浙江省湖州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-08-04 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列物质属于氧化物的是（   ）
    A、NaCl B、Cl2O C、Cu(OH)2 D、H2SO4

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  • 2. 下列物质对应的俗称错误的是（   ）
    A、Na2CO3—纯碱 B、NaOH—苛性钠 C、CuSO4·5H2O—胆矾 D、MgSO4—绿矾

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  • 3. 下列仪器名称为“容量瓶”的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 4. 迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已超过了7000万种。有机物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中处于（   ）
    A、第一周期 B、第二周期 C、ⅥA族 D、Ⅳ族

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  • 5. 萃取溴水中的溴单质，能用作萃取剂的是（   ）
    A、氢氧化钠溶液 B、酒精 C、四氯化碳 D、乙酸

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  • 6. 氯气通入NaOH溶液中会发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化产物是（   ）
    A、Cl2 B、NaOH C、NaCl D、NaClO

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  • 7. 下列属于强电解质的是（   ）
    A、NH3·H2O B、CH3CH2OH C、MgCl2溶液 D、K2SO4

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  • 8. 下列有关化学用语的表述错误的是（   ）
    A、CH4的球棍模型： B、次氯酸的结构式：H-Cl-O C、Cl-离子的结构示意图： D、乙醛的结构简式：CH3CHO

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  • 9. 下列说法错误的是（   ）
    A、C70和C60互为同素异形体 B、CH3CH2OOCCH3和CH3COOCH2CH3互为同分异构体 C、13N与14N互为同位素 D、C2H6O对应的有机物不止一种

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  • 10. 下列说法错误的是（   ）
    A、工业上炼铁时，产生的炉渣主要成分是CaSiO3 B、氯气可用于药物的合成 C、硫酸钡可用作黑色颜料 D、硅酸钠溶液可用于玻璃、陶瓷、胶合板等物质的粘合剂

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  • 11. 如图为元素周期表中短周期的一部分，Y最外层电子比最内层电子多4个，则下列说法正确的是（   ）

    R

    X

    Y

    Z
    A、化合物XZ5中的所有原子最外层都达到了8电子稳定结构 B、元素Z的氧化物对应的水化物一定是强酸 C、R的氢化物比Y的氢化物沸点高 D、R的最高价是+6

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  • 12. 下列反应方程式错误的是（   ）
    A、氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O ⇌ HClO+H++Cl- B、制备硝基苯的化学方程式： +HO-NO2 →50~60℃浓硫酸 NO2+H2O C、碳酸钾水解的离子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH- D、钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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  • 13. 下列实验操作（或装置）与相关叙述正确的是（   ）

    A．配制0.10mol·L-1NaOH溶液

    B．向碘水中加入苯后振荡、静置

    C．实验室制取少量氯气

    D．实验室制取少量乙酸乙酯
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 14. 下列说法错误的是（   ）
    A、煤的干馏是煤在空气中加强热而发生复杂变化的过程 B、甲烷与氯气在光照条件下反应，所得产物中含HCl C、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，可使溶液褪色 D、乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟

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  • 15. 下列说法错误的是（   ）
    A、油脂的皂化反应得到高级脂肪酸盐和甘油 B、纤维素和淀粉互为同分异构体 C、氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的多肽，构成蛋白质 D、紫外线的杀菌作用主要原因是蛋白质的变性

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  • 16. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g) ⇌ cC(g)+2D(s)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是（   ）

    A、图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 B、0-2 s，D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1 C、化学计量系数之比b：c=1：4 D、12 s时，A的转化率为75%

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  • 17. 2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是（   ）

    A、锂电极发生还原反应 B、多孔碳材料电极为正极 C、电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D、正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

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  • 18. 室温下，下列说法正确的是（   ）
    A、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性 B、CH3COOH溶液和HCl溶液导电能力相同，则醋酸浓度大于盐酸 C、pH相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，c(CH3COO-)＞c(Cl-) D、0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)=0.1mol·L-1

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  • 19. 下列说法正确的是（   ）
    A、NH4Cl晶体中只有离子键 B、液态HI受热分解的过程中，只破坏分子间作用力 C、Si3N4和CCl4均属于原子晶体 D、C4H10的2种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

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  • 20. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（   ）

    A、AB(g)中的键能是0.5bkJ·mol-1 B、该反应是放热反应 C、该反应的热化学方程式为：A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=-(a-b)kJ·mol-1 D、每生成1molA2和1molB2 ， 放出akJ热量

