浙江省嘉兴市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-08-04 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 氧气的分子式是（   ）
    A、H2 B、N2 C、O2 D、Cl2

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  • 2. 治疗新冠肺炎中使用的药物利托那韦(分子式C37H48N6O5S2)，按物质的组成和性质进行分类，属于（   ）
    A、单质 B、氧化物 C、有机物 D、无机物

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  • 3. 下列仪器名称为“容量瓶”的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 4. 下列物质中，属于高分子化合物的是（   ）
    A、乙酸乙酯 B、淀粉 C、葡萄糖 D、油脂

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  • 5. 下列物质的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红的是（   ）
    A、NH3 B、Na2CO3 C、NaHSO4 D、NaOH

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  • 6. 在化学反应3CO＋Fe2O3 =Δ 2Fe＋3CO2中，还原剂是（   ）
    A、CO B、Fe C、Fe2O3 D、CO2

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  • 7. 下列属于非电解质的是（   ）
    A、盐酸 B、酒精 C、CaCO3 D、铜

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  • 8. 下列表示正确的是（   ）
    A、硝基苯的结构简式： B、Cl-的结构示意图： C、NH3的电子式： D、乙炔分子的球棍模型：

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  • 9. 下列说法错误的是（   ）
    A、C60和金刚石互为同素异形体 B、1H和2H互为同位素 C、 和 互为同分异构体 D、CH4和C3H8互为同系物

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  • 10. 下列说法错误的是（   ）
    A、钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B、石灰石可用于燃煤烟气的脱硫 C、用酒精可以萃取碘水中的I2 D、CO2可用于生产可降解高聚物

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  • 11. W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（   ）

    A、X的原子半径比Y的大 B、元素的非金属性：W＞Z C、氧化物对应水化物的酸性M＞Z D、元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

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  • 12. 下列有关实验的说法正确的是（   ）
    A、用无水硫酸铜检验乙醇中是否有水 B、配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须干燥 C、除去乙烷中含有的少量乙烯可用酸性高锰酸钾溶液洗气 D、往2%的稀氨水中加入2%的硝酸银溶液，至沉淀恰好溶解，制得澄清的银氨溶液

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  • 13. 下列说法错误的是（   ）
    A、可燃冰的主要成分是CH4·nH2O B、一定条件下，煤和氢气作用，可以得到液体燃料 C、往油脂皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，搅拌后在烧杯底部析出固体 D、石油催化裂化、裂解都是炼制石油加工的重要手段，均属于化学变化

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  • 14. 下列说法错误的是（   ）
    A、利用植物的秸秆生产乙醇，是对生物质能的有效利用 B、蛋白质中除含有碳、氢、氧外，一定含有氮元素 C、75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒 D、淀粉与稀硫酸充分反应后的溶液中，加入NaOH溶液中和，再加入碘水，此时溶液不变蓝色，说明淀粉已完全水解

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  • 15. 过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2 ， 外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂。生产过程的主反应方程式是：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2 下列说法错误的是（   ）
    A、过碳酸钠具有强氧化性 B、生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解 C、在生产过程中混入的酸或铁盐等物质都可能导致产率下降 D、将过碳酸钠溶液和足量的亚硫酸钠溶液混合，发生的反应为： 2Na2CO3·3H2O2+Na2SO3＝2Na2CO3+Na2SO4+3H2O+O2↑

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  • 16. 可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、工作过程中化学能转化为电能 B、工作一段时间后溶液的pH几乎不变 C、电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+ D、电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH −

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  • 17. 下列说法错误的是（   ）
    A、可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出苯 B、分子式符合C6H6的有机物一定是苯 C、苯的邻二取代物只有一种，说明苯环内不存在单双键交替的结构 D、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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  • 18. 下列说法错误的是（   ）
    A、晶体硅和石英都是通过共价键形成的原子晶体 B、HCl和NaOH溶于水时破坏的化学键类型相同 C、H2O比H2S稳定是因为H－O键的键能大于H－S键的键能 D、硫单质和干冰均属于分子晶体

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  • 19. 根据能量图，下列说法正确的是（   ）

    A、A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)是一个放热反应 B、2AB(g)＝A2(g)＋B2(g)　ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1 C、拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量 D、1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ

