广东省汕头市潮南区2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2017-09-23 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A、医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理 B、碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂 C、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 D、二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

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  • 2. 下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A、纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物 B、碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3 C、盐：纯碱、小苏打、烧碱 D、电解质：CH3COOH、H2O、NH3

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  • 3. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A、用胆矾炼铜 B、打磨磁石制指南针 C、黑火药的使用 D、用铁矿石炼铁

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  • 4. 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（　　）
    A、200mL 2mol/L MgCl2溶液 B、1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C、250mL 1.5mol/L AlCl3溶液 D、300mL 3mol/LKCl溶液

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  • 5. 下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A、Na+、OH﹣、NO3﹣、HCO3﹣ B、Na+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣ C、Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ D、K+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣

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  • 6. 下列实验操作、现象或结论正确的是（　　）
    A、蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C、往溶液中加入盐酸，若放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中只含CO32﹣ D、除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤

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  • 7. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（   ）
    A、 三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物 B、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法 C、三者对应的氧化物均为碱性氧化物 D、三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成

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  • 8. 将一定量的铝、铁混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大，则此时消耗NaOH溶液的体积为（　　）
    A、400mL B、600mL C、800mL D、1000mL

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  • 9. 关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（　　）
    A、通常情况下，它们的单质均为气体 B、它们在自然界这都存在游离态形式 C、每种元素都只有一种氧化物 D、它们都存在对应的含氧酸

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  • 10. 下列可用来区别SO2和CO2气体的是（   ）

    ①澄清的石灰水   ②氢硫酸   ③氯水   ④酸性高锰酸钾   ⑤氯化钡  ⑥品红溶液．

    A、①④⑤⑥ B、②③④⑤ C、①②③⑥ D、②③④⑥

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  • 11. 将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（　　）

    选项

    X气体

    Y溶液

    预测的现象

    ①

    CO2

    BaCl2溶液

    白色沉淀析出

    ②

    SO2

    Ba（NO3）2溶液

    白色沉淀析出

    ③

    Cl2

    AgNO3溶液

    白色沉淀析出

    ④

    NH3

    AlCl3溶液

    白色沉淀析出

    A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④

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  • 12. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

    A、用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B、用图②所示装置制备并收集O2 C、用图③所示装置制取少量的CO2气体 D、用图④所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层

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二、双向选择题

  • 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2 的混合物，钠失去电子数为NA B、常温常压下，32gO2 和O3 的混合气体所含原子数为2NA C、22.4LCl2含有的原子数为2NA D、标准状况下，1molFe与22.4LCl2充分反应，转移电子数为3NA

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  • 14. 下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Na2O2 与H2O反应制备O2 ：2Na2O2 +2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑ B、Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O C、AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D、氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH﹣+SiO2═SiO32﹣+H2O

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  • 15. 反应：4（NH4）2SO4 ═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3 ↑+7H2O，当转移12mol电子，下列说法正确的是（　　）
    A、有12mol（NH4）2SO4分解 B、有6mol原子被还原 C、生成2mol氧化产物 D、生成7molH2O

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  • 16. 下列叙述中正确的是（　　）
    A、向含有澄清石灰水中通入CO2至产生的沉淀恰好溶解时，若加入NaOH溶液，可观察到沉淀生成 B、向Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中滴加盐酸溶液，均可观察到立即产生气体 C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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三、非选择题.

  • 17. 在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：

    ①Si  ②NH4Cl  ③Ca（ClO）2④Al（OH）3⑤Fe2O3 ． ⑥CaCO3 ⑦N2 ⑧CO2

    其中常用作电脑芯片这的物质是（填写序号，下同）；用于杀菌、消毒的物质是；用作红色油漆和涂料的是 ， 医用胃酸中和剂的是 ， 工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是 ， 用作食品保护气是 ．

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  • 18. 按要求填空．
    (1)、实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式是 ． 如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol．
    (2)、铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的离子方程式为；
    (3)、氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为 ．
    (4)、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2 ， 会出现软而透明的凝胶胶体，同时得到一种钠盐．写出该钠盐的化学式 ．

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  • 19. 某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图：

    回答下列问题：

    (1)、焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗，洗铂丝的试剂是（写名称），若采用焰色反应检测K+时，观察火焰焰色时必须要透过观察．
    (2)、实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管，还缺少的仪器为 ．
    (3)、实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为 ．
    (4)、经分析，该溶液中肯定存在的阳离子有 ．
    (5)、现补充第④组实验：另取100mL废水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未见白色沉淀生成，则该废水中一定存在的阴离子除SO42﹣还有 ．

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  • 20. 下列实验方法或操作正确的是　      　
    A、两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离 B、因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C、为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化 D、利用丁达尔效应，可区分FeCl3溶液溶液和Fe（OH）3胶体 E、分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体．

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  • 21. 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
    (1)、实验室制取氨气的化学方程式是 ．
    (2)、该小组同学设计了如图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

    ①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式 ．

    ②碱石灰的作用是 ．

    (3)、有同学认为：NH3与CuO反应的红色产物中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）．探究实验中取小许红色物质于试管中，加入 ， 若溶液中出现 ， 则说明含有Cu2O．

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  • 22. 稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：
    (1)、在标准状况下产生气体的体积是多少？
    (2)、将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？

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