湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中联考2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2017-09-23 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 碘元素的一种核素 53125I 可用于治疗肿瘤．下列有关 53125I 的说法正确的是（　　）

    A、质量数是53 B、质子数是125 C、中子数是125 D、电子数是53

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  • 2. 下列关于元素周期表的说法正确的是（   ）
    A、能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C、第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和种子数一定为6 D、原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

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  • 3. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ， 则下列说法中，正确的是（　　）

    A、原子半径：X＞Y＞Z B、非金属性：X＞Y＞Z C、气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HX D、原子序数：Z＞Y＞X

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  • 4. 下列微粒中，与NH4+的电子总数和质子总数都相同的是（　　）

    A、Na+ B、F C、OH﹣ D、CH4

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  • 5. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（   ）
    A、左下方区域的金属元素 B、右上方区域的非金属元素 C、金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D、稀有气体元素

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  • 6. X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（   ）
    A、原子序数X＜Y B、原子半径X＜Y C、离子半径X＞Y D、原子最外层电子数X＜Y

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  • 7. 下列化学用语表示正确的是（　　）

    A、氯化钠的电子式 B、次氯酸的电子式 C、HCl分子的电子式 D、氯原子的结构示意图

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  • 8. 对于反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化学反应速率的表示中，所表示的反应速率最快的是（   ）
    A、v（N2）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1 B、v（H2）=0.80 mol•L﹣1•s﹣1 C、v（H2）=0.60 mol•L﹣1•s﹣1 D、v（NH3）=1.2 mol•L﹣1•min﹣1

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  • 9.

    如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（　　）

    A、铜片表面有气泡生成 B、装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C、如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D、如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

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  • 10. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2 ， 下列说法错误的是（　　）

    A、Q1＜Q2 B、石墨不如金刚石稳定 C、石墨具有的能量比金刚石低 D、完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

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  • 11. 在密闭容器中进行反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2Z（g），其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ， 在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（   ）
    A、c（Z）=0.5 mol•L﹣1 B、c（Y2）=0.5 mol•L﹣1 C、c（X2）=0.2 mol•L﹣1 D、c（Y2）=0.6 mol•L﹣1

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  • 12. X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（   ）
    A、X＞Y＞Z   B、X＞Z＞Y   C、Y＞X＞Z   D、Y＞Z＞X

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  • 13. 100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（　　）

    A、加入少量碳酸钠粉末 B、加入少量硫酸铜溶液 C、加入适量NaCl溶液 D、加热

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  • 14. 将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（　　）

    A、容器中气体密度保持不变 B、容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 C、容器中气体的压强保持不变 D、单位时间内，消耗amol O2的同时生成2amol SO2

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  • 15. 在2L密闭容器中发生反应N2+3H2⇋2NH3 ， 经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L•s），则这段时间为（   ）
    A、6 s B、4 s C、3 s D、2 s

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  • 16. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）

    A、反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率 B、反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率 C、以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s） D、反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L

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二、填空题

  • 17. 在Cl2、Na2S、Na2O2、HClO、H2O2、NH4Cl六种物质中：

    (1)、其中只含非极性键的物质的电子式为；

    (2)、其中只由极性键构成的物质是（填化学式）；

    (3)、其中由离子键和共价键构成的物质是（填化学式）；

    (4)、H2O2属于共价化合物，其结构式为；

    (5)、用电子式表示Na2S的形成过程 ．

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  • 18. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，B和E同族，B和C相邻，D离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、C、E、F均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物是烹饪中最常用的调味料．回答下列问题：

    (1)、E元素在周期表中的位置是 ．

    (2)、B、C、D、E元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．

    (3)、A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ．

    (4)、单质F与水反应的离子方程式为 ．

    (5)、下列选项中能作为判断B和E的非金属性强弱的依据有（填字母编号） ．

    a．B和E的单质的熔点高低                  b．B和E的氢化物的稳定性强弱

    c．B和E的单质与氧气反应的难易     d．B和E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱．

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  • 19.

    如图为原电池装置示意图：

    (1)、若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式 ．

    (2)、若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为极（填正或负），写出该电极反应式： ．

    (3)、若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2 ， 该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的极（填正或负），该电池的负极反应式为： ．


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  • 20.

    698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：

    (1)、容器的体积V=L．

    (2)、反应达到最大限度的时间是s，该时间内平均反应速率v（HI）=mol•L﹣1•s﹣1

    (3)、判断该反应达到平衡的依据是 （填序号）

    ①v正（I2）=2v逆（HI）

    ②H2、I2、HI的浓度都不变

    ③容器内气体的压强保持不变

    ④容器内气体的密度保持不变．


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  • 21.

    某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．

    请回答下列问题：

    (1)、实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程

    （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．

    (2)、一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成气态水放出的热量为Q1；生成液态水放出的热量为Q2 ． 那么Q1Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）．

    (3)、

    已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．则断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为kJ．

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