山东省菏泽市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷（B卷）

试卷更新日期：2017-09-23 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境．下列有关措施不可行的是（　　）

    A、对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2 B、对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 C、为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂 D、对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等

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  • 2. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（   ）
    A、根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B、根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C、根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D、根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

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  • 3. 下列关于电解质的叙述中，不正确的是（　　）
    A、不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质 B、氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子 C、电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质 D、硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质

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  • 4. 下列叙述中，正确的是（   ）
    A、含金属元素的离子不一定都是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原一定得到金属单质

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  • 5. 化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（   ）
    A、实验室中金属钠通常保存在煤油里 B、液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C、保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D、浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

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  • 6. 对于下列事实的解释错误的是（　　）
    A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D、向碘水中滴加CCl4 ， 振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

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  • 7. 下列叙述中正确的是（   ）
    A、氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯 B、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C、SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D、浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥

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  • 8. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6 g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 NA B、71 g氯气所含原子数目为NA C、标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2 L，所含的分子数为0.5 NA D、在25℃，1.01×105Pa时，22.4 L氢气所含的原子数目为2 NA

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  • 9. 下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（　　）
    A、将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g B、容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水 C、配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 D、配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

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  • 10. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A、分离碘和酒精       B、除去CO2中的HCl C、实验室制氨气       D、排水法收集NO

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  • 11. 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 高温_ 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
    A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B、上述反应中，每生成2 mol AlN需转移6 mol电子 C、AlN中氮元素的化合价为+3 D、AlN的摩尔质量为41 g

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  • 12. 已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣ ， ②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ， ④2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ． 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（   ）
    A、ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 B、BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+ C、BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 D、BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2

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  • 13. 下列离子方程式，书写不正确的是（　　）
    A、大理石与盐酸反应   CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ B、氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ C、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O D、将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+

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  • 14. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A、含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ B、碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣ C、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣ D、含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣

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  • 15. 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（　　）

    ①石灰水

    ②H2S溶液

    ③酸性KMnO4

    ④氯水

    ⑤品红溶液

    ⑥紫色石蕊试液．

    A、①②③⑤ B、①⑥ C、① D、②③④⑤

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  • 16. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（   ）
    A、Fe2（SO4）3 B、KNO3 C、FeSO4 D、Na2CO3

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  • 17. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解

    该溶液中一定含有SO42﹣

    B

    向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色

    该溶液中一定含有Fe2+

    C

    向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

    该溶液中一定含有CO32﹣

    D

    向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体

    该溶液中一定含有NH4+

    A、A B、B C、C D、D

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  • 18. 24mL浓度为0.05mol•L﹣1 Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4 ， 则元素X在还原产物中的化合价为下列的（　　）
    A、+2 价 B、+3 价 C、+4价 D、+5价

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二、解答题

  • 19. 完成下列题目

    (1)、现有以下物质 ①酒精    ②盐酸    ③熔融KCl    ④KOH固体

    ⑤蔗糖     ⑥铜      ⑦稀H2SO4溶液

    以上物质中属于电解质的是（填序号）

    (2)、同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为 ， 密度之比为 ．

    (3)、向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是 ．

    (4)、下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K﹣Na合金；⑤Na．

    广泛用于玻璃、造纸的是（填编号，下同）可用作原子反应堆的导热剂的是 ．

    (5)、

    氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：上述反应中发生了氧化还原反应的是：（填“a”、“b”、“c”或“e”）．

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  • 20. 已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如图反应关系．

    (1)、若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为 ， 若反应放出1.12L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为mol．
    (2)、若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式；实验室检验C的方法为 ．
    (3)、若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为 ． 若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为 ．

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  • 21. 实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法．某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题．
    (1)、用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来．

    ①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：

    第一，有氧气生成，第二， ． Na2O2跟水反应的化学方程式是 ， 如果有1mol O2生成，则转移mol 电子．

    ②该研究小组拟用右图所示装置（气密性良好）证明上述结论．

    用以验证第二条结论的实验操作及现象是： ．

    (2)、①将光亮的无绣铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ．

    ②另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ． 若要确认其中有Fe2+ ， 应选用的试剂编号为 ．

    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液乙同学把气体Y通入足量氯水中，写出发生反应的离子方程式为： ．

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  • 22. 从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图．

    (1)、．海水所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣ ， 加入试剂的合理顺序为 ．

    A．先加NaOH，后加Na2CO3 ， 再加Ba2+试剂

    B．先加NaOH，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3

    C．先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    要除去SO42﹣ ， 必须添加钡试剂，该钡试剂可以是 ．

    A．Ba（OH）2  B． Ba（NO3）2 C．BaCl2

    (2)、．写出用Ca（OH）2制取氢氧化镁的化学方程式： ．

    从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在 ．

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  • 23. 海藻中提取碘的流程如图：

    指出提取碘的过程中有关实验操作名称：① ， ③；写出过程②中有关反应的离子方程式 ．

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