2016年高考化学押题卷
试卷更新日期：2016-05-20 类型：高考模拟
一、一.选择题(21个小题
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1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（ ）A、《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性” B、李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华” C、《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”。 D、我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2(OH)2CO3〕2. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）A、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 B、“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C、尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨 D、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3. 下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）A、聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B、苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似 C、乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同 D、(NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出4.
中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（ ）
A、青蒿素分子式为C15H20O5 B、可用蒸馏水提取植物中的青蒿素 C、青蒿素在碱性条件下易发生水解反应 D、青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基5.关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法中，错误的是（ ）
A、青蒿素能发生还原反应 B、双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应 C、青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键 D、双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环6. 某有机物M 7.4 g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9 g和17.6 g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目（不考虑立体异构）（ ）
A、8 B、6 C、4 D、27. 用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 ， 已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是（ ）
A、该反应中氮元素被氧化 B、该反应中H2O2作还原剂 C、0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023 D、实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液8. 下列实验能达到预期目的的是（ ）实验内容
实验目的
A
向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO4溶液
， 振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀
证明葡萄糖中含有醛基
B
向1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2
溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L
FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下，
Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
C
测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶
液的pH，前者大于后者
证明碳元素非金
属性弱于硫
D
向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试
纸置于试管口试纸不变蓝
证明溶液中无NH4+
A、A B、B C、C D、D9.有机物
有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ）A、6种 B、9种 C、15种 D、19种10.X，Y，Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X，Y，Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）
A、X元素位于ⅥA族 B、A不能溶于B中 C、A和C不可能发生氧化还原反应 D、B的沸点高于C的沸点11. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A、原子半径：rW＞rZ＞rY B、Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同 C、化合物X2Y，ZY，WY3中化学键的类型相同 D、由X，Y，Z，W组成的化合物的水溶液可能显酸性12. 短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X，Y，Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ）A、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 B、W的气态氢化物比X的稳定 C、离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) D、XY2与ZY2中的化学键类型相同13.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2 ， 将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4 ， 其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是（ ）
A、图中a极连接电源的负极 B、A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气 C、b极电极反应式为：－2e－＋H2O=＋2H＋ D、电解过程中阴极区碱性明显增强14.燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A、镁作Y电极 B、电池工作时Na+向负极移动 C、废液的pH大于NaClO溶液的pH D、X电极上发生的反应为： ClO-+2H2O-4e-=ClO3-+4H+15.设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa'处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是（ ）
A、通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt电极迁移的结果 B、装置中Pt电极附近的pH增大 C、一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H＋所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍 D、如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2 ， 使界面不再清晰，实验失败16.在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2 ， 在一定条件下发生反应： CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系下图，下列有关说法正确的是（ ） 
A、上述反应的△H>0 B、压强p1>P2>P3>P4 C、1100℃该反应的平衡常数为64 D、压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆)17.在常温下，0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）
A、a点：c（CO）=c(HCO)>c(OH-) B、b点：5c(Cl-)>4c(HCO)+4c(CO) C、c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3) D、d点：c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)18. 某温度时，水的离子积常数KW＝10－13 ， 将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是（ ）A、若所得混合溶液为中性，则a∶b＝1∶1 B、若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol C、若a∶b＝9∶2，则所得溶液pH等于2 D、若a∶b＝9∶2，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a＋b)g19. 已知lg2=0.3010， 。实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)＝0.1mol•L-1 ， 向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（ ）。A、8.15 B、9.3 C、10.15 D、11.620.常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
A、所用盐酸的浓度是0.09mol·L─1 ， NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1 B、在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) C、A，B，C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C D、滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低21.某可逆反应为2X(g)
3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：
下列推断正确的是（ ）。
A、升高温度，该反应平衡常数K减小 B、压强大小有P3＞P2＞P1 C、平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大 D、在该条件下M点X平衡转化率为22.乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图
和有关信息如下：
乙酸
正丁醇
乙酸丁酯
熔点/℃
16.6
