高中化学人教版（新课标）选修4 第二章第四节 化学反应进行的方向

试卷更新日期：2020-08-20 类型：同步测试

进入 出卷网 下载

一、单选题

  • 1. 下列关于古籍中的记载说法错误的是（   ）
    A、《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B、《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性 C、《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 D、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

    查看试题解析

  • 2. 对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（  ）
    A、△H＜0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行 B、△H＞0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行 C、△H＜0 ，△S＜0，低温下反应自发进行 D、△H＞0 ，△S＜0，所有温度下反应不能自发进行

    查看试题解析

  • 3. 某同学为探究FeCl3与KI反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案(FeCl3溶液、KI溶液浓度均为0.1mol·L-1)，最合理的方案是（ ）

    A、方案1 B、方案2 C、方案3 D、方案4

    查看试题解析

  • 4. 在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2 ， 在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) ⇌ 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）

    A、反应CO2(g)＋C(s) ⇌ 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0 B、体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ) C、体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ) D、逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ )

    查看试题解析

  • 5. 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) ⇌ 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

    压强/MPa

    体积分数/%

    温度/℃

    1.0

    2.0

    3.0

    810

    54.0

    a

    b

    915

    c

    75.0

    d

    1000

    e

    f

    83.0

    ①b＜f  ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%　③该反应的ΔS＞0  ④K(1000℃)＞K(810℃)

    上述①～④中正确的有（ ）

    A、4个 B、3个 C、2个 D、1个

    查看试题解析

  • 6. 下列说法中正确的是（   ）
    A、熵增加且放热的反应一定是自发反应 B、自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C、凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 D、非自发反应在任何条件下都不能发生

    查看试题解析

  • 7. 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：

    N2+ 3H2 ⇌催化剂高温高压 2NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是（   ）

    A、降低温度可以加快反应速率 B、达到化学反应限度时，生成2mol NH3 C、向容器中再加入N2可以加快反应速率 D、1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

    查看试题解析

  • 8. 下列反应均可在室温下自发进行，其中△H＞0，△S＞0的是（   ）
    A、4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) B、NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D、2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)

    查看试题解析

二、综合题

  • 9. 试判断下列体系的熵变是大于0，还是小于0。
    (1)、水蒸气冷凝成水；
    (2)、CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；
    (3)、乙烯聚合成聚乙烯
    (4)、N2O4(g)=2NO2(g)

    查看试题解析

  • 10. 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 引起了各国的普遍重视。
    (1)、目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) ⇌ CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝mol/(L·min)。

    ②该反应的平衡常数表达式为K=。

    ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是。

    A.升高温度                 

    B.充入He(g)，使体系压强增大

    C.将H2O(g)从体系中分离     

    D.再充入1mol CO2和3mol H2

    (2)、有人提出，可以设计反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)  通过其自发进行来消除CO的污染。该方案(填“是”、“否”)可行，理由是：。

    查看试题解析

  • 11. 含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。请根据所学知识解答下列问题：
    (1)、卫星发射时，可用N2H4和F2作推进剂，已知：

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)    △H1=-534kJ·mol-1

    1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)    △H2=-269kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H3=-484kJ·mol-1

    则该条件下N2H4(g)和F2(g)反应的热化学方程式为：。

    (2)、工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1 ， 现将6molN2和14molH2充入下图所示恒压密闭容器中，开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示。

    ①下列表述能说明反应已达平衡的是。

    A．活塞不再移动

    B．容器内压强不再改变

    C．容器内气体密度不再改变

    D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

    ②试计算该条件下反应的平衡常数：。

    ③已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化图如图3所示。在t1时改变了某一种条件，则改变的条件可能是。

    (3)、治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO2后，再在电解条件下通入还原性碱溶液转化成N2 ， 其中重要的一步反应原理为NO(g)+O3(g) ⇌ NO2(g)+O2(g)△H<0

    ①下列说法正确的是。

    A．已知该反应在较低温度下能自发进行，说明ΔS=0

    B．加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率

    C．活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子的平均能量与非活化分子平均能量的差值

    D．在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：3的NO和O3 ， 达到平衡时转化率为a。

    再充为入了1：3探的究NO和O3 ， 转化率不变

    ②为了探究臭氧投加量对NO氧化脱除的影响，对一定时间内O3/NO的物质的量比值与NO脱除率进行了研究，结果如图4所示。

    当O3/NO的物质的量比值小于1.1时，NO的脱除率随物质的量比的增大快速升高的原因可能是：。

    (4)、处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH3还原法，假设在恒容密闭容器中，仅发生反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) ⇌催化剂 4N2(g)+6H2O(g)△H<0。测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图5所示，已知温度为T3时，反应达到平衡所需时间为10min。

    请在图5中画出不同温度下，反应都经10min，NO的转化率曲线示意图。

    查看试题解析