广东省揭阳市普宁市华侨中学2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2017-09-23 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1molH2O所含质子数为8NA B、1摩尔氦气所含的原子数为2NA C、在标准状况下1L水所含分子数为 122.4 NA D、0.5molaL与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA

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  • 2. 下列关于胶体的叙述不正确的是（   ）
    A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间 B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 D、Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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  • 3. 下列各组离子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（　　）
    A、硫酸溶液中和氢氧化钠溶液 B、硫酸溶液中和氢氧化钡溶液 C、盐酸溶解氧化铜 D、盐酸溶解氢氧化镁

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  • 4. 需要有适当的氧化剂才能实现的反应是（　　）
    A、FeCl2→FeCl3 B、MnO4→Mn2+ C、SO3→SO42﹣ D、H2O2→H2O

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  • 5. 下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

    A、①用于实验室从食盐水中提取氯化钠 B、②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C、③用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液 D、④用于除去CO中混有的CO2

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  • 6. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（　　）

    A、OH﹣+HCl=H2O+Cl﹣ B、Ca（OH）2+Cu2+=Ca2++Cu（OH）2↓ C、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D、Fe+2H+=Fe3++H2↑

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  • 7. 在下列反应中，水只作氧化剂的是（　　）
    A、2F2+2H2O═4HF+O2 B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C、CaO+H2O═Ca（OH）2 D、2H2O 通电_ 2H2↑+O2↑

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  • 8. 已知：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+和2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ， 则下列判断不正确的是（　　）
    A、Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱 B、可发生反应：Fe+2Fe3+═2Fe2+ C、Fe、Fe2+、Cu还原性依次减弱 D、将铁、铜混合粉末放入FeCl3溶液中，铁粉先溶解

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  • 9. 用下列方法均可制得氧气：

    ①2KClO3 MnO2_△ 2KCl+3O2↑

    ②2HgO △_ 2Hg+O2↑

    ③2KMnO4 △_ K2MnO4+MnO2+O2↑

    ④2H2O2 MnO2_ 2H2O+O2↑

    若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）

    A、3：1：1：2 B、2：2：2：1 C、3：1：4：2 D、2：1：1：1

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  • 10. 饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉NO3﹣还原为N2 ， 反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有关该反应说法不正确的是（　　）
    A、NaOH表现碱性 B、NaNO3是氧化产物，N2是还原产物 C、每生成1molN2转移10mole﹣ D、氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3

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二、选择题

  • 11. 下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+Ag+═Cu2++2Ag B、向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2═CaCO3↓+2H+ C、饱和FeCl溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O △_ Fe（OH）3（胶体）+3H+ D、CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

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  • 12. 在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣ B、K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ C、Zn2+、NH4+、NO3+、Cl﹣ D、K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣

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  • 13. 下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（　　）
    A、向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和 B、向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和 C、向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至完全中和 D、向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全

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  • 14. 某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧碳酸钙；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2（转化为小苏打NaHCO3）；③使步骤①中产生的CaO跟水反应生成消石灰；④消石灰跟Na2CO3溶液反应，所得产品之一循环利用．下列说法不正确的是（　　）
    A、生产过程中没有涉及到氧化还原反应 B、生产过程中没有涉及到置换反应 C、该厂生产的主要原料为煤、纯碱 D、该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱

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  • 15. 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ， 则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（　　）
    A、2b−c2a B、2b−ca C、2b−c3a D、2b−c6a

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三、非选择题：

  • 16. 某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol•L﹣1 NaOH溶液以备使用．

    (1)、该同学应选择mL的容量瓶．使用容量瓶前必须进行的一步操作是
    (2)、其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的　     　（填选项字母）之间．
    A、②与③ B、①与② C、④与⑤
    (3)、该同学应称取NaOH固体g
    (4)、下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：

    ①定容时俯视刻度线：；

    ②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水： ．

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  • 17. 在50mL bmol•L﹣1的AlCl3溶液中加入50mL amol•L﹣1 NaOH溶液．
    (1)、当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为mol．
    (2)、当a、b满足条件时，无沉淀产生．
    (3)、当a、b满足条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为克．

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  • 18. 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．

    (1)、若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ， 制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是 ．
    (2)、①装置B中盛放的试剂名称为 ， 作用是 ， 现象是 ．

    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 ．

    ③装置F的作用是 ．

    ④写出装置G中发生反应的离子方程式 ．

    (3)、乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入（填写试剂或用品称）．

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  • 19. 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    (1)、NO的物质的量为mol，NO2的物质的量为mol．
    (2)、待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、amol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol•L﹣1 ．
    (3)、欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 ， 至少需要30%的双氧水g．

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