－89.5
－73.5
沸点/℃
117.9
117
126.0
密度/g·cm－3
1.1
0.80
0.88
(1)、乙酸丁酯粗产品的制备在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是。
(2)、乙酸丁酯的精制将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。
①正确的操作步骤是(填标号)。
A.①②③④ B.③①④② C.④①③② D.③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目是。
③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号)。
a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出
(3)、计算产率测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应
物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为。
23.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾
②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分解
实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
(1)、仪器A冷却水的进水口为（填“a”或“b”）。(2)、仪器B中盛放的药品是。(3)、实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为。(4)、装置丙的作用为 ， 若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为。
(5)、少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+ SO2Cl2 ， 此方法得到的产品中会混有硫酸。①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：。
24.氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题：
(1)、A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是。冷凝管中冷水应从（填“a”或“b”）处通入。(2)、把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。①对C加热的方法是（填序号）。
a.酒精灯加热 b.酒精喷灯加热 c.水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、和。
(3)、C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：；（写两个即可）。(4)、上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是。(5)、工业生产中苯的流失情况如下：项目
二氯苯
尾气
不确定苯耗
流失总量
苯流失量（kg/t）
13
24.9
51.3
89.2
则1t苯可制得成品为t（只要求列式）。
25. 碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。(1)、用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2 ， 氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式。(2)、298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。
①298k时，该反应的平衡常数为。
②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是
a.A、C两点的反应速率：A＞C
b.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d.由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
(3)、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）
②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
26. 甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)、已知反应CO（g）+2H2(g）
CH3OH(g)∆H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下： 
则x=。
(2)、在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g）
CH3OH(g) ∆H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如下图所示。
①a、b两点的反应速率：v(a)v(b）（填“>”“<”或“=”）。
②T1T2（填“>”“<”或“=”），原因是。
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是（填代号）
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
④图中a点的平衡常数KP=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(3)、利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：I：CO（g）+2H2(g）
CH3OH(g) ∆H1II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) ∆H2III：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H3上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3 ， 它们随温度变化曲线如下图所示。
则∆H1∆H3（填“>”、“<”、“=”）， 理由是。
27. NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。
(1)、NH3催化氧化可制备硝酸。
①NH3氧化时发生如下反应：
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol－1
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1269.02 kJ·mol－1
则4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3。
②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的转化率[α(NO)]与温度、压强的关系如上图所示。则p1p2(填“>”“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是。
(2)、利用反应NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为；消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为mol。
(3)、合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。NaHS与NaVO3反应的化学方程式为。28.二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻 璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计资源回收的工艺流程如下：
(1)、写出第①步反应的离子方程式。(2)、洗涤滤渣B的目的是为了除去（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是。(3)、写出第③步反应的化学方程式。(4)、制备绿矾(FeSO4·7H2O)时，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经、、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。(5)、取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为86%)1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为mL。29.Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图一所示。
(1)、已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图一分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与pH＝6时杀菌效果强的是。氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为。
(2)、ClO2是一种易爆炸的强氧化性气体，是一种良好的新型消毒剂。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 ， 该反应的化学方程式为。最近，科学家又研究出了在酸性溶液中用草酸钠（Na2C2O4）还原氯酸钠制取ClO2的方法，该反应的离子反应方程式为。此法的优点是。工业上还可用电解法制备ClO2 ， 在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3 ， 然后与盐酸反应得到ClO2。电解过程中NaClO3在极（填“阴”或“阳”）生成，生成ClO3–的电极反应式为。
(3)、一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1、2、3、4）的能量大小与合价的关系如图二所示。从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填离子符号）。B → A + D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。
30.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
(1)、发生器中发生反应的离子方程式为。发生器中鼓入空气的作用可能是。a.将SO2氧化成SO3 ， 增强酸性 b.将NaClO3还原为ClO2 c.稀释ClO2以防止爆炸
(2)、吸收塔内发生反应的化学方程式为；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是。(3)、吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是(选填序号)。a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
(4)、从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是。(5)、某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a.准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 mL待测溶液。(已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)
