高中化学人教版（新课标）选修4 第一章测试卷

试卷更新日期：2020-08-11 类型：单元试卷

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一、单选题

1. 下列有关能源的说法不正确的是（）

A、人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B、氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C、煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D、太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热

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2. 下列装置能达到实验目的的是（）

A、熔化Na₂CO₃ B、保存液溴 C、分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液 D、进行中和热的测定

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3. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（）

A、碳酸钙的分解 B、灼热的炭与二氧化碳反应 C、Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合 D、钠和水反应

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4. 理论研究表明，在101kPa和298K下， $HCN(g) ⇌ HNC(g)$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、HCN比HNC稳定 B、该异构化反应的 $ΔH=+59 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$ C、正反应的活化能大于逆反应的活化能 D、使用催化剂，可以改变反应的反应热

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5. 用 N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4 L NO 和 22.4 L O₂ 混合后的分子总数为 2 N_A B、0.1mol•L^-1 的氨水中，溶液中各微粒的物质的量存在以下关系： n（NH₄⁺）+n（NH₃）+n（NH •H₂O）=0.1 mol C、已知氢气的热值为 143kJ•g^-1 ，则氢气充分燃烧的热化学方程式可表示为： H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)= H₂O(l) ΔH＝－286 kJ•mol ⁻¹ D、用酸性高锰酸钾溶液检验火柴头燃烧产生的 SO₂ 气体，当 10mL0.1mol•L^-1的酸性高锰酸钾溶液刚好褪色时，转移的电子总数为 0.0025N_A

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6. H₂ 和 I₂ 在一定条件下能发生反应：H₂(g) ＋I₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g) △H= -a kJ/mol
已知：

（a、b、c 均大于零）

下列说法正确的是（）

A、碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要有足够的能量就可以发生有效碰撞 B、断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ C、相同条件下，1 mol H₂ (g)和 1mol I₂ (g)总能量小于 2 mol HI (g)的总能量 D、向密闭容器中加入 2 mol H₂ (g)和 2 mol I₂ (g)，充分反应后放出的热量为 2a kJ

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7. 下列说法或表示法不正确的是（）

A、1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同 B、已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) △H=－571.6kJ·mol^－¹ ，则H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^－¹ C、在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(aq)△H=－57.3kJ·mol^－¹ ，若将含1molCH₃COOH的稀醋酸溶液与含1molBa(OH)₂的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ D、已知Ⅰ：反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：，，且a、b、c均大于零，则断开1mol H－Cl键所需的能量为2(a-b-c) kJ/mol

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8. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图：

下列说法正确的是（）

A、若已知CO和H₂的标准燃烧热，由此可推算出该反应的ΔH B、过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，且吸收的热量相等 C、在该反应过程中，实际有两个H₂O参与反应，断裂了三个氢氧键 D、使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH ，提高了反应速率

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9. 已知下列反应的反应热：
⑴CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH₁=-870.3 kJ·mol^-1

⑵C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-393.5 kJ·mol^-1

⑶H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH₃=-285.8 kJ·mol^-1

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为（）

A、ΔH=-488.3 kJ·mol^-1 B、ΔH=-244.15 kJ·mol^-1 C、ΔH=-977.6 kJ·mol^-1 D、ΔH=+488.3 kJ·mol^-1

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10. 在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和热。下列关于该实验的说法正确的是（）

A、从实验装置看（量筒未画出），图中还缺少一个重要的仪器 B、做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用2次 C、烧杯间的碎纸屑的作用是固定烧杯的位置 D、由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和热△H比理论值要小

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11. 在25℃、100 kPa时，已知：
①2H₂O(g) = O₂(g)+2H₂(g) ΔH₁

②Cl₂(g)+H₂(g) = 2HCl(g) ΔH₂

③2Cl₂(g)+2H₂O(g) = 4HCl(g)+O₂(g) ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂间的关系正确的是（）

A、ΔH₃ = ΔH₁＋2ΔH₂ B、ΔH₃ = ΔH₁＋ΔH₂ C、ΔH₃ = ΔH₁—2ΔH₂ D、ΔH₃ = ΔH₁—ΔH₂

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12. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A、已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)；△H＝－483.6kJ·mol^-1 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol^-1 B、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.3kJ· mol^-1 ，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的热量 C、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定 D、已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g) △H=a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) △H=b，则a＞b

