高中化学人教版（2019）选择性必修1 第一章第二节 反应热的计算
试卷更新日期：2020-08-20 类型：同步测试
一、单选题
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1. 下列关于盖斯定律描述不正确的是（ ）A、化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关 B、盖斯定律遵守能量守恒定律 C、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D、利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热2. 氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①
4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②
3O2（g）═2O3（g）△H3③
A、△H1﹣△H2=△H3 B、△H1+△H2=△H3 C、△H2﹣△H1=△H3 D、△H1+△H2+△H3=03. 已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示
下列说法正确的是（ ）
A、△H1< 0，△H2>0 B、-△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0 C、△H3<0，△H4 < 0 D、△H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H64. 物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（ ）
A、A→F，△H =一△H6 B、△H1 +△H2 + △H3 + △H4 + △H5 + △H6=0 C、C→F， △H= △H1+ △H2 + △H6 D、若A→C为放热过程，则△H3 + △H4 + △H5 + △H6 >05. 向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ）A、Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣2.92kJ•mol﹣1 B、Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣0.72kJ•mol﹣1 C、Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣73kJ•mol﹣1 D、Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ•mol﹣16. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)=K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1 ， 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1 ， 则x为（ ）A、3a＋b－c B、c－3a－b C、a＋b－c D、c－a－b7. A2+B2＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：Ⅰ．A2＝A+A △H1
Ⅱ．B2＝B+B △H2
Ⅲ．A+B＝AB △H3
则下列说法中正确的是（ ）
A、当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应 B、当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应 C、当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应 D、当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应8. 一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) R(g) △H=—Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g) 2T(g) △H=—Q2 kJ/mol．Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是 （ ）A、1mol R(g)的能量总和大于1mol M(s)与1mol N(g)的能量总和 B、将2mol R(g)与1mol N(g)在该条件下反应，可以放出热量Q2 kJ C、当1mol M(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量 D、M(g)+N(g) R(g) △H=—Q3 kJ/mol，则Q3 ＞Q19. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是 （ ）
A、金刚石比石墨稳定 B、红磷转变为白磷是吸热反应 C、S(g)+O2(g) = SO2(g) ΔH1 ；S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2 ， 则ΔH1>ΔH2 D、CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH>0二、综合题
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10. 已知：反应4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol
请回答：
(1)、H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是。(2)、断开1mol H﹣O 键所需能量约为kJ。11.(1)、肼(N2H4 ， N为-2价)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，请写出上述反应的热化学方程式 。(2)、已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=-27.6kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=-58.8kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s) +CO2(g) △H3=+38.4kJ/mol
求以下热化学方程式的焓变
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H=。
(3)、Ⅰ．已知：P4(s)+6Cl2(g) =4PCl3(g) △Ｈ=a kJ·mol-1 ，P4(s)+10Cl2(g) =4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1；
破坏PCl5中1molP-Cl键所需能量为ckJ，破坏PCl3中1molP-Cl键所需能量为1.2ckJ则破坏Cl2中1molCl-Cl键所需的能量为。
Ⅱ．已知拆开晶体硅中1molSi-Si键，二氧化硅固体中1molSi-O键，氧气中的1molO=O键分别需要提供a kJ、b kJ、c kJ能量，请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅固体的热化学方程式： 。
12. 已知：在25 oC 101KPa时①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol
在相同条件下根据以上信息回答下列问题：
(1)、请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式。(2)、CO的燃烧热为ΔH=。(3)、请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式。(4)、请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量。13. 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．(1)、如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是 ．
(2)、把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0 ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0 ③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0 ④
则途径I放出的热量（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 ．
(3)、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一 CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） 方法二 CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式 ．
(4)、金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol﹣1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H= ．
(5)、臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ•mol﹣1已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol﹣1则O3转化为O2的热化学方程式为 ．