高中化学人教版（新课标）必修1 第二章第三节 氧化还原反应

试卷更新日期：2020-08-11 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 2个 XO3- 恰好能氧化5个 SO32- ，则还原产物中变价元素的化合价是（   ）
    A、- 1 B、0 C、+1 D、+6

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  • 2. 下列说法正确的是（   ）
    A、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B、氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强 C、用加热法可分离I2和NH4HCO3两种固体 D、氧化性：Cl2>I2 ， 还原性:I－>Cl－

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  • 3. 下列属于氧化还原反应，且在反应中水只作还原剂的是（   ）
    A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B、2F2+2H2O=4HF+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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  • 4. 下列变化必须加入某种还原剂才能实现的是（   ）
    A、H2O2→H2O   B、H2→HCl C、CaCl2→CaCO3   D、CO2→CO

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  • 5. 反应KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3 H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（    ）
    A、1：1   B、1：6   C、1：5   D、5：1

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  • 6. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（    ）
    A、该反应属于复分解反应 B、NaClO3被还原,发生还原反应 C、反应中Na2SO3作氧化剂 D、生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子

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  • 7. 根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是（ ）

    ①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2　  ②CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu

    A、Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ B、Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋ C、Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋ D、Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

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  • 8. 下列表示电子转移的方向和数目错误的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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二、实验探究题

  • 9. 兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

    (1)、若用浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2。MnO2+4HCl(浓) Δ__ MnCl2+Cl2↑+2H2O。

    ①用双线桥表示该反应的电子转移。

    ②作氧化剂 ，作还原产物。

    (2)、①装置B中盛放的试剂名称为 ， 作用是。

    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。

    ③写出装置G中发生反应的离子方程式：。

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三、综合题

  • 10.           
    (1)、如图进行实验，将a溶液逐渐加入盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。

    a

    b

    试管中现象

    离子方程式

    Na2CO3

    稀盐酸

    稀盐酸

    Na2CO3

    (2)、工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：

    NaIO3+NaHSO3＝I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

    (3)、ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取 ClO2− 。写出该反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。

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  • 11. 固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

    请回答：

    (1)、由现象 1 得出化合物 X 含有元素(填元素符号)，X 的化学式。
    (2)、固体混合物 Y 的成分(填化学式)。
    (3)、实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是 ， 当有28克氮气生成时转移的电子的物质的量为mol。

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  • 12.                
    (1)、已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反应中氧化剂是； 氧化剂与还原剂物质的量之比是；氧化产物是。
    (2)、请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目10Al+6NaNO3 +4NaOH═10NaAlO2 +3N2↑+2H2O
    (3)、Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO3﹣→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题 ①该氧化还原反应中，被还原的元素是。

    ②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的方程式填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

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  • 13. 储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
    (1)、请用上述物质填空，并配平化学方程式：

    C++ H2SO4——++Cr2(SO4)3+H2O

    (2)、上述反应中氧化剂是(填化学式)，被氧化的元素是（填元素符号）。
    (3)、H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)      。
    A、氧化性 B、氧化性和酸性 C、酸性 D、还原性和酸性
    (4)、若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为。

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  • 14.                
    (1)、下列物质能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是(填编号)。

    ①HCl气体 ②Ca(OH)2固体 ③稀硫酸 ④SO2 ⑤硫酸钡固体 ⑥氨水 ⑦KNO3溶液 ⑧石墨 ⑨蔗糖⑩Cu

    (2)、某化学反应的反应物和产物如下：

    Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2

    ①该反应的还原剂是；

    ②该反应的还原产物是；

    ③反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为L。

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  • 15. 实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl（浓）＝KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。
    (1)、将上述化学方程式配平并改写为离子方程式。
    (2)、浓盐酸在反应中显示出来的性质是。

    ①只有还原性   ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

    (3)、若产生0.5 mol Cl2 ， 则被氧化的HClmol，转移的电子的数目约为。
    (4)、一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

    MnO4-+C2O42-+＝Mn2++CO2↑+完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2L。

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