陕西省咸阳市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-08-07 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 下列属于强电解质的是（   ）
    A、Na2CO3 B、CH3COOH C、CO2 D、NH3·H2O

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  • 2. 下图有机物的正确命名为（    ）

    A、2-乙基-3，3-二甲基戊烷 B、3，3-二甲基-4-乙基戊烷 C、3，3，4-三甲基己烷 D、3，4，4-三甲基己烷

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  • 3. 下列能量转化过程中有化学键断裂和生成的是（    ）
    A、电池供电 B、光伏发电 C、风力发电 D、核发电

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  • 4. 2020年新型冠状病毒肺炎威胁着全球人民的身体健康。下列说法正确的是（    ）
    A、新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成 B、口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料 C、用来合成抑制新冠病毒的潜在药物磷酸氯喹的中间体 (喹啉)属于芳香烃 D、医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%

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  • 5. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的主要目的是（    ）
    A、提高硫酸铁的溶解度 B、防止硫酸铁分解 C、提高溶液的pH D、抑制硫酸铁水解

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  • 6. 下列化学用语书写正确的是（    ）
    A、CO 32− 的水解方程式：CO 32− +2H2O ⇌ H2CO3+2OH- B、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式：Fe-3e-=Fe3+ C、给锌片上镀铜时，阳极的电极反应式：Zn-2e-=Zn²+ D、已知中和热为57.3kJ·mol-1 ， 稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1

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  • 7. 在一氧化碳变换反应CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)中，改变反应条件使反应速率增大的原因分析不正确的是（    ）
    A、增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C、增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 D、使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

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  • 8. 下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（    ）
    A、在合成氨(正反应放热)的反应中，升温有利于氨的合成 B、含有酚酞的氨水中加入少量氯化铵，溶液颜色变浅 C、钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 D、H2、I2、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深

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  • 9. 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
    A、c(H+) B、Ka(HF) C、c(F-) D、c(H+)c(HF)

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  • 10. 科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A、M能与FeCl3溶液发生显色反应 B、M分子中所有原子可能处于同一平面 C、一定条件下，M能发生加成、水解、取代反应 D、M的分子式为C19H14O6

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  • 11. 有机物 的同分异构体中属于酚类的有(不含立体异构)（ ）
    A、10种 B、9种 C、8种 D、7种

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  • 12. 常温下，pH=2的氯化铁溶液、pH=2的硫酸溶液、pH=12的氨水溶液、pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d。这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（ ）
    A、a=d>b=c B、a=d>c>b C、b=c>a=d D、b=c>a>d

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  • 13. 在密闭容器中发生反应X2(g)+Y2(g) ⇌ 2XY(g) △H<0，图Ⅰ、Ⅱ分别表示在t时刻改变某一条件对反应速率的影响，下列分析正确的是（ ）

    A、图Ⅰ中t时刻加入适当催化剂 B、图Ⅱ中t时刻扩大容器体积 C、图Ⅲ可能表示反应在不同温度下达到平衡，且乙的温度高于甲 D、图Ⅲ可能表示反应在不同压强下达到平衡，且乙的压强大于甲

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  • 14. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
    A、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 B、在Agl的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，Agl沉淀可转化为Ag2S沉淀 C、在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的KaP增大 D、在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

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  • 15. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。下列说法正确的是（    ）

    A、电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 B、a电极上发生的反应式为2H++2e-=H2↑和4OH--4e-=2H2O+O2↑ C、曲线O~P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P~Q段表示O2的体积变化 D、从开始到Q点，共收集到0.1molH2和0.1mol O2

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  • 16. 下表中实验操作能达到实验目的的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    制备三溴苯酚

    向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水

    B

    提纯乙酸乙酯

    向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液，分液

    C

    确定甲酸钠中含有醛基

    向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热

    D

    检验水解产物中的氯离子

    将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
    A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题

  • 17. 氢氧化钠和铝都是重要的工业产品。请回答：
    (1)、工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。如图1为离子交换膜法电解原理示意图(电极材料为石墨)：

