高中化学人教版（新课标）选修4 第二章第三节 化学平衡
试卷更新日期：2020-08-20 类型：同步测试
一、单选题
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1. T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(s)+Y(g) 2Z(g) △H=－M kJ·mol－1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是（ ）A、在第10 min时，Z的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1 B、在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L－1·min－1 C、增加X的物质的量可以加快反应速率 D、反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快2. 在一定温度下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是（ ）A、容器的总压强不随时间而变化 B、单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 C、单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 D、单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成3. 一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH=-akJ·mol-1 ， 下列说法正确的是（ ）A、反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1 B、达到平衡时，反应放出0.1akJ的热量 C、达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化 D、X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡4. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ）
①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②700K左右比室温更有利于合成氨反应
③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的KW增大
⑤对于反应2HI (g)
H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A、②③⑤ B、②⑤ C、④⑤ D、①②③5. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是 （ ）A、只有③④ B、只有②③④ C、只有①②③④ D、①②③④⑤6. 在2A(g)＋B(g) 4C(g)＋D(s)－Q已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施（ ）A、增大压强 B、增大C的浓度 C、使用催化剂 D、升高温度7. 一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H<0并建立平衡。下列叙述正确的是（ ）A、降低温度平衡正向移动，正反应速率增大而逆反应速率减小 B、保持恒温恒压充入少量氦气，正逆反应速率同等程度的减小 C、保持恒温恒容再充入CO和H2O(g)各1mol，CO的平衡转化率增大 D、若容器是绝热容器，平衡后充入CO，平衡常数会增大8. 已知反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是（ ）
①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D浓度 ④加入催化剂 ⑤恒温下，缩小反应容器体积 ⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
A、①②③ B、④⑤ C、③④⑤ D、④⑤⑥9. 一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是（ ）选项
正反应速率
逆反应速率
A
vA＝2 mol·L－1·min－1
vB＝2 mol·L－1·min－1
B
vA＝2 mol·L－1·min－1
vC＝2 mol·L－1·min－1
C
vA＝1 mol·L－1·min－1
vB＝2 mol·L－1·min－1
D
vA＝1 mol·L－1·min－1
vC＝1.5 mol·L－1·min－1
A、A B、B C、C D、D10. 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中错误的是（ ）
A、 时加入了催化剂 B、 时降低了温度 C、 时增大了压强 D、 时间内转化率最高11. 如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图像为（注：Φ（C）表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度）（ ）A、
B、
C、
D、
二、综合题
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12. 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)、该反应是反应（填“吸热”“放热”）。(2)、当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），原因。(3)、反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?13. t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A(g) + xB(g) C(g)，4min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.4 mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：(1)、x=。(2)、用A表示该反应的速率为mol/(L·min)。(3)、若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是______________________（填写下列选项字母符号）。A、化学平衡向正反应方向移动 B、化学平衡向逆反应方向移动 C、化学平衡不会发生移动 D、正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变14. 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
(1)、反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为。(2)、100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。
②列式计算温度T是反应的平衡常数K2
(3)、温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。15. 已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2 ， 在温度973 K和1 173 K的情况下，K1、K2的值分别如下：温度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1 173 K
2.15
1.67
请填空：
(1)、反应①的K1表达式是。(2)、现有反应③：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K3 ， 根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为 ， 据此关系式及上表数据，能推断出反应③是（填“吸热”或“放热”）反应。(3)、能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据是 （填写字母序号）。A、压强不随时间改变 B、气体密度不随时间改变 C、H2的体积分数不随时间改变 D、单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等(4)、图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲中t2时刻发生改变的条件是。
②图乙中t2时刻发生改变的条件是。
(5)、一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡向移动（填“不”、“逆反应方向”或“正反应方向”）16. 新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：(1)、煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃、101kPa时：
①C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol
则在25℃、101kPa时：
C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝。
(2)、高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0 已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值(填“增大”“减小”或“不变”)。
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？(填“是”或“否”)，其判断依据是。
(3)、目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。 现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝。
②下列措施能使 增大的是(填字母)。
A．升高温度
B．再充入H2C．再充入CO2
D．将H2O(g)从体系中分离
E．充入He(g)，使体系压强增大