浙江省绍兴市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期:2020-08-07 类型:期末考试

一、选择题

  • 1. 下列固体中,属于原子晶体的共价化合物是(    )
    A、NaCl B、Si C、SiO2 D、CH3COOH
  • 2. 蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水,需要用到的仪器是(    )
    A、 B、 C、 D、
  • 3. 下列属于酸,又是强电解质的是(    )
    A、蔗糖 B、醋酸 C、硫酸 D、稀盐酸
  • 4. 反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中,氧化产物是(    )
    A、H2SO4 B、CuSO4 C、SO2 D、H2O
  • 5. 下列物质的名称不正确的是(    )
    A、Na2CO3:纯碱 B、KAl(SO4)2·12H2O:明矾 C、CH2Cl2:氯仿 D、 :2-甲基戊烷
  • 6. 下列表示正确的是(    )
    A、NaCl的电子式: B、乙醛的结构简式:CH3COH C、乙烷的比例模型: D、二氧化碳的结构式:O=C=O
  • 7. 下列说法不正确的是(    )
    A、气、氘、氚是氢元素的三种核素 B、氧气和臭氧互为同素异形体 C、C5H12的同分异构体有3种,其沸点各不相同 D、乙醇和甘油具有相同的官能团,互为同系物
  • 8. 下列说法不正确的是(    )
    A、氧化铝常用于制造耐火材料 B、热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 C、氢气是一种理想的一次能源 D、84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的消毒剂
  • 9. 下列说法不正确的是(    )
    A、工业上用氢气还原氧化铁的方法冶炼铁 B、工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅 C、工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气 D、工业上主要采用接触法制硫酸
  • 10. 下列说法不正确的是(    )
    A、天然气是有机化合物,煤是无机化合物 B、石油的裂化是为了提高汽油等轻质油的产量和质量 C、煤的气化、液化和干馏都是化学变化 D、在催化剂作用下,用玉米、高粱为原料经水解和发酵可制得乙醇
  • 11. 下列有关实验说法,不正确的是(    )
    A、热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中 B、可用无水乙醇萃取溴水中的溴单质 C、在闻气体的气味时,应用手轻轻地在集气瓶口扇动,使极少量气体飘进鼻孔 D、培养明矾晶体时,为得到较大颗粒的晶体,应自然冷却静置过夜
  • 12. 下列关于氮及其化合物说法,不正确的是(    )
    A、工业上可用液氨作制冷剂 B、铵态氮肥应避免与碱性肥料混合使用 C、NO、NO2均为大气污染气体,在大气中可稳定存在 D、工业浓硝酸常因溶有NO2而略显黄色
  • 13. 能正确表示下列变化的离子方程式是(    )
    A、CO32-的水解方程式:CO32-+2H2O H2CO3+2OH- B、用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-=AlO2-+H2 C、向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ D、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀:H++SO42-+Ba²++OH-=BaSO4↓+H2O
  • 14. 下列说法正确的是( )
    A、玉米油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,是高分子化合物 B、除去溴苯中少量溴,可加NaOH溶液充分振荡后分液 C、向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀,加水后沉淀不溶解 D、淀粉溶液中加入稀硫酸,加热4-5min,在水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热,可检验淀粉的水解产物
  • 15. 下列关于 的说法,不正确的是( )
    A、该物质含有1个手性碳原子 B、该物质可由两种单体分子通过缩聚反应生成 C、该物质在酸性条件下水解产物之一可用于制备阿司匹林 D、1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3n molNaOH
  • 16. W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如右图所示,其中W、X、Y为短周期元素,W元素原子核外M层电子数是K层的3倍。下列说法不正确的是( )