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  • 21. 下列说法错误的是（   ）
    A、常温下，pH=2的硫酸溶液1L，其中的H+数目为0.01NA B、标准状况下，2.24LC2H2气体中含有共用电子对的数目为0.3NA C、常温下，2.0gD2O所含质子数为NA D、常温下，14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为NA

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  • 22. 已知反应2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) Δ H<0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SO2和O2在一定条件下发生反应（纵坐标Y表示SO3的浓度）。下列说法正确的是（   ）

    A、T1>T2 B、平衡时，SO2的生成速率等于SO3的生成速率 C、当混合气体密度不变时，说明反应达到了平衡状态 D、当c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2时，说明反应达到了平衡状态

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  • 23. 下列实验方案不能达到实验目的的是（   ）

    编号

    实验目的

    实验方案

    A

    比较C和Si的非金属性强弱

    向Na2SiO3溶液中通入CO2 ， 观察溶液中的现象

    B

    探究SO2的漂白性

    向装有品红溶液的试管中通入SO2 ， 观察溶液中的现象，加热，再次观察现象

    C

    制备Fe(OH)3胶体

    在盛有氯化铁溶液的烧杯中倒入氢氧化钠溶液

    D

    检验氯气的产生

    将湿润的淀粉KI试纸靠近导管口，观察试纸变色现象
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 24. 往xg铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入FeCl3溶液的体积存在如下关系：

    加入FeCl3溶液体积（mL）

    100

    200

    300

    400

    剩余固体质量（g）

    14.8

    9.20

    3.20

    0

    下列说法错误的是（   ）

    A、x=20.6 B、加入FeCl3溶液300mL充分反应后，剩余固体只有Cu C、混合粉末中Fe和Cu质量之比为35：16 D、加入FeCl3溶液400mL充分反应后的溶液，还能溶解铁粉8.40g

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  • 25. 已知： SO32− +I2+H2O= SO42− +2I-+2H+ ， 某无色溶液中可能含有Fe3+、Na+、K+、Cu2+、H+、 NH4+ 、I-、 SO32− 、 SO42− 中的几种，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中逐滴加入H2O2溶液，刚开始一段时间溶液颜色没有变化，之后变黄色（不考虑盐类水解及水的电离）；向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。下列关于该溶液的判断正确的是（   ）
    A、不可能含有Cu2+、Fe3+ ， 可能有H+ B、肯定有 SO42− C、肯定含有Na+、K+、 NH4+ D、可能含有 SO32−

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二、填空题

  • 26.              
    (1)、写出正丁烷的结构简式：；写出漂白粉有效成分的化学式：。
    (2)、写出镁条和氮气反应的化学方程式。写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式。写出乙烯和水反应的化学方程式。

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  • 27. 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

    请填写下列空白：

    (1)、步骤③的操作名称是 ， 碘离子在酸性环境中也能被氧气氧化，请写出相关离子方程式是。
    (2)、步骤⑤中萃取剂也可用四氯化碳的理由是 ， 该步骤所用主要玻璃仪器的名称是。

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三、推断题

  • 28. 有机物A的分子式为C4H8O2 ， 其转化关系如图所示：

    (1)、D的名称是。
    (2)、有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式是。
    (3)、下列说法错误的是。______________
    A、B→C的反应属于加成反应 B、等质量的A和E完全燃烧，消耗的O2的量相同 C、可用银氨溶液鉴别D和E D、C和D都可以和Na发生反应
    (4)、E→C的反应类型是。
    (5)、写出乙烯和C反应生成A（该反应原子利用率达到100%）的化学方程式。

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  • 29. 某黄色矿物中主要成分X仅含三种元素，不含结晶水，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    注：适量代表该试剂恰好完全反应

    (1)、固体X中所含元素有Fe、S和 ， 其化学式为；
    (2)、F→G的总离子方程式(只写一步)是 ， 该反应的还原剂是。

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四、实验题

  • 30. 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

    (1)、仪器a的名称为 ， 装置A中反应的离子方程式为。
    (2)、试剂X的作用是。
    (3)、装置D中通入干燥空气的作用是。
    (4)、该实验装置的缺陷是。

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五、计算题

  • 31. 标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1 ， 取x L的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：

    (1)、A的摩尔质量为。
    (2)、请计算x的值（写出具体计算过程）。

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