浙教版科学八下第2章微粒的模型与符号第4—7节综合训练

试卷更新日期：2016-05-18 类型：同步测试

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一、选择题(每题2分，共30分

1. 居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）

A、电子 B、中子 C、质子 D、原子核

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2. 对于Fe、Fe²⁺、Fe³⁺三种粒子的判断，正确的是（）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构相同 ④质量几乎相等⑤所含的质子数相等

A、①③④⑤ B、②③④ C、①④⑤ D、③④⑤

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3. 下列对原子的叙述中，不正确的是（）

A、一切物质都是由原子直接构成的 B、原子不显电性 C、原子是化学变化中的最小微粒 D、原子在不停地运动

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4. 下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是（）

A、水、矿泉水 B、铁、氧化铁 C、氧气、空气 D、食盐水、海水

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5. 某物质经鉴定只含有一种元素，该物质（）

A、可能是混合物 B、一定是纯净物 C、一定是单质 D、一定是化合物

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6. 有四位同学对某化学式的描述是：甲表示一种物质；乙表示一个分子；丙表示该物质由不同种元素组成；丁表示一个分子由二个原子构成。他们描述的化学式是（）

A、CO B、SO₂ C、N₂ D、H₂O

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7. 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）

A、Fe₃O₄ B、Al₂O₃ C、SiO₂ D、CuO

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8. 学校常用福尔马林(40%甲醛溶液)来浸制标本，已知甲醛的化学式是CH₂O，关于甲醛的说法错误的是（）

A、是一种有机物 B、由碳、氢、氧元素组成 C、碳、氢、氧元素的质量比是1：2：1 D、相对分子质量为30

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9. 下列化学符号中，只具有微观意义的是（）

A、H₂ B、Fe C、3H D、Fe₂O₃

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10. 要比较CuSO₄、FeSO₄、CaSO₄相对分子质量的大小最简单的方法是（）

A、分别计算它们的相对分子质量 B、计算所含SO₄的质量分数 C、比较Cu、Fe、Ca相对原子质量 D、计算所含金属元素的质量分数

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11.
2014年5月7日天津某工程检测公司，在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱－192丢失，如图所示是铱元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）

A、铱原子的相对原子质量为192.2g B、铱原子核内中子数是77 C、铱属于非金属元素 D、铱元素符号为Ir

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12. 我国自行研制的闪烁晶体BGO其化学式为Bi₄Ge₃O₁₂ ，曾应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中。其中铋(Bi)元素的化合价为＋3价则锗(Ge)元素的化合价是（）

A、－1价 B、＋3价 C、＋4价 D、＋5价

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13. 若碳原子的质量为a克，A原子的质量为b克，则A原子的相对原子质量为（）

A、 $\frac{12 b}{a}$ B、 $\frac{12 a}{b}$ C、 $\frac{a}{12 b}$ D、 $\frac{b}{12 a}$

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14.
如图所示这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是（）

A、HCN B、O₃ C、ClO₂ D、NH₃

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15.
某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（）

A、元素A，B，C分别表示碳、氢、氧 B、该物质化学式可表示为CH₆O₂ C、分子中C，H，O原子个数比为2：6：1 D、该物质相对分子质量为105

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二、填空题(每空1分，共32分

16.
下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是，混合物的是，单质的是，化合物的是。（均填容器代号）

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17. 元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H

He
①

N

②
Ne

③

Ar

(1)、元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是。

(2)、随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个。

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18. 2013年11月，习近平总书记到菏泽视察，让菏泽牡丹和牡丹产业再次成为热点，尤其是牡丹产品之一的牡丹油，更是供不应求。在牡丹油中不饱和脂肪酸含量高达92%，其中α-亚麻酸(化学式为C₁₈H₃₀O₂)占42%，同时含有牡丹酚等多种天然生物活性成分。(已知不饱和脂肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化)。请根据以上信息回答：

(1)、从物质分类看，牡丹油属于(填“纯净物”或“混合物”)；α-亚麻酸由种元素组成。

(2)、α-亚麻酸中元素质量分数最低的元素是。

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19. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
（1）锰元素；
（2）2个二氧化碳分子；
（3）亚铁离子。