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  • 20. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、17g －OH(羟基)中含有的电子数为10 NA B、1mol CH3CH3中含有的共价键数为7 NA C、标准状况下，2.24 L苯中C－H键的数目为0.6 NA D、5mL 0.1mol·L－1 KI溶液中加入0.1mol·L－1 FeCl3溶液1mL，充分反应后转移电子数10－4 NA

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  • 21. 汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0。在一定温度下，体积固定为2L的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示：

    时间/s

    c(NO)/(mol·L－1)

    c(CO)/(mol·L－1)

    0

    9.50×10－3

    9.00×10－3

    1

    4.50×10－3

    4.00×10－3

    2

    2.50×10－3

    2.00×10－3

    3

    1.50×10－3

    1.00×10－3

    4

    1.50×10－3

    1.00×10－3

    下列说法正确的是（   ）

    A、前2 s内的平均反应速率v(N2)＝3.5×10－3mol·L－1·s－1 B、升高温度时，逆反应速率增大，正反应速率减小 C、容器内气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态 D、容器中气体的浓度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2时，反应达到平衡状态

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  • 22. 实验室可通过蒸馏石油得到多种不同馏分，其装置如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平 B、冷凝管中的冷凝水应该从b口进a口出 C、若加热后发现没有加碎瓷片，需停止加热，立即补加 D、此装置还可用于实验室用自来水制少量蒸馏水

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  • 23. 为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物样品的组成，称取四份质量均为2.96g的固体溶于水，分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00mol·L－1的盐酸，加入盐酸溶液的体积和收集到CO2气体的体积(忽略气体在水中的溶解，气体体积均已折算成标准状况下的体积)如表所示：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    盐酸体积/mL

    20

    40

    60

    80

    CO2体积/mL

    0

    448

    672

    672

    下列说法错误的是（   ）

    A、实验1中发生反应的离子方程式为：CO 32- ＋H+＝HCO 3- B、实验2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三种溶质 C、实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaCl D、原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1

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  • 24. 固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、Na2CO3、NH4Cl和K2SO4中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行以下实验：

    下列有关说法正确的是（   ）

    A、滤液A中一定含有K2SO4 ， 不含Na2CO3 B、滤渣A中一定含有Fe、CuO C、判断溶液B中是否含有Fe3＋ ， 需取溶液B少许于试管，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明溶液B中含有Fe3＋ D、取滤液A少许于试管，滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝，说明不含NH4Cl

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二、多选题

  • 25. 下列方程式错误的是（   ）
    A、FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式：Fe2＋＋Cl2＝ Fe3＋＋2Cl－ B、氧化镁和盐酸反应的离子方程式：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2O C、甲烷和氯气的混合气体在光照下发生的反应：CH4 +2Cl2 →光 CCl4 + 2H2 D、醋酸的电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-＋H+

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三、填空题

  • 26.                
    (1)、①写出钡餐的化学式：；

    ②写出溴乙烷的结构简式：。

    (2)、写出钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式：。

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四、推断题

  • 27. 气态烃A在标况下的密度是1.16g·L－1 ， 一定条件下与等物质的量的H2反应生成B，D是食醋的主要成分，E是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。有关物质的转化关系如下：

    请回答：

    (1)、A→B的反应类型是。
    (2)、B＋D→E的化学方程式是。
    (3)、下列说法错误的是______。
    A、B在一定条件下能生成高分子化合物 B、C，D，E能用饱和碳酸钠溶液鉴别 C、相同物质的量的A，D完全燃烧生成水的质量相等 D、实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂

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  • 28. 为了探究某固体化合物X(含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，其中气体C能使带火星的木条复燃。

    请回答：

    (1)、白色沉淀D是。
    (2)、固体A中物质生成B和C的化学方程式为。
    (3)、X的化学式是。

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五、实验题

  • 29. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    (1)、试管a中导管连接方式为(填A或B)。

    (2)、实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，其中铜丝由黑变红的反应方程式为。
    (3)、反应进行一段时间后，若要检验试管b中收集的物质，进行的操作为 。

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六、计算题

  • 30. 称取有机物A 6.0 g，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.2 g和13.2 g。已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。

    请计算：

    (1)、有机物A的分子式。
    (2)、另取A 6.0 g，跟足量的金属钠反应生成1.12 L氢气(标准状况)，A可能的结构简式为 。

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