    A、W的原子半径大于Y B、W的最高价氧化物的水化物酸性小于Y C、X的非金属性比W的强,所以X氢化物的沸点更高 D、Z与Y元素可形成化合物ZY4
  • 17. 下列说法不正确的是( )
    A、某溶液c(H+)>c(OH-),则该溶液一定显酸性 B、0.1mol·L-1一元酸HX溶液pH=3,则HX一定为弱电解质 C、相同温度下,等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后,盐酸的pH大 D、相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(Cl-) =c(CH3COO-)
  • 18. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点:一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是(    )

    A、b极发生氧化反应 B、a极的反应式:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O C、放电时,电子从b极经过负载流向a极 D、其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
  • 19. 常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) △H。230℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5 , 已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。

    第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4

    第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍,下列判断不正确的是(    )

    A、Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)能自发进行的原因是△H<0 B、增加c(CO),有利于粗镍转化为Ni(CO)4 C、第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃ D、第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
  • 20. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(    )
    A、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1 , 则氨水与盐酸反应生成1molH2O(I) 放热57.3kJ B、S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,则每生成22.4LSO2转移电子数为2NA C、14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时,产生CO2分子数为NA D、1molCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为2NA
  • 21. 温度分别为T1和T2时,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)=2Z(g),一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:

    温度/K

    t/min

    n/mol

    t1

    t2

    t3

    t4

    T1

    n(Y)

    0.14

    0.12

    0.10

    0.10

    T2

    n(Y)

    0.13

    0.09

    0.08

    下列说法正确的是( )

    A、该反应的正反应为放热反应 B、温度为T1时,0~t1时间段用Z表示的平均反应速率为 2×103t1 molL-1·min-1 C、温度为T2时,t3时刻刚好达到平衡状态 D、在T1下平衡后,保持其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数不变
  • 22. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是( )

    A、2SO2(g) +O2(g) 2SO3(l) △H2>△H1 B、温度升高,逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度 C、该反应的正反应为放热反应,△H=(E1-E2) Kj·mol-1 D、使用催化剂可降低活化能,提高活化分子百分数
  • 23. 室温下,用0.1000mol·L-1的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol·L-1氨水和20.00mL的0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液,滴定过程中溶液pH随中和百分数的变化如图所示,已知lg2=0.3,甲基红是一种酸碱指示剂,变色范围为44~6.2。下列有关滴定过程说法不正确的是(    )

     

    A、滴定氨水溶液当中和百分数为50%时,各离子浓度间存在关系:c(NH4+)+c(H+) =c(OH-) +c(Cl-) B、滴定氨水溶液中和百分数为100%时,溶液中水的电离程度最大 C、从滴定曲线可以判断,使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳 D、滴定氢氧化钠溶液当中和百分数为150%时,所得溶液的pH=1.7
  • 24. CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2·8NH3。下列说法不正确的是(    )
    A、CaCl2不能用于干燥NH3 B、CaCl2·8NH3中CaCl2与NH3通过分子间作用力结合而成 C、CaCl2·8NH3溶于水,通入少量CO2可产生白色沉淀 D、CaCl2与NH3形成CaCl2·8NH3的过程属于化学变化
  • 25. 某固体混合物X,可能含有K2SO3、KAlO2、FeCl3、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行如下实验:

    ①X与足量稀硝酸反应,得到气体1和溶液2

    ②溶液2中滴加足量的氨水,得到有色沉淀3

    下列说法正确的是(    )

    A、气体1可能为SO2和CO2的混合物 B、沉淀3可能为Fe(OH)3和Al(OH)3的混合物 C、固体粉末X中一定有FeCl3、Na2CO3 , 可能有KAlO2 D、往溶液2中加入Cu粉,若溶解,说明X中含有FeCl3固体粉末

二、非选择题(本大题共4小题,共50分)

  • 26.         
    (1)、氨气分子构型 ;比较结合H*能力的相对强弱:H2ONH3(填“>”、“<”或“=”) ,用一个离子方程式说明H3O+和NH4+给出H+能力的相对强弱
    (2)、某钾盐X(摩尔质量介于200g*mol-1~300g*mol-1之间) 具有强氧化性,由三种常见的元素组成,有如下转化关系:

