高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第三节 化学反应热的计算

试卷更新日期：2020-08-11 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)         ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)    ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)     ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列说法正确的是：（ ）

    A、H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1 B、H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1 C、同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 D、3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)   ΔH＝＋135.9kJ·mol－1

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  • 2. 同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是（   ）

    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1  ①

    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1  ②

    H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1  ③

    A、a＞b ， b＝2c B、  a＝b＝c      C、a＜b，c＝a/2 D、无法比较

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  • 3. 氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：

    下列说法正确的是（   ）

    A、△H5＜0 B、△H1＞△H2+△H3+△H4 C、△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0 D、O-H键键能为△H1

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  • 4. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    ①H2S(g)+ 32 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

    ②2H2S(g)+SO2(g)= 32 S2(g)+2H2O(g) △H2

    ③H2S(g)+ 32 O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

    ④2S(g) =S2(g) △H4

    则△H4的正确表达式为（   ）

    A、△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B、△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2） C、△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D、△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

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  • 5. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（    ）
    A、Q1 + Q2 >Q3 B、Q1+ Q2 > 2Q3 C、Q1 + Q2 < Q3 D、Q1 + Q2 < 2Q3

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  • 6. 已知一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1＝-197kJ·mol-1 ， 下列有关该条件下的说法正确的是（   ）
    A、向一容器中投入2 mol SO2和1 mol O2 ， 充分反应后放出热量为197kJ B、如果2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(s) ΔH2＝-X kJ·mol-1 ， 则：ΔH2>ΔH1 C、2 mol SO2和1 mol O2中的化学键键能总和大于2 mol SO3中的化学键键能总和 D、2 mol SO2气体和1 mol O2气体的总能量一定高于2 mol SO3气体的能量

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  • 7. 氢气在氧气中燃烧时发出蓝色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为akJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为bkJ，形成1molH-O键释放的能量为ckJ，下列关系中正确的是（ ）
    A、a+b>2c B、2a+b=2c C、2a+b<2c D、2a+b<4c

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  • 8. 已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是（ ）
    A、26.0 kJ   B、51.9 kJ   C、155.8 kJ   D、467.3 kJ

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  • 9. 已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+177.70kJ·mol，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（ ）
    A、44.43kJ B、88.85kJ C、133.28kJ D、177.70kJ

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  • 10. 已知热化学方程式：

    C(金刚石，s) +O2(g)=CO2(g)  ΔH1                 ①

    C(石墨，s) +O2(g)=CO2(g)    ΔH2                          ②

    C(石墨，s)= C(金刚石，s)   ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1      ③

    下列说法正确的是（  ）

    A、石墨转化成金刚石的反应可以自发进行 B、金刚石比石墨稳定 C、ΔH3＝ΔH1＋ΔH2                                            D、ΔH1 ＜ΔH2

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  • 11. 在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-560kJ/mol

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-880kJ/mol

    33.6L(标况)CO和CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为960kJ，求混合气体中CO和CH4的体积比为（ ）

    A、1：3 B、2：3 C、3：5 D、3：1

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二、综合题

  • 12.             
    (1)、肼(N2H4 ， N为-2价)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，请写出上述反应的热化学方程式 。
    (2)、已知下列热化学方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=-27.6kJ/mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=-58.8kJ/mol

    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s) +CO2(g) △H3=+38.4kJ/mol

    求以下热化学方程式的焓变

    FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)  △H=。

    (3)、Ⅰ．已知：P4(s)+6Cl2(g) =4PCl3(g) △Ｈ=a kJ·mol-1 ，

    P4(s)+10Cl2(g) =4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1；

    破坏PCl5中1molP-Cl键所需能量为ckJ，破坏PCl3中1molP-Cl键所需能量为1.2ckJ则破坏Cl2中1molCl-Cl键所需的能量为。

    Ⅱ．已知拆开晶体硅中1molSi-Si键，二氧化硅固体中1molSi-O键，氧气中的1molO=O键分别需要提供a kJ、b kJ、c kJ能量，请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅固体的热化学方程式： 。

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  • 13. 为合理利用化学能，确保生产安全，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施：
    (1)、已知：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H1；

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2。

    则反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(用含△H1、△H2的代数式表示)

    (2)、25℃、101kPa时，1g二甲醚(CH3OCH3)气体完全燃烧生成CO2和液态水，可放出31.65k热量，该反应的热化学方程式为。
    (3)、化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据。

    化学键

    H=H

    O=O

    O-H

    E/kJ·mol-1

    436

    x

    463

    已知：H2(g)+ 12 O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1 ， 则x=。

    (4)、取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液与50mL0.5mol·L-1盐酸置于如图所示的简易装置中进行反应，并测定中和反应的反应热。该实验小组测得的中和热(△H)的实验值比理论值(-57.3kJ·mol-1)大，产生数据偏差的原因可能是（填字母）。

    a.大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎纸条

    b.用量筒量取盐酸时仰视刻度

    c.NaOH溶液过量

    d.将NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯中

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  • 14. “天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。
    (1)、用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水

    已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=10.7kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ·mol-1

    写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为 。

    (2)、已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮，试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)。
    (3)、25℃，101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO的燃烧热为 ， 其燃烧的热化学方程式是。
    (4)、0.50L2.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LKOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ， 表示其中和热的热化学方程式为 。
    (5)、已知拆开1 molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是。

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  • 15.               
    (1)、S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) S(s，斜方)   ΔH＝－0.398kJ·mol－1 ， 则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。
    (2)、下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)

    化学键

    H—H

    H—Cl

    键能

    436

    431

    热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183kJ·mol－1 ， 则Cl2的键能为kJ·mol－1。

    (3)、标准状况下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：。
    (4)、已知：C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g)            ΔH1＝－a kJ·mol－1

    H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)            ΔH2＝－bkJ·mol－1

    CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)    ΔH3＝－ckJ·mol－1

    计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的ΔH为kJ·mol－1(用含a，b，c的式子表示)。

    (5)、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为。

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