湖北省武汉市华中师大一附中2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2017-09-23 类型：期中考试

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一、选择题

1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）

A、烧碱、液态氧、碘酒 B、干冰、铁、冰水混合物 C、生石灰、白磷、熟石灰 D、碱石灰、氮气、胆矾

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2. 下列安全标志所表示的物质与所警示的事件不对应的是（　　）

A、为腐蚀品，当心腐蚀 B、有毒物质，当心中毒 C、为易燃物质，当心火灾 D、为爆炸性物质，当心爆炸

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3. 下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（）
①试管 ②量筒 ③蒸发皿 ④烧杯 ⑤容量瓶 ⑥锥形瓶 ⑦燃烧匙 ⑧圆底烧瓶．

A、①③④⑥⑦⑧ B、①③⑦ C、①③④⑤⑥⑧ D、①②③④⑤⑥⑦⑧

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4. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10^﹣³mol/L．表示该体检指标的物理量是（）

A、溶解度（s） B、物质的量浓度（c） C、质量分数（w） D、摩尔质量

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5. 若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）

A、1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A B、在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N_A个氢原子 C、25℃，1.01×10⁵Pa，64 g SO₂中含有的原子数为3 N_A D、将0.1mol FeCl₃加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1N_A

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6.
化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（　　）

A、化合物与电解质属于包含关系 B、氧化还原反应与化合反应属于包含关系 C、溶液与分散系属于并列关系 D、化合物与碱性氧化物属于交叉关系

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7. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A、F₂、K，HCl B、Cl₂、Al、H₂ C、NO₂、Na、Br₂ D、O₂、SO₂、H₂O

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8. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）

A、将40gNaOH溶解在1L水中 B、将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C、将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D、将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

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9. 下列变化属于氧化反应的是（）

A、CO₂→CO B、Cl^﹣→Cl₂ C、Fe³⁺→Fe²⁺ D、CO₃²^﹣→CO₂

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10. 在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH₄Cl、16mol KCl和24mol K₂SO₄的营养液．若用KCl、NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）

A、2、64、24 B、64、2、24 C、32、50、12 D、16、50、24

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11. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH^﹣+CO₂═HCO₃^﹣ B、氧化钠投入水中发生反应：O²^﹣+H₂O═2OH^﹣ C、硝酸银溶液中加入铜粉：Ag⁺+Cu═Cu²⁺+Ag D、金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

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12. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（　　）

A、W= $\frac{17 c}{1000 ρ}$ B、W= $\frac{17 V}{17 V + 22400}$ C、ρ= $\frac{17 V + 22400}{22.4 + 22.4 V}$ D、c= $\frac{1000 V ρ}{17 V + 22400}$

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13. 在一个密闭容器中盛有11g X气体（X的摩尔质量为44g•mol^﹣1）时，压强为1×10⁴ Pa．如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×10⁴ Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）

A、3.3×10²⁵ B、3.3×10²⁴ C、7.5×10²³ D、7.5×10²²

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14. 为了检验SO₄²^﹣ ，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（　　）

A、方案甲：试液 $\overset{B a C l_{2} 溶液}{\to}$ 白色沉淀 $\overset{足量稀盐酸}{\to}$ 沉淀不溶解 B、方案乙：试液 $\overset{足量稀盐酸}{\to}$ 无沉淀（也无气泡） $\overset{B a C l_{2} 溶液}{\to}$ 白色沉淀 C、方案丙：试液 $\overset{足量稀硝酸}{\to}$ 无沉淀 $\overset{B a {(N O_{3})}_{2} 溶液}{\to}$ 白色沉淀 D、方案丁：试液 $\overset{B a {(N O_{3})}_{2} 溶液}{\to}$ 白色沉淀（过滤） $\overset{向沉淀中加入足量盐酸}{\to}$ 沉淀不溶解

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15.
如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N₂O和CO₂不发生化学反应）的关系不一定正确的是（　　）

A、所含氧原子数相等 B、气体的总质量相等 C、气体所含电子总数相等 D、气体的密度相等

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16. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）

A、胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B、产生丁达尔现象 C、分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D、胶体在一定条件下能稳定存在

