湖北省部分重点中学2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2017-09-23 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（   ）
    A、胶体的电泳 B、血液的氧化还原反应 C、血液中发生复分解反应 D、胶体的聚沉

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  • 2. 下列实验操作正确的是（　　）
    A、 B、 C、检查容量瓶是否漏水    D、给液体加热

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  • 3. 下列事故处理方法正确的是（   ）
    A、汽油失火时，立即用水灭火 B、实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火 C、浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤 D、浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

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  • 4. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（   ）
    A、一定有SO42﹣ B、可能有SO42﹣或Ag+ C、一定无Ag+ D、还可能有CO32﹣

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  • 5. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤

    正确的操作顺序是（   ）

    A、②③①⑤④ B、①②③⑤④ C、③①②④⑤ D、①⑤②③④

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  • 6. 下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（   ）
    A、清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 B、一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 D、在河水与海水交界处有三角洲形成

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  • 7. 能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是（　　）
    A、    B、     C、   D、

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  • 8. 实验室需要用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（   ）
    A、称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入500mL水 B、称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水 C、称取12.0g 胆矾（CuSO4•5H2O），配成500mL溶液 D、称取12.5g 胆矾（CuSO4•5H2O），配成500mL溶液

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  • 9. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的是（   ）

    ①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

    ②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    ③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

    ④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    ⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火

    ⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中．

    A、①⑥ B、②③④ C、②④⑤ D、③④⑤

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  • 10. 下列混合物的分离方法不可行的是（   ）
    A、互溶的液体混合物可用分液方法分离 B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C、沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离 D、溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

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  • 11. 下列叙述中正确的是（   ）
    A、氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定是另一种元素被还原 B、某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 C、金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 D、金属原子失电子越多，其还原性越强

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  • 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）
    A、碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ B、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ D、将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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  • 13. 下列说法正确的是（   ）
    A、电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B、强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 C、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

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  • 14. 下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O B、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C、3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl D、2KMnO4 △_  K2MnO4+MnO2+O2↑

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  • 15. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA B、常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C、通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为1NA

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  • 16. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（   ）

    序号

    物质

    杂质

    除杂试剂或操作方法

    ①

    NaCl溶液

    Na2CO3

    加入盐酸，蒸发

    ②

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量铁粉并过滤

    ③

    H2

    CO2

    依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

    ④

    NaNO3

    CaCO3

    加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

    A、①②③④ B、②③④ C、①③④ D、①②③

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二、非选择题

  • 17. 根据问题填空：
    (1)、在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是 ， 只有还原性的是 ， 既有氧化性又有还原性的是 ．
    (2)、分析氧化还原反应2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为 ． 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
    (3)、氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化产物是 ， 还原产物是 ． 该反应的离子方程式为： ．

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  • 18. 现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1 ， 则：
    (1)、该气体的物质的量为mol．
    (2)、该气体中所含的原子总数为个．
    (3)、该气体在标准状况下的体积为L．
    (4)、该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 ．
    (5)、该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1 ．

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  • 19. 在含有NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣三种离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有 ， 明显增加的阴离子有；再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有 ， 明显增加的阴离子有；最后加入足量的AgNO3溶液，则溶液中剩下的阴离子为 ． 其中，向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为： ．

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  • 20. 用18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：

    ①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④冷却；⑤转移、洗涤；　⑥定容、摇匀；  ⑦装瓶贴标签．

    完成下列问题：

    (1)、所需浓硫酸的体积是 ， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
    (2)、第③步实验的操作是 ．
    (3)、下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；

    D．定容时俯视刻度线 ．

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  • 21. 在0.2L  NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

    (1)、该混合溶液中，Na+的物质的量为moL，MgCl2的物质的量为moL，Cl﹣的物质的量为moL．
    (2)、该混合溶液中含溶质的总质量为 g．
    (3)、将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为moL•L﹣1 ．


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