高中化学人教版（新课标）选修4 第二章第二节 影响化学反应速率的因素

试卷更新日期：2020-08-20 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 决定化学反应速率的主要因素是（    ）
    A、反应物的性质 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的浓度

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  • 2. 在标准状况下，将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min时铁粉恰好完全溶解。关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：

    甲 v(Fe)＝2.8 g·min－1；     乙 v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1；

    丙 v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1；

    丁 v(H2)＝1.12 L·min－1。

    下列说法正确的是（ ）

    A、甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率 B、丁错误，因为速率的单位错误 C、只有乙错误                    D、只有丙正确

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  • 3. 温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) ⇌ C(s)＋xD(g) △H>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是（   ）

    A、反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1 B、该反应方程式中的x＝2 C、若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动 D、反应至15min时，改变的条件是降低温度

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  • 4. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（ ）
    A、NO：0.001 mol·L-1                   B、H2O：0.002 mol·L-1 C、NH3：0.002 mol·L-1                    D、O2：0.001 mol·L-1

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  • 5. 一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g) ⇌ 4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（   ）

    A、曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 B、0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1 C、10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 D、20 s时，正反应速率大于逆反应速率

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  • 6. (CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（   ）

    A、三步反应△H均小于0 B、反应的中间体只有1种 C、第①步的反应速率最快 D、第②步反应的活化能最小

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  • 7. 相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是（ ）
    A、10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋10 mL水 B、同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol ·L－1盐酸反应 C、表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应 D、0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合

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  • 8. 四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（    ）
    A、20℃，10mL硫酸 B、20℃，5mL硫酸，5mL水 C、30℃，5mL硫酸，2mL水 D、30℃，4mL硫酸，3mL水

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  • 9. 在C（s）+CO2（g） ⇌ 2CO（g）的反应中，采取下列措施：能够使反应速率增大的措施是（    ）

    ①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2

    A、①④ B、②③⑤ C、①③ D、①②④

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  • 10. 少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（    ）

    ①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液

    ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

    A、①⑥⑦ B、③⑤⑧ C、③⑦⑧ D、③④⑥⑦⑧

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  • 11. 用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（   ）

    ①再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸        ②改用30 mL 6 mol·L-1盐酸   

    ③改用3 g粉末状大理石              ④适当升高温度

    A、①②④ B、②③④ C、①③④ D、①②③

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二、综合题

  • 12. 在一体积为2L的密闭容器中A、B两种气体反应生成C、D两种气体的可逆反应3A+B ⇌ xC+2D的体系中，若一开始在体系中冲入3molA和3molB气体，2min末反应达到平衡状态，生成1molD，并测得C的浓度为0.5mol/L。由此推断：
    (1)、x值等于。
    (2)、平衡时B的浓度为。
    (3)、生成D的反应速率。
    (4)、试计算反应前和平衡时气体压强之比为：。

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  • 13. 向2L恒容密闭容器中加入1molNO和1molO3 ， 发生反应 NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g) 。在不同温度下，分别测定体系中NO2的百分含量 (NO2%) 随反应时间的变化如图。

    (1)、T1 T2 ， ΔH 0， ( 填“ > ”、“ = ”或“ < ” ) 理由是；
    (2)、温度为 T1 时，反应2min时达到平衡状态。测得2min内， v(NO)=0.16mol⋅L−1⋅min−1 ，则平衡时NO的转化率 α1= ；
    (3)、下列情况能表明该反应达到平衡状态的是______ ( 填代号 ) ；
    A、NO消耗速率等于 O3 的生成速率 B、c(NO2) ： c(O2)=1 ：1 C、气体密度保持不变 D、容器内气体颜色不再变化
    (4)、该反应达到平衡后，为加快反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有______ ( 填标号 )
    A、使用高效催化剂 B、升高温度 C、再充人一定量的 O3 D、缩小容器的体积

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  • 14. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

    (1)、写出该反应的化学方程式。
    (2)、计算反应开始到10 s，用X表示的反应速率是 ， Y的转化率为。
    (3)、下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____。
    A、当X与Y的反应速率之比为1：1 B、在混合气体中X的质量百分数保持不变 C、混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D、混合气体的的密度不随时间的变化而变化 E、X、Y、Z的浓度之比为1：1：2
    (4)、当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率v（正）与用Z表示的逆反应速率v（逆）的关系是。
    (5)、为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是 ．

    a．恒容时充入Ne    b．适当升高温度

    c．缩小容器的体积   d．选择高效催化剂

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  • 15. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

    时间（min）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）

    0

    50

    120

    232

    290

    310
    (1)、2~3min段的反应速率比1~2min段的反应速率(填“块”或“慢”)，原因是；
    (2)、求2～3min段以HCl的浓度变化来表示的平均反应速率（设溶液体积不变）；
    (3)、如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）____________。
    A、蒸馏水 B、NaCl溶液 C、Na2CO3溶液 D、CuSO4溶液

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