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20. 写出下列符号中“2”的含义：

(1)、2SO₂前面的“2”：；右下角的“2”：；

(2)、 $\overset{+ 2}{C u O}$ ：；SO₄^2-：。

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21. 2013年5月9日宁波一家面馆误把亚硝酸钠(NaNO₂)当成食盐和进面里，导致多人中毒。
①NaNO₂中N元素的化合价为。
②NaNO₂中氮、氧元素的质量比为。

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22.
今年科学家成功制备了一种含有铱元素(Ir)的带一个单位正电荷的离子(四氧化铱正离子)，结构模型如图所示，则该离子的符号为，其中铱元素的化合价是。

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23.
模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。

(1)、某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化铁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲所示。由此可推测该样品中不可能含有的化合物是。

(2)、如图乙所示是某同学模仿甲图构建的尿素（CO(NH₂)₂）各元素质量分数的模型，则图中的D表示的是元素。

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24. 在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。

(1)、在水、铜和氯化钠三种物质中由分子构成的是。

(2)、
A、B、C、D表示4种物质部分物质分子的微观示意图(如图所示)。
则A、B、C、D中属于单质的是(填字母序号)，A的化学式为。

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25. 某原子x的相对原子质量为23，该原子的原子核内质子数比中子数少1个，则该原子核内质子数为，中子数为，核外电子数为。

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26. 帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H₇N₉亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C₁₅H₂₈N_xO₄。试计算：

(1)、帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为；

(2)、32.8 g的帕拉米韦中氧元素的质量为 g(写出计算过程结果精确到0.1 g)。

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27. 分析与归纳是化学学习中常用的方法。请仔细分析下列物质排列的顺序，HCl、Cl₂、HClO、、HClO₄ ，发现其排列的依据是。然后从下列四种物质中选取一种适当的物质，把该物质的序号填入上面的括号内。
①HNO₃； ②Cl₂O₇； ③KClO₃； ④NaCl

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三、实验探究题(每空2分，共18分

28. 元素周期表是学习化学的工具，请根据下图元素周期表的部分信息回答问题。
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1 H
1.008

2 He
4.003
3 Li
6.94
4 Be
9.012
5 B
10.81
6 C
12.01
7 N
14.01
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
11 Na
22.39
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95

(1)、原子序数为9的元素属于元素(填“金属”或“非金属”)；

(2)、上表的18种元素中，金属元素有种；

(3)、美国和俄罗斯的科学家，共同合成了质子数为118、中子数为179的超重元素，则该元素的原子序数为；

(4)、
周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部元素的原子发生如下反应：
根据上图中信息，可以得到的结论是。

(5)、在元素周期表中，同一周期中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则原子半径：钠镁(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)；原子得电子能力：硫氯。

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29.
日本大地震引发福岛核电站核事故，核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100毫克不具放射性的碘，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
提出问题：如图是某品牌加碘食盐的标签，通过服用加碘食盐的方法能否起到避免核辐射的目的呢？
查阅资料：成人每天食用食盐的质量通常为6g；
问题分析：若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用上述品牌碘盐的质量为。结论：日常服用加碘食盐(填“能”或“不能”)起到避免核辐射目的，原因是。

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四、解答题(第30、32题每题4分，其它每题6分，共20分

30. 中国是一个人口众多的发展中国家，人们注意到：西方国家的发展模式不完全适用于中国。例如：设想以植物性食物为主的中国人，平均食用牛肉的水平若与美国人相当。则每年需增加粮食3.4 亿吨(这相当于美国一年的粮食产量)如果每吨粮食生产需提供0.1吨氮元素，则：中国每年将需要多供应多少吨尿素(CO(NH₂)₂)?

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31. 一瓶未贴标签的粉末状常见金属R，为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重，重复试验，获得如表数据。请回答：
试验次数
金属质量(g)
金属氧化物质量(g)
1
45.0
84.9
2
45.0
85.1
3
45.0
85.0
平均值
45.0
m

(1)、表格中m=。

(2)、该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为。

(3)、已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为。

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32. 现代生活中人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。

(1)、一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%。根据实验测得酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天食用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？

(2)、某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.12 g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)多少克？

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33.
人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：

(1)、包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g。那么一盒牛奶含钙至少g（保留到0.01g）。

(2)、求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留为0.1%)。

(3)、若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？

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试验次数	金属质量(g)	金属氧化物质量(g)
1	45.0	84.9
2	45.0	85.1
3	45.0	85.0
平均值	45.0	m

H				He
①		N	②	Ne
	③			Ar