高中化学人教版（2019）选择性必修1 第一章第一节 反应热

试卷更新日期：2020-08-20 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 下列说法错误的是（    ）
    A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B、放热反应不需要加热就可以发生 C、反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应 D、化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

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  • 2. 下列反应过程中的能量变化与图一致的是（   ）

    A、2H2O 2H2↑ + O2↑ B、在加热条件下氢气还原氧化铜 C、胆矾受热分解 D、铝热反应

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  • 3. 下列变化过程吸热的有多少个（    ）

    ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合搅拌；②盐酸和氢氧化钠溶液混合；③硫受热融化；④石灰石高温分解；⑤碳和氧气反应生成一氧化碳；⑥生石灰和水反应生成熟石灰；⑦镁条在氮气中燃烧；⑧碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气；⑨水蒸气液化

    A、4个 B、5个 C、6个 D、7个

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  • 4. 下列属于吸热反应是（   ）
    A、金属钠与水的反应 B、盐酸与氢氧化钠的反应 C、铝与氧化铁的铝热反应 D、NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应

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  • 5. 已知甲烷的热值为56kJ/g，表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式的是（    ）
    A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-56kJ·mol-1 B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-896kJ·mol-1 C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-896kJ·mol-1 D、2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-112kJ·mol-1

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  • 6. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（    ）
    A、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       △H＝－534kJ·mol－1 B、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)       △H＝－133.5kJ·mol－1 C、N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(l)      △H＝+534kJ·mol－1 D、N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(l)      △H＝－534kJ·mol－1

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  • 7. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（    ）
    A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

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二、综合题

  • 8. 25mL 0.5mol/L的硫酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题：

    (1)、从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；

    由图可知该装置有不妥之处，应如何改进？。

    (2)、若量取碱的时候仰视读数，则求得的中和热△H(填“偏大”、“偏小’、“无影响”下同) 。若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH进行上述实验，测得中和热△H。
    (3)、设混合溶液的比热容为c kJ/(g．℃) ．硫酸和NaOH溶液的密度认为都是1g·cm-3 ， 若实验过程中，测得硫酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为T1℃。溶液混合后的最高温度为T2℃，试写出该实验中，中和热表达式△H=。(化成最简式)

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  • 9. 写出下列反应的热化学方程式
    (1)、25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量
    (2)、当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：
    (3)、1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2 ， 吸热131.5kJ： 。
    (4)、3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量

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  • 10. 已知下列热化学方程式：

    ① H2(g)+ 12 O2(g)＝H2O(l)         ΔH ＝-285kJ/mol

    ② H2(g)+ 12 O2(g)＝H2O(g)       ΔH ＝-241.8kJ/mol

    ③ C(s)+ 12 O2(g)＝CO(g)        ΔH ＝-110.4 kJ/mol

    ④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g)         ΔH ＝-393.5 kJ/mol

    回答下列各问：

    (1)、上述反应中属于放热反应的是。
    (2)、C的燃烧热为。
    (3)、燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为。
    (4)、CO燃烧的热化学方程式为。
    (5)、为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。为使CO2液化，可采取的措施。

    a 减压、升温                b 增压、降温

    c 减压、降温                d 增压、升温

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