上海市嘉定区大交附中2019-2020学年高二上学期化学开学考试试卷
试卷更新日期：2020-08-04 类型：开学考试
一、单选题
-
1. 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是（ ）A、Au2S B、Ag2S C、CuS D、FeS2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A、SO2 B、Cl2 C、NH4HCO3 D、CH3COOH3. 下列选择的条件符合勒夏特列原理的是（ ）A、硫酸工业中合成三氧化硫采用常压条件 B、合成氨工业采用高压 C、硫酸工业选用浓硫酸吸收三氧化硫 D、合成氨工业采用500度左右的温度4. 下列说法正确的是（ ）A、氯化钡水溶液的pH小于7 B、碳酸钠溶液中c(Na+)≠2c(CO32-) C、利用氯化铜水解可制取氢氧化铜 D、NaHSO4由于水解作用使溶液呈酸性5. 在2L密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3 ， 5min内氨的物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（ ）A、v(H2)=0.02 mol/(L·min) B、v(N2)=0.01 mol/(L·min) C、v(NH3)=0.01 mol/(L·min) D、v(N2)=0.03 mol/(L·min)6. 2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。下有关说法错误的是（ ）A、这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 B、金属块R可能是镁或锌 C、海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀 D、正极反应式为O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−7. 在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D，此反应符合图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（ ）
A、正反应为吸热反应，D是固体 B、正反应为吸热反应，D是气体 C、正反应为放热反应，D是固体或液体 D、正反应为放热反应，D是气体8. 相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，说法正确的是（ ）A、弱酸溶液产生较多的氢气 B、强酸溶液产生较多的氢气 C、开始时产生氢气的速率强酸大 D、产生相同体积的气体强酸需要的时间短9. 不能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（ ）A、品红溶液 B、溴水 C、酸化的硝酸钡溶液 D、澄清石灰水10. 将稀硫酸、浓硫酸、氯水分别滴在蓝色石蕊试纸上，最后试纸呈现的颜色依次是（ ）A、红色、黑色、白色 B、红色、白色、白色 C、红色、红色、红色 D、黑色、红色、白色11. 下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（ ）A、NH3和HCl B、NH3和O2 C、SO2 和H2S D、NO和O212. 在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体体积的 ，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是（ ）A、8：1 B、7：3 C、1：7 D、4：113. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A、pH=1的溶液中：NH4+、Na+、I-、NO3- B、由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C、能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D、c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-14. 下列离子方程式正确的是（ ）A、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－ B、向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O C、向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ D、向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O15. 将下列物质的溶液，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质的是（ ）A、FeCl3 B、NaHCO3 C、MgSO4 D、Na2SO316. 实验室可用下图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是：（ ）
A、将稀硫酸改用浓硫酸 B、向稀硫酸中加入少量浓H2SO4 C、向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液 D、给装置中发生反应的部分加热17. 下列除杂质的操作方法中错误的是（ ）A、NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥 B、食盐中有少量的NH4Cl：直接加热 C、N2 中有少量的O2：通过灼热的铜网 D、Na2CO3中混有NH4HCO3：加过量的NaOH溶液加热18. 下列各装置不能达到实验目的是（ ）A、利用①吸收多余的氨气
B、装置②可用于除去Cl2中的HCl 
C、装置③可用于干燥氨气 
D、装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体 
19. 下列对于硝酸的认识，错误的是A、浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B、久置的浓硝酸会变为稀硝酸 C、金属与硝酸反应不产生氢气 D、稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应20. 经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH- 四种离子，下列说法中错误的是A、溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B、若溶液中的溶质是NH4Cl 和NH3•H2O，则离子间可能满足：c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) C、若溶液中四种离子满足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，则溶液中的溶质一定只有NH4Cl D、若溶液中c(Cl-)=c(NH4+)，则该溶液一定呈中性二、填空题
-
21. 接触法制硫酸的三个阶段：煅烧、氧化、吸收。煅烧黄铁矿的化学方程式为：
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。
完成下列填空：
(1)、煅烧黄铁矿在（填设备名称）中进行，此反应中被氧化的元素是。(2)、SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ；反应达到平衡，及时分离出SO3 ， 则平衡向方向移动（选填“正反应”“逆反应”）。其他条件不变，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为反应（选填“吸热”“放热”）。(3)、下图为二氧化硫与氧气反应的速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是（选填编号）。
a. 增大O2的浓度
b. 扩大容器体积
c. 加入催化剂
d. 升高温度
改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量（选填“增大”“减小”“不变”）。
(4)、SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制备硫酸的整个过程中S元素共损失10%，则含1000 kg FeS2的黄铁矿可以制得98%的浓硫酸kg。三、综合题
-
22. 现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
(1)、①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)。(2)、④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 。(3)、将②、③混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 ② ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为(4)、常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是和。
②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝ mol。
23. 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
(1)、若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的棒，乙池中的棒。
②乙池中阳极的电极反应式是。
(2)、若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式。
②甲池中碳极上电极反应式是 ， 乙池碳极上电极反应属于(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为。
④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中电解质溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的c(OH-)＝。
24. 如图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。根据题意回答问题：
(1)、硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为。当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：。(2)、圆底烧瓶里的实验现象是 ， 鼓入空气的作用是。(3)、实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色。(4)、实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：。(5)、工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后（填一种操作名称）。(6)、实验室里保存浓硝酸要用棕色瓶的原因是（用化学方程式表示）。
-