    ①能使淀粉一KI溶液变蓝的是(填“a”或“b”)气体。

    ②阳极的电极反应式为。

    ③阴极得到的产物有。

    (2)、铝一空气燃料电池可用于电动汽车，通常以NaOH溶液为电解液、铝合金为负极，如图2，则负极的电极反应式为。

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  • 18. 实验室制乙烯并验证其性质，请回答下列问题：
    (1)、写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式。
    (2)、某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请改正其中的错误：。

    (3)、实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中含有杂质气体。用如图2所示装置验证乙烯的化学性质(尾气处理装置已略去)，请将虚线框中的装置补充完整并标出所盛试剂。
    (4)、有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置(填“能”或“不能”)省略，请说明理由。

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  • 19. 酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验，在工业生产中有着广泛的应用。
    (1)、某化学兴趣小组用0.10mol·L-1标准NaOH溶液测定某稀H2SO4的浓度，实验操作如下：

    ①检查滴定管是否漏水；

    ②取25.00mL待测液于锥形瓶中，并加入几滴酚酞；

    ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；

    ④装标准溶液，并调整液面(记录初始读数)；

    ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；

    ⑥把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    正确的滴定操作顺序是(用序号填写)。

    (2)、用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入右图所示的(填“甲”或“乙”)中。
    (3)、滴定数据如表所示：

    滴定次数

    待测液体积/mL

    标准溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    1.02

    16.03

    2

    25.00

    0.60

    15.60

    3

    25.00

    0.20

    15.19

    计算该稀H2SO4的物质的量浓度为mol/L。

    (4)、若未用标准液润洗滴定管，会导致滴定结果  (填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。
    (5)、25℃时，在体积均为20mL的0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.05mol·L-1H2SO4溶液中，分别逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

    i．当加入NaOH溶液20mL时，溶液①中各离子浓度的大小关系是 。

    ii．当溶液②的pH=7时，溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是(填字母)。

    A．c(Na+) =c(CH3COO-)>c(CH3COOH) >c(H+) =c(OH-)

    B．c(Na+) =c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) >c(CH3COOH)

    C．c(CH3COOH)>c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

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  • 20. 二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

    ①CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g) △H1=-90.7kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g) ⇌ CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5kJ·mol-1

    ③CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2kJ·mol-1

    回答下列问题：

    (1)、反应3H2(g) +3CO(g) ⇌ CH3OCH3(g) +CO2(g)的△H=kJ·mol-1。下列能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

    A．H2和CO2的浓度之比为3：1

    B．单位时间内断裂3个H一H键的同时断裂1个C=O键

    C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

    D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

    (2)、温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2发生反应①，②，5min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3) =0.2mol·L-1。从反应开始至平衡的时间内，用H2表示反应①的平均速率为mol·L-1·min-1 ， 反应②的平衡常数K=。若在500K时，测得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此时反应②的v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。
    (3)、将合成气以 n(H2)n(CO) =2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) ⇌ CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H，其CO的平衡转化率随温度、压强(P)的变化关系如图1所示。下列说法正确的是(填字母)。

    A．△H<O

    B．P1>P2>P3

    C．若在P3和316℃时，起始时 n(H2)n(CO) =3，则平衡时CO的转化率小于50%

    (4)、采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H制备二甲醚(DME)。分析图2，催化剂中 n(Mn)n(Cu) 约为时最有利于二甲醚的合成。

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  • 21. CPAE是蜂胶的主要活性成分，具有抗癌作用。人工合成CPAE的一种路线如下：

    已知：R1-CHO+R2-CH2-CHO→ 。(R1、R2表示烃基或氢原子)

    回答下列问题：

    (1)、反应①和⑤的反应类型分别为、。
    (2)、X的名称为。D中含氧官能团的名称是。
    (3)、写出C的结构简式：。
    (4)、反应②中，1molC7H5O2Br最多消耗NaOHmol。
    (5)、写出反应⑦的化学方程式。
    (6)、L是E的芳香族同分异构体，1molL与1molNa2CO3反应生成1molCO2气体，L的可能结构共有种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式有。

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