高中化学人教版（新课标）必修1 第二章第二节 离子反应

试卷更新日期：2020-08-11 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 下列既不属于电解质，又不属于非电解质的是（   ）
    A、Cl2 B、CH3OH C、Ca(OH)2 D、BaSO4

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  • 2. 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（   ）
    A、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质 C、导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液 D、HF的水溶液中既有H+、F－ ， 又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质

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  • 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（   ）
    A、NH4+ 、Cl－、OH－ B、Ba2＋、H+、 SO42- C、Mg2+、K＋、OH－ D、K＋、Na+、 NO3-

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  • 4. 检验某溶液X中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Iˉ、Cl－、CO32ˉ、SO42ˉ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是 （   ）

    A、溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉ B、通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在Cl－ C、试剂①为硝酸钡溶液 D、通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类

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  • 5. 有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ， 现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

    ⑴向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

    ⑵向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；

    ⑶向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是（ ）

    A、K+不一定存在   B、Ba2+、Mg2+不一定都存在 C、Cl-不一定存在   D、混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L

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  • 6. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3这五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别出来，这种试剂是（    ）
    A、烧碱溶液   B、KSCN试剂   C、氨水   D、盐酸

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  • 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）
    A、Cl2通入水中制氯水： Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO− B、NO2通入水中制硝酸： 2NO2+H2O=2H++NO3−+NO C、0.1mol⋅L−1 NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3− D、0.1mol⋅L−1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水： Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+

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  • 8. 向H2SO4和NH4Al(SO4)2的混合溶液中滴加NaOH溶液，不可能发生（   ）
    A、H+＋OH-→H2O B、Al3+＋4NH3·H2O→AlO2-＋4NH4+＋2H2O C、NH4+＋OH-→NH3·H2O D、Al(OH)3＋OH-→AlO2-＋2H2O

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  • 9. 下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是（    ）
    A、H++NH3·H2O=NH4++H2O B、CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O C、2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+ D、2H++Ba2++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓

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二、填空题

  • 10. 写出下列物质的电离方程式

    Na2SO4：

    Ba（OH）2：

    H2SO4：；

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  • 11. 书写下列反应的离子方程式

    ①NaOH溶液和H2SO4溶液：；

    ②NaCl溶液和AgNO3溶液：；

    ③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：；

    ④Fe与CuSO4溶液反应：；

    ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：。

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  • 12. 根据条件写出有关反应方程式：
    (1)、石灰水吸收过量CO2的离子反应方程式:
    (2)、CuSO4溶液检验H2S气体的离子反应方程式:
    (3)、制备氢氧化铁胶体的化学方程式:
    (4)、过量的KHCO3与少量石灰乳反应的离子方程式:
    (5)、稀盐酸除去铜绿[Cu2(OH)2CO3]的化学方程式:

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三、综合题

  • 13. 现有下列六种物质：①Al②熔融KHSO4 ③Ba(OH)2固体④CO2 ⑤盐酸⑥Fe(OH)3胶体，请回答下列问题。
    (1)、上述物质中，属于强碱的是（填写物质的序号，下同），属于非电解质的是。在题中状态下既是电解质又能导电的是。
    (2)、①投入③的溶液中反应的离子方程式为。
    (3)、对物质⑥进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是 ， 可证明Fe(OH)3胶粒带电荷（填“ 正 ”或“ 负 ”) 。
    (4)、写出②在该状态下的电离方程式为。
    (5)、在③的水溶液中通入过量的④，请写出该反应的离子方程式为。

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  • 14. 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

    可能大量含有的阳离子

    H+、Mg2+、Al3+、NH4+

    可能大量含有的阴离子

    Cl-、CO32-

    往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。（NH4++OH- =NH3·H2O）

    (1)、该溶液中一定不含有的离子是。
    (2)、V1、V2、V3、V4之间的关系。
    (3)、V3V4段离子方程式为。

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  • 15. 有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4 ， 按下列步骤实验。

    ①将该固体溶于水得无色溶液。

    ②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3 ， 白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：

    (1)、一定存在的物质是；一定不存在的物质是；可能存在的物质是；
    (2)、请写出白色沉淀部分溶解的化学方程式

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