    请回答下列问题:

    X中除钾元素外还含有元素。(填元素名称)

    (3)、请写出产生白色沉淀的离子反应方程式
    (4)、X与水在一定条件下发生反应,生成两种物质,一种为酸式盐,另一种具有漂白性,请写出X与水反应的化学方程式:
  • 27. 工业上大量排放的NOx、SO2、CO2都会污染环境,如何治理环境和利用资源是科学研究中的重要课题。
    (1)、利用活性炭的还原性可处理汽车尾气,发生如下反应:

    C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H>0,一定条件下,密闭容器中的有关物质的浓度时间的变化如表所示:

    时间/mim

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    2.0

    1.16

    0.40

    0.40

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.42

    a

    b

    1.20

    1.20

    CO2

    0

    0.42

    a

    b

    1.20

    1.20

    ①0-20min内的平均反应速率v(CO2)=mol/(L·min)。

    ②30min时只改变某一条件,则可能的变化是(填字母编号)。

    a.升高温度

    b.降低温度

    c.再通入一定量的NO

    d.缩小容器的体积

    e.加入合适的催化剂

    f.增大容器体积

    (2)、焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s) +2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下,向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应,测得SO2的反应速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示:A,B,C,D四点对应的状态中,达到平衡状态的有 (填字母)。

    (3)、高温下碳可将难溶的重晶石转化为BaS:

    反应1:BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s) △H=+571.2kJmol-1

    反应2:BaSO4(s)+4C(g) 4CO2(g) +BaS(s) △H=-18.8kJmol-1

    ①保持温度不变,若t2时刻将容器体积减小为一半,t3时刻达到新的平衡,请在下图继续画出t2~t4区间c(CO)的变化曲线

    ②科学家将大量排放的CO2作为新碳源的研究引起国际关注,以新型的二氧化钛为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是

  • 28. Mg(ClO3)2·3H2O为强氧化性物质,在工农业上有重要用途,其制备原理为:MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3 )2·3H2O+2NaCl。

    实验室制备Mg(ClO3)2·3H2O的过程如图1:

    已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图2所示:

    (1)、抽滤装置中仪器A的名称是。图示装置不合理之处有
    (2)、操作X是 。
    (3)、“溶解”时加水太多会明显降低Mg(ClO3)2·3H2O的产率且杂质增加,其原因是 。
    (4)、下列有关实验过程(如图3)与操作说法不正确的是    
    A、为快速获得产品,冷却时可用冰水 B、洗涤时应用无水乙醇 C、抽滤Mg(ClO3)2·3H2O时,可用略小于漏斗内径又能盖住小孔的滤纸 D、抽滤时,当吸滤瓶中液面快到支管时,应拔掉橡皮管,将滤液从支管口倒出
    (5)、称取3.000g样品, 加水溶解并加过量的NaNO2溶液充分反应, 配制成250mL溶液,取25mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合适的指示剂,用0.1000mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点, 平均消耗标准液24.00mL。则样品中Mg(ClO3)2·3H2O的纯度是

    反应原理的离子方程式:ClO3-+Ag++3NO2-=AgCl↓+3NO3-

  • 29. 有机物X是化工产品的重要中间体,现以甲苯及常见有机原料合成X的流程如下:

    已知:2CH3CHO NaOH/ CH3CH=CHCHO

    试回答下列问题:

    (1)、有机物X中的官能团名称
    (2)、下列有关有机物X的说法正确的是      
    A、分子式是C9H10NO2 B、属于α-氨基酸 C、能发生取代反应和缩聚反应 D、能形成内盐
    (3)、写出X→Y的化学方程式
    (4)、分子式为C7H7NO2且符合下列条件的芳香族同分异构体有多种,写出其中4种的结构简式

    ①能与NaOH反应

    ②-NH2直接与苯环连接

    (5)、设计上述流程中 的合成路线(无机试剂及溶剂任选)。