高中化学人教版（2019）选择性必修1 第二章第一节 化学反应速率
试卷更新日期：2020-08-20 类型：同步测试
一、单选题
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1. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）A、反应物的性质 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的浓度2. 已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（ ）A、v(O2)= v(NH3) B、v(H2O)= v(O2) C、v(H2O)= v(NH3) D、v(NO)= v(O2)3. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（ ）A、活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B、增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 C、对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 D、催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加4. 相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是（ ）A、10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋10 mL水 B、同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol ·L－1盐酸反应 C、表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应 D、0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合5. 在标准状况下，将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min时铁粉恰好完全溶解。关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：
甲 v(Fe)＝2.8 g·min－1； 乙 v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1；
丙 v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1；
丁 v(H2)＝1.12 L·min－1。
下列说法正确的是（ ）
A、甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率 B、丁错误，因为速率的单位错误 C、只有乙错误 D、只有丙正确6. 反应2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2 ， 放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2(慢) ②H2O2＋H2=2H2O(快)
T ℃时测得有关实验数据如下：
序号
c(NO)/(mol·L－1)
c(H2)/(mol·L－1)
速率/(mol·L－1·min－1)
Ⅰ
0.006 0
0.001 0
1.8×10－4
Ⅱ
0.006 0
0.002 0
3.6×10－4
Ⅲ
0.001 0
0.006 0
3.0×10－5
Ⅳ
0.002 0
0.006 0
1.2×10－4
下列说法错误的是（ ）
A、整个反应速率由第①步反应决定 B、正反应的活化能一定是①＜② C、该反应速率表达式：v＝5 000c2(NO)·c(H2) D、该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－664 kJ·mol－17. 最近，中国科学院大连化物所“CO2催化转化为CO的研究”获得新进展。如图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是（ ）
A、•CO2经还原反应得到•COOH B、该研究成果将有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题 C、相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同 D、催化剂可以改变CO2转化为CO反应的焓变8. 可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)= Fe3O4(s)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A、保持容器体积不变，加入水蒸气 B、将容器的容积缩小一半 C、保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 D、保持压强不变，充入N2使体系容积增大9. 反应 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增 加了 0.3mol，则下列反应速率正确的是 （ ）A、v（O2）=0.01mol/(L·s) B、v（NO）=0.008 mol/(L·s) C、v（H2O）=0.015 mol/(L·s) D、v（NH3）=0.002 mol/(L·s)10. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）A、v(A)=0.15mol/(L·min) B、v(B)=0.04mol/(L·s) C、v(C)=0.03 mol/(L·s) D、v(D)=0.4 mol/(L·min)11. 已知一定温度下，在2L的密闭容器中，合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的各物质数据如下：N2
H2
NH3
起始时各物质的物质的量/mol
2.0
6.0
0
2s末各物质的物质的量/mol
1.2
3.6
1.6
以氢气来表示该化学反应的反应速率为（ ）
A、0.2mol·L-1·s-1 B、0.4mol·L-1·s-1 C、0.6mol·L-1·s-1 D、0.8mol·L-1·s-112. 中国古代湿法冶铜的反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ， 下列条件下，反应速率最大的是（ ）A、铁块、10℃、1%CuSO4溶液 B、铁块、20℃、1%CuSO4溶液 C、铁块、40℃、2%CuSO4溶液 D、铁粉、40℃、2%CuSO4溶液二、实验探究题
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13.(1)、直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收剂，能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：
SO2(g)+2OH－(aq) =SO32－(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO－(aq)+SO32－(aq) =SO42－(aq)+Cl－(aq) ΔH2
CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42－（aq） ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO－(aq) +2OH－(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl－(aq)的ΔH=。
(2)、将0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL过氧化氢溶液(H2O2 ， ρ＝1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是。
②放出一半气体所需的时间为。
③反应放出 体积气体所需的时间约为。
④A ， B ， C ， D各点反应速率的快慢顺序为。
⑤解释反应速率变化的原因：。
⑥H2O2初始状态的浓度为。
14. 实验(1)、Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有和。(2)、锌与盐酸的反应速率可以通过观察进行判断，也可通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是或。(3)、为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法：在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况下)：时间/min
1
2
3
4
5
体积/mL
50
120
232
290
310
①反应速率最快的时间段是(填“0～1min”“1～2min”“2～3min”“3～4min”或“4～5min”)。
②试分析1～3min时间段里，反应速率变快的主要原因是。
三、综合题
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15. 请阅读下列材料，回答问题。
汽车彻底改变了我们生活，成为我们的不可或缺的交通工具之一。汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放，在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。
(1)、上述催化器中发生的反应属于（ ）A、复分解反应 B、分解反应 C、置换反应 D、不属于四种基本反应(2)、关于反应2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)中，下列说法正确的是（ ）A、CO作氧化剂 B、CO发生氧化反应 C、NO被氧化 D、NO作还原剂(3)、已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是（ ）
A、该反应为放热反应 B、该反应为吸热反应 C、形成N≡N化学键需要吸收热量 D、反应物的总能量小于生成物的总能量(4)、下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是（ ）A、升高温度能减慢反应速率 B、增大反应物浓度能减缓反应速率 C、达到平衡时，CO能100%转化为CO2 D、使用催化剂可以加快该反应的速率16. 甲烷既是重要的能源也是重要的化工原料。已知反应CH4(g) +2NO2(g)
N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，起始时向体积为V的恒容密闭容器中通入2 mol CH4和3 mol NO2 ， 测得CH4、N2、H20的物质的量浓度与时间的关系如图所示。
(1)、容器体积V=L。(2)、图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系的是曲线 (填“甲”“乙"或"丙")。(3)、0 ~5 min内，用N2表示的化学反应速率为mol·L-1·min -1。(4)、a、b、c三点中达到平衡的点是。 达到平衡时，NO2的转化率是。(物质平衡转化率=转化的物质的量/起始的物质的量 x100%)。
(5)、a点时，n( CH4)：n(NO2) =。