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二、填空题

13. 在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，氢气的标准燃烧热ΔH为，表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为

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14. CH₄的燃烧热为893 kJ·mol^－1 ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

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15. 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：
N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+1.5O₂（g），△H．
已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=b kJ/mol，
则N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+1.5O₂（g）的△H=kJ/mol（用含a、b的式子表示）．

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三、综合题

16. 2SO₂(g)＋O₂(g) ) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO₂(g)被氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。回答下列问题：

(1)、图中A、C分别表示：、， E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是。

(2)、图中ΔH＝kJ/mol。

(3)、已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成2 mol SO₃(g)ΔH=

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17. 已知下列热化学方程式：
①H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

(1)、上述反应中属于放热反应的是。

(2)、H₂的燃烧热为， C的燃烧热为。

(3)、燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为。

(4)、CO的燃烧热为，其热化学方程式为。

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18. 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．回答下列问题：

(1)、从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．

(2)、大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．

(3)、实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：．

(4)、若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），三次平行操作测得终止温度与起始温度差（t₂﹣t₁）分别为： ①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式．
（小数点后保留一位小数）

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19. 已知下列反应：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－¹
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g)　ΔH＝－266 kJ·mol^－¹

试回答：

(1)、CO的燃烧热ΔH＝。

(2)、在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为

(3)、工业废气中的CO₂可用碱液吸收。所发生的反应如下：
CO₂(g)＋2NaOH(aq)=Na₂CO₃(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－a kJ·mol^－¹

CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)　ΔH＝－b kJ·mol^－¹

则：①反应CO₂(g)＋H₂O(l)＋Na₂CO₃(aq)=2NaHCO₃(aq)的ΔH＝ kJ·mol^－¹(用含a、b的代数式表示)。

②标况下，11.2 L CO₂与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为 kJ(用含a或b的代数式表示)。

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20. 研究 ${CO}_{2}$ 氧化 $C_{2} H_{6}$ 制 $C_{2} H_{4}$ 对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：
Ⅰ $C_{2} H_{6} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =136kJ \cdot {mol}^{-1}$

Ⅱ $C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) + CO (g)$ ${ΔH}_{2} =177kJ \cdot {mol}^{-1}$

Ⅲ $C_{2} H_{6} (g) + 2 {CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} 4 CO (g) + 3 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{3}$

Ⅳ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{4} =41kJ \cdot {mol}^{-1}$

已知： $298 K$ 时，相关物质的相对能量(如图1)。

可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的 $Δ H$ ( $Δ H$ 随温度变化可忽略)。例如： $H_{2} O (g) = H_{2} O (1)$ $Δ H =-286kJ \cdot {mol}^{-1} - (-242kJ \cdot {mol}^{-1}) =-44kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

请回答：

(1)、①根据相关物质的相对能量计算 $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②下列描述正确的是

A 升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大

B 加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动

C 反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成

D 恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动

③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下： $（ C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ）$ $\to （ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ）$ $\to （ C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g) ）$ ，且第二步速率较慢(反应活化能为 $210 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从 $（ C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ）$ 的能量 $- 477kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，开始(如图2)

。

(2)、① ${CO}_{2}$ 和 $C_{2} H_{6}$ 按物质的量1：1投料，在 $923 K$ 和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“ ${CO}_{2}$ 氧化 $C_{2} H_{6}$ 制 $C_{2} H_{4}$ ”的影响，所得实验数据如下表：

催化剂

转化率 $C_{2} H_{6} / %$

转化率 ${CO}_{2} / %$

产率 $C_{2} H_{4} / %$

催化剂X

19.0

37.6

3.3

结合具体反应分析，在催化剂X作用下， ${CO}_{2}$ 氧化 $C_{2} H_{6}$ 的主要产物是，判断依据是。

②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高 $C_{2} H_{4}$ 的选择性(生成 $C_{2} H_{4}$ 的物质的量与消耗 $C_{2} H_{6}$ 的物质的量之比)。在 $773K$ ，乙烷平衡转化率为 $9 .1%$ ，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到 $11.0 %$ 。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是。

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催化剂	转化率 $C_{2} H_{6} / %$	转化率 ${CO}_{2} / %$	产率 $C_{2} H_{4} / %$
催化剂X	19.0	37.6	3.3