山东省临沂市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2017-09-23 类型：期末考试

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一、选择题

1. 化学与生产和生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）

A、用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B、大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 C、利用纳米铁粉的物理吸附作用去除水体中的Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子 D、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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2. 下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）

A、Na₂O、CaO、Al₂O₃均为碱性氧化物 B、水玻璃、漂白液、液氯均为混合物 C、氨水能够导电，所以氨水是电解质 D、有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应

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3. 下列应用涉及氧化还原反应的是（　　）

A、纯碱用于制造玻璃 B、工业上利用合成氨实现人工固氮 C、打磨磁石制指南针 D、医疗上用小苏打治疗胃酸过多

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4. 下列实验操作正确的是（　　）

A、洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干 B、用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C、用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出 D、用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉

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5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、酸性溶液中：Mg²⁺、K⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ B、无色溶液中：Na⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、MnO₄^﹣ C、FeCl溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^﹣ ， SO₄²^﹣ D、与Al反应放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣

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6. 下列有关元素及其化合物的叙述正确的是（　　）

A、Fe（ OH）₃胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 B、CO₂通入CaCl₂溶液中生成CaCO₃沉淀 C、将稀硫酸滴加到Fe（ NO₃）₂溶液中无明显现象 D、H₂、SO₂、CO₂三种气体都可以用浓硫酸干燥

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

A、1mol OH^﹣所含电子数为10N_A B、2L0.5 mol•L^﹣1Na₂SO₄溶液中阴离子所带电荷数为0.2N_A C、标准状况下，1.12 L CCl₄含有的氯原子数为0.2N_A D、14 g由CO和N₂组成的混合气体中含有的分子总数为N_A

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8. 下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是（　　）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	晶体硅熔点高硬度大	可用于制作半导体材料
B	常温下铁与浓硫酸不反应	可用铁槽车密封运送浓硫酸
C	NH₄HCO₃受热易分解	可用作氮肥
D	HF与SiO₂反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）

A、喷泉实验 B、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 C、排水法收集NO D、碳酸氢钠受热分解

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10. 下列离子方程式正确的是（　　）

A、向FeCl₃溶液中加入过量铁粉：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺ B、铜溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^﹣═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O C、向稀硫酸中加入 Ba（OH）₂ 溶液：Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓+H₂O D、向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺═H₂SiO₃↓+2Na⁺

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11. 下列叙述正确的是（　　）

A、Na在空气中久置最终变为NaHCO₃粉末 B、向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出 C、Cl₂能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉 D、向KClO₃溶液中滴加AgNO₃溶液得到白色AgCl沉淀

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12. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	某溶液中滴加足量盐酸酸化的 BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定含有SO₄²^﹣
B	将Cl₂通入石蕊试液中	石蕊试液先变红后褪色	Cl₂具有漂白性
C	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验	火焰呈黄色	原溶液一定含有Na⁺ ，一定不含K⁺ 有
D	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄ ，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性Fe³⁺＞I₂

A、A B、B C、C D、D

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13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（

A、S $\overset{足量 O_{2}}{\underset{点燃}{\to}}$ SO₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄ B、SiO₂ $\overset{盐酸}{\to}$ SiCl₄ $\overset{H_{2}}{\underset{高温}{\to}}$ Si C、NH₃ $\overset{O_{2}}{\underset{催化剂、 △}{\to}}$ NO $\overset{O_{2}}{\to}$ NO₂ D、Fe $\overset{少量 C l_{2}}{\underset{点燃}{\to}}$ FeCl₂ $\overset{N a O H 溶液}{\to}$ Fe（OH）₂

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14. ClO₂是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN （已知NaCN中N的化合价为﹣3），发生的反应为：2ClO₂+2NaCN═2NaCl+2CO₂+N₂ ，下列说法正确的是（　　）

A、反应中氯元素被氧化 B、NaCN既是氧化剂又是还原剂 C、生成0.1mol N₂ ，转移1mol电子 D、氧化产物与还原产物的物质的域之比为1：1

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15. 下列反应中，反应后固体质量减轻的是（　　）
①氨气通过灼热的CuO粉末
②二氧化碳通过Na₂O₂粉末
③水蒸气通过灼热的Fe粉
④Zn投入CuSO₄溶液．

A、①② B、①④ C、②③ D、②④

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16. CuO和Fe₂O₃组成的混合物m g，向其中加入100mL0.5mo1•L^﹣1的H₂SO₄液恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为（　　）

A、（2m﹣1.6）g B、（m﹣0.8）g C、（m﹣1.6）g D、（2m﹣0.8）g

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二、解答题

17. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．
如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)、从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有（填化学式）．

(2)、将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．

(3)、检验物质Y的方法是．

(4)、Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为．

(5)、Na₂S₂O₃是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是（填代号）．
a．Na₂S+S b．Na₂SO₃+S c．SO₂+Na₂SO₄d．Na₂SO₃+Na₂SO₄

(6)、已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄则24mL 0.05mol•L^﹣1的Na₂SO₃溶液与 20mL 0.02mol•L^﹣1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为．

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18. 某无色工业废水中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣中的几种离子．
a．取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（NO₃）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液无沉淀产生．
b．另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示．
根据上述实验和图表数据：

(1)、该废水中一定不含有的离子有（填离子符号）．

(2)、实验室配制100mL mol•L^﹣1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要（填仪器名称）．

(3)、写出A→B过程中发生反应的离子方程式：．

(4)、该废水中，c（Al³⁺）= ．

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19. A、B、C、D、E、X是中学化学中的常见物质，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．

(1)、若A为淡黄色粉末，则0.1molA与水反应时转移的电子数目为．

(2)、若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色；X是一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液的试剂为．

(3)、若B具有漂白性，则A与H₂O反应的离子方程式：．

(4)、若A为红棕色气体，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速变成绿色，最终变成红褐色．
①X的化学式为．
②A与H₂O反应的化学方程式为．

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20. 明矾[KAl（SO₄）₂]是一复盐，在造纸等方面应用广泛．某兴趣小组采用10.0g废易拉罐（含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂志）制备明矾的实验方案如图1：

(1)、试剂①应选用（填代号）．
a．盐酸b．H₂SO₄溶液c．氧水d．NaOH溶液

(2)、易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为．

(3)、溶液B中溶质的主要成分为（填化学式）．

(4)、从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥．如图2所示，蒸发操作中的一处错误是．

(5)、该小组在实验完成之后，得到118.5g明矾，则明矾的回收率为．（已知：明矾的摩尔质量为474g•mol^﹣1）

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21. 某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

(1)、若Cl₂从左向右流动，NH₃从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→→B；为使NH₃与Cl₂更充分混合，Cl₂应从C装置的口进入（填“x”或“y”）．

(2)、简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是．

(3)、装置A中发生反应的离子方程式为．

(4)、装置B中圆底烧瓶内的试剂为（填名称）．

(5)、装置D的作用是．

(6)、反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为．

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