高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第一节化学反应与能量变化

试卷更新日期：2020-08-11 类型：同步测试

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一、单选题

1. 有关化学反应中的能量变化，下列叙述正确的是（）

A、酸碱中和反应是吸热反应 B、反应过程中化学键的断裂释放能量 C、反应过程中化学键的形成释放能量 D、将Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的混合搅拌会放出大量热

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2. 下列反应过程中的能量变化与图一致的是（）

A、2H₂O 2H₂↑ + O₂↑ B、在加热条件下氢气还原氧化铜 C、胆矾受热分解 D、铝热反应

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3. 关于下列 $Δ H$ 的判断正确的是（）
${CO}_{3}^{2 -} (aq) + H^{+} (aq) = {HCO}_{3}^{-} (aq)$ $Δ H_{1}$

${CO}_{3}^{2-} (aq) + H_{2} O (l) \overset{}{\underset{}{⇌}} {HCO}_{3}^{-} (aq) + {OH}^{-} (aq)$ $Δ H_{2}$

${OH}^{-} (aq) + H^{+} (aq) = H_{2} O (l)$ $Δ H_{3}$

${OH}^{-} (aq) + {CH}_{3} COOH (aq) {=CH}_{3} {COO}^{-} (aq) + H_{2} O (l)$ $Δ H_{4}$

A、 $Δ H_{1} <0 Δ H_{2} <0$ B、 $Δ H_{1} <Δ H_{2}$ C、 $Δ H_{3} <0 Δ H_{4} >0$ D、 $Δ H_{3} >Δ H_{4}$

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4. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）

A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

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5. 已知：2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ¹ ，下列说法错误的是（）

A、CO(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)＝CO₂(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ¹ B、2mol CO(g)与1mol O₂(g)反应生成2mol CO₂(s)放出热量小于565.2 kJ C、相同条件下，2mol CO(g)和1mol O₂(g)的总能量大于2mol CO₂(g)的总能量 D、拆开2mol CO和1mol O₂的化学键所需总能量低于形成2mol CO₂化学键所放出总能量

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6. 已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、N—N键为154、N—H键为391、H—O键为463。有关化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、ΔH₂=ΔH₁+ΔH₃ B、断裂1molO₂(g)中的共价键需要吸收500kJ的能量 C、ΔH₂＞ΔH₁ D、N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-534kJ·mol^-1

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7. 与反应C+CO₂ $\overset{高温}{\to}$ 2CO－Q相符的示意图有（）

A、① B、②④ C、③ D、①③

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8. 下列变化过程吸热的有多少个（）
①Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体混合搅拌；②盐酸和氢氧化钠溶液混合；③硫受热融化；④石灰石高温分解；⑤碳和氧气反应生成一氧化碳；⑥生石灰和水反应生成熟石灰；⑦镁条在氮气中燃烧；⑧碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气；⑨水蒸气液化

A、4个 B、5个 C、6个 D、7个

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9. 乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是（）

A、H₂SO₄是该合成过程的催化剂 B、合成过程的速率由反应②决定 C、反应①和反应②均为放热反应 D、C₂H₄(g) +H₂O(1) =C₂H₅OH(l )△H =(E₁- E₄）kJ• mol^-1

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10. 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A、2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(1) △H＝ -285.8kJ／mol B、2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol C、2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g) △H＝ -571.6 kJ／mol D、H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O(1) △H＝ -285.8kJ／mol

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二、综合题

11. 25mL 0.5mol/L的硫酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题：

(1)、从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；
由图可知该装置有不妥之处，应如何改进？。

(2)、若量取碱的时候仰视读数，则求得的中和热△H(填“偏大”、“偏小’、“无影响”下同) 。若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH进行上述实验，测得中和热△H。

(3)、设混合溶液的比热容为c kJ/(g．℃) ．硫酸和NaOH溶液的密度认为都是1g·cm^-3 ，若实验过程中，测得硫酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为T₁℃。溶液混合后的最高温度为T₂℃，试写出该实验中，中和热表达式△H=。(化成最简式)

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12. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)、实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、。

(2)、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？(填“能”或“否”)，其原因是。

(3)、他们记录的实验数据如表：

实验用品			溶液温度		中和热
实验用品			t₁	t₂	ΔH
①	50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液	50 mL 0.5 mol/L HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液	50 mL 0.5 mol/L HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知：Q＝cm(t₂－t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1 g/cm³。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：。

(4)、若用KOH代替NaOH，对测定结果

(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果(填“有”或“无”)影响。

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三、计算题

13. $100 mL 0.200 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液与 $1.95 g$ 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为 $20.1 ℃$ ，反应后最高温度为 $30.1 ℃$ 。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 、溶液的密度均近似为 $1.00 g \cdot {cm}^{- 3}$ ，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)、反应放出的热量 $Q=$ J。

(2)、反应 $Zn (s) + {CuSO}_{4} (aq) {=ZnSO}_{4} (aq) + Cu (s)$ 的 $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (列式计算)。

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高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第一节 化学反应与能量变化

一、单选题

二、综合题

三、计算题

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