b.移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL 。(已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－)
①达到滴定终点时的现象为 。
②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)
31.工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：
(1)、合成氨的工业设备名称是 ， 设备中设置热交换器的目的是；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是；生产中原料气必须进行脱硫，目的是。(2)、吸收塔中的反应为 ， 从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是。(3)、生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2
方法二：氨还原法：8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O(该反应放热，NO也有类似的反应)
方法三：甲烷吸收法：CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g) △H=＋867kJ·mol－1(NO也有类似的反应）上述三种方法中方法一最大的缺点是；方法三和方法二相比，优点是 ， 缺点是。
(4)、某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的%（保留三位有效数值）。32.海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题：
(1)、海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的。(2)、除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为。①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na2CO3溶液
(3)、过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2 ， 应如何操作。(4)、从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将转化为的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。(5)、从第③步到第④步的目的是。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2 ， 并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为。33.由Ca3(PO4)2、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
(1)、上述反应中，属于置换反应的是［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］。(2)、高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为；固体废弃物CaSiO3可用于。（答一条即可）(3)、反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是。(4)、CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为。(5)、指出（VI）这一环节在工业生产上的意义。(6)、写出由P→H3PO4的有关反应式：①。
②。
34.利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
(1)、X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为。(2)、X中以sp2杂化、sp3杂化的原子的第一电离能由大到小顺序为。(3)、上述反应中断裂和生成的化学键有（填序号）。a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.范德华力 e.共价键
(4)、M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是。
(5)、硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒等功效。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题：
温度范围/℃
固体质量/g
258~680
3.20
680~1000
1.60
1000以上
1.44
下图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞(白球和黑球代表不同的原子)。
①该温度是。
②铜原子的配位数是。
35.叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：
联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4＋HNO2＝2H2O＋HN3
它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N。试回答下列问题：
(1)、下列有关说法正确的是_____________(选填序号)。A、HN3中含有5个σ键 B、HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化 C、HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子 D、肼(N2H4)沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键(2)、叠氮化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成配合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4 ， 在该配合物中钴显价，根据价层互斥理论可知SO空间形状为 ， 写出钴原子在基态时的核外电子排布式。(3)、由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____(选填序号)
A、NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 B、钠晶胞结构如上图，晶胞中分摊2个钠原子 C、氮的第一电离能大于氧 D、氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小(4)、与N互为等电子体的分子有(举2例)(5)、人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如下图所示，试分析：
①该晶体的类别为晶体。
②晶体中每个N同时吸引个B。
③设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1 ， 晶体的密度
为ρg·cm-3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 则晶体
中两个距离最近的B之间的距离为cm。
36. 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)、已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显价，B元素的核外电子排布式为。
(2)、波长为300nm紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。共价键
C－C
C－N
C－S
键能/ kJ·mol－1
347
305
259
(3)、实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构
与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有个。
(4)、金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。(5)、某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有 （填序号）。
A、离子键 B、极性键 C、金属键 D、配位键 E、氢键 F、非极性键37.有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种．
已知：
请回答：
(1)、B、F的结构简式分别为、；(2)、反应①〜⑦中，属于消去反应的是(填反应序号)；(3)、D发生银镜反应的化学方程式为；反应⑦的化学方程式为。(4)、A的相对分子质量在180〜260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为；(5)、符合下列条件F的同分异构体共有种．a.能发生银镜反应b.能与FeCl3溶液发生显色反应c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：638.伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)、伪麻黄碱(D)的分子式为；B中含有的官能团有（写名称）。(2)、写出 B—C反应的化学方程式：。C—D的反应类型为。(3)、B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式：。(4)、满足下列要求的A的同分异构体有种；①能发生银镜反应
②苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为（写结构简式）。
(5)、已知：
。 参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备 
的合成路线：。39.辣椒素是辣椒的活性成分，可以预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素中酯类化合物的结构可以表示为：
(R为烃基)。其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：
已知：
①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；
②化合物J的分子式为C15H22O4；
③
+H2O回答下列问题：
(1)、G所含官能团的名称为。(2)、由A和B生成C的化学方程式为。(3)、由C生成D的反应类型为 ， D的化学名称为。(4)、由H生成I的化学方程式为。(5)、J的结构简式为。(6)、G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是(写结构简式)。40.常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：
已知： 
(1)、羟苯水杨胺的分子式为。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是(填代号)。A.1 mol羟苯水杨胺最多可以和2mol NaOH反应
B.不能发生硝化反应
C.可发生水解反应
D.可与溴发生取代反应
(2)、D的名称为。(3)、A→B所需试剂为；D→E反应的有机反应类型是。(4)、B→ C反应的化学方程式为。(5)、F存在多种同分异构体。① F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是(填代号)。
A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.元素分析仪 D.核磁共振仪
② F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有
种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式。