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17. 下列说法正确的是（）

A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na⁺ 和Cl^﹣ B、蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质 C、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D、纯水的导电性很差，所以水不是电解质

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18. 下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、在无色溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣ B、在含大量Ba²⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^﹣、OH^﹣ C、在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^﹣、SO₃²^﹣ D、在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、CH₃COO^﹣

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19. 下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（）

A、Ba（OH）₂与NaHSO₄ B、Ba（OH）₂与H₂SO₄ C、石灰水和二氧化碳 D、Ca（HCO₃）₂与NaOH

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20. 某Na₂CO₃样品中含有K₂CO₃、NaNO₃和Ba（NO₃）₂三种杂质中的一种或两种．现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解．再加入过量的CaCl₂溶液，得到10g沉淀．对样品所含杂质的正确判断是（）

A、肯定有NaNO₃ B、肯定有NaNO₃ ，可能还含有K₂CO₃ C、肯定没有Ba（NO₃）₂ ，可能有NaNO₃ D、肯定没有K₂CO₃和Ba（NO₃）₂

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21. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaCl（Na₂CO₃）
稀硫酸
蒸发结晶
B
CO₂（CO）
O₂
点燃
C
Zn （Ag）
稀盐酸
过滤
D
自来水（Cl^﹣）
﹣﹣﹣
蒸馏

A、A B、B C、C D、D

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22. 根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）
①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI；
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；
③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂ ．

A、I^﹣＞Fe²⁺＞Cl^﹣＞SO₂ B、Cl^﹣＞Fe²⁺＞SO₂＞I^﹣ C、Fe²⁺＞I^﹣＞Cl^﹣＞SO₂ D、SO₂＞I^﹣＞Fe²⁺＞Cl^﹣

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23. 已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是（）

A、KClO₃是氧化剂 B、被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 C、H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂 D、1molKClO₃参加反应时有5mol电子转移

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24. 在xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对系数m和R³⁺的判断正确的是（）

A、m=4，R³⁺是氧化产物 B、m=n，R³⁺是氧化产物 C、m=2，R³⁺是还原产物 D、m=y，R³⁺是还原产物

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25. 在一定条件下，PbO₂ 与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇²^﹣和Pb²⁺ ，则与5molCr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为（）

A、7.5mol B、1.5mol C、3mol D、3.25mol

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二、填空题

26. 完成下列填空：

(1)、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．该反应中还原剂是，氧化剂是．

(2)、
某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：

(3)、现有下列物质：①Cu ②HCl ③NH₃④NaCl ⑤CaCO₃⑥稀硫酸 ⑦NaHSO₄ ，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是（填序号），请写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式

(4)、写出制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为，发生反应的离子方程式为

(5)、在25℃，101kPa条件下，将15L O₂通入10L CO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H₂的混合气体中，V（CO）=L，V（H₂）=L．若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是．

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27. 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣离子．现进行以下实验：

A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生．

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有．

②写出C中发生反应的离子方程式．

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28. 用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液F．渗析．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

(1)、除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒

(2)、分离四氯化碳与水的混合物

(3)、分离淀粉和NaCl溶液．

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29.
现有如下药品和装置：质量为w（w＜1g）的锌片、稀H₂SO₄、无水硫酸铜和蒸馏水，设计一个简单实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）如图

(1)、该反应的离子方程式为

(2)、应选用的装置的连接顺序是（填接口字母）

(3)、操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气

(4)、以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤，则这三步操作的正确顺序是
①调整量筒内外液面调试使之相同
②使试管和量筒内气体都冷却至室温
③读取量筒内气体的体积．

(5)、若④中收集到水VmL，则锌的相对原子质量的数学表达式为

(6)、由于锌片可能含不溶性杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏高”或“偏低”，下同）；若装置气密性不太好，测得值．

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30. 已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水．

(1)、请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目．

(2)、一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08g/mL，HNO₃的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56L的一氧化氮．试计算（简要写出计算过程）：
①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位有效数字）；
②被还原的HNO₃的物质的量．

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选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	NaCl（Na₂CO₃）	稀硫酸	蒸发结晶
B	CO₂（CO）	O₂	点燃
C	Zn （Ag）	稀盐酸	过滤
D	自来水（Cl^﹣）	﹣﹣﹣	蒸馏