号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 。
    (4)、在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是____________（填字母序号）。
    A、Be和Mg B、C和Ne C、Al和Si D、F和Cl

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三、综合题

  • 13. 如图是元素周期表的一部分

    (1)、请你写出其中一种与氖原子（Ne）核外电子数相同的阴离子的符号；
    (2)、11号元素和17号元素形成化合物的化学式是。写出镓的氧化物的化学式；
    (3)、第三周期原子元素原子核外电子排布的变化规律是；
    (4)、请根据图2推断嫁元素在周期表中位于第周期．

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  • 14.                 
    (1)、硫元素的质子数是 ， 它属于（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子．

    (2)、表中不同种元素最本质的区别是_____（填序号）；
    A、质子数不同        B、中子数不同        C、相对原子质量不同
    (3)、在第三周期中，各原子结构的共同之处是；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 ．
    (4)、在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由元素过渡到元素，并以稀有气体元素结尾．
    (5)、纵列的原子核外电子排布的共同之处是 ．
    (6)、研究表明，第二周期从3号-9号元素的原子随着核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，因此原子半径逐渐减小，从而可以推断出第三周期11号-17号元素的原子半径变化规律是 ．

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