浙江省嘉兴市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2020-08-04 类型：期末考试
一、单选题
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1. 化学与生活密切相关，下列生活常识与所涉及的主要化学知识对应错误的是（ ）A、用医用酒精杀灭新冠病毒——蛋白质变性 B、人类食用富含纤维素的食物——糖类的水解 C、食品中常加入抗氧化剂——氧化还原反应 D、打开啤酒瓶盖子会有气泡溢出——化学平衡的移动2. 下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）A、天然气 B、汽油 C、甘油 D、煤油3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A、2－甲基丁烷也称为异丁烷 B、C4H9Cl有4种同分异构体 C、葡萄糖、乙醛、乙酸都能发生银镜反应 D、聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色4. 已知反应2NO(g)＋2CO(g)⇌ N2(g)＋2CO2(g) △H<0，该反应自发进行的条件是（ ）A、低温自发 B、高温自发 C、任意温度下都能自发进行 D、一定非自发5. 常温下，对于0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A、加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 B、加入少量冰醋酸后，溶液中c(H＋)增大 C、加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动 D、适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小6. 下列化学用语正确的是（ ）A、葡萄糖的最简式：CH2O B、甲基的电子式：
C、乙烯的结构简式：CH2CH2
D、乙酸的键线式： 
7. 下面四个反应中，反应类型与其它三个不同的是（ ）A、CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O B、CH3CH2Br＋NaOH CH3CH2OH＋NaBr C、C6H5OH＋3Br2 ⟶
＋3HBr
D、2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
8. 下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且峰面积之比为 1∶1 的是（ ）A、CH3COOCH3 B、CH3OCH3 C、CH3COOH D、HOCH2CH2OH9. 某硫酸工厂运用电化学原理设计了如图所示的装置，实现了用SO2发电的同时制备硫酸。图中电极是含催化剂、多孔吸附性的惰性材料。下列说法正确的是（ ）
A、通入SO2气体的一极是负极，发生还原反应 B、正极的电极反应：O2＋4e−=2O2− C、该装置工作时的总反应：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4 D、氢离子向负极区移动，与负极生成的SO42−结合形成硫酸10. 图为电解精炼银的示意图，电解过程中b电极有少量红棕色气体生成，下列说法错误的是（ ）
A、a电极是含杂质的粗银 B、溶液中NO 移向a电极 C、b电极的电极反应式为2H＋＋2e−=H2↑ D、若b电极增重10.8g，则导线中通过的电子大于0.1mol11. 下列说法正确的是（ ）A、丙烯分子中所有原子有可能共平面 B、等质量的乙醇和乙烯完全燃烧生成CO2的质量不相等 C、甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物 D、
和 
互为同分异构体
12. 下列有关实验的叙述，正确的是（ ）A、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 B、实验中苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤 C、苯的硝化实验中，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯 D、蔗糖水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热以检验水解产物中的葡萄糖13. 下列关于实验的说法错误的是（ ）A、过滤、萃取、结晶都是依据物质溶解度差异进行的分离提纯 B、可用冷却热饱和溶液的方法除去NaCl中混有的少量KNO3 C、取少量火柴头浸泡液加入硝酸银、稀硝酸和NaNO2 ， 若出现白色沉淀，说明火柴头含氯元素 D、检验海带中碘元素的方法：灼烧→溶解→过滤→氧化→检验14. 如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1 ， ΔH2＝－395.4 kJ· mol-1 ， 下列说法或热化学方程式正确的是（ ）
A、C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=＋1.9 kJ· mol-1 B、拆开1mol金刚石和1mol O2中的化学键需要吸收395.4kJ的热量 C、金刚石的稳定性强于石墨 D、石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ15. 除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到实验目的的是（ ）A、苯(苯酚)：加足量的浓溴水，过滤 B、乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏 C、乙酸乙酯(乙酸)：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液 D、溴乙烷(溴)：加入饱和NaHSO3溶液，充分振荡、静置、分液16. 下列说法错误的是（ ）A、在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全 B、将擦去氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出，用水洗净，再放入盛有硫酸铜溶液的试管中，可观察到铝片表面析出红色物质 C、向溶解补血剂的溶液中加入KSCN溶液，溶液变浅红色，再加少量氯水，血红色加深，说明补血剂中主要存在Fe2+ D、探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低17. 为了研究一定量碳酸钙与足量稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。
下列说法错误的是（ ）
A、由图像可知，该反应是放热反应 B、0-t1时间段，CO2的化学反应速率v＝ (mL·min-1) C、根据(V3-V2)＜(V2-V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小 D、由图像可知，0-t1的反应速率比t1-t2的反应速率快18. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图(
)，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ） A、分子式为C7H8O5 B、属于芳香族化合物，含有2种含氧官能团 C、可与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味气体 D、可与氢气发生加成反应，1mol莽草酸最多消耗2mol氢气19. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）
A、向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B、实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C、装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D、反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯20. 下列说法错误的是（ ）A、MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2＋＋2Cl− ， 则M(OH)2可能是弱电解质 B、足量的锌分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸反应，相同条件下产生氢气体积相同 C、已知，H2A=H＋＋HA− ， HA−⇌H+＋A2− ， 则NaHA溶液呈酸性 D、相同温度下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，c(NH )＝c(Na+)21. 常温下，向20 mL 0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A、V＞20 mL B、①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞① C、在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH ) D、在点②、③之间可能存在：c(NH )＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)22. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为NA B、17 g羟基所含有的电子数目为7NA C、标准状况下，22.4 L甲苯含有分子数为 NA D、29 g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目一定为2NA23. 已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2、CO和H2O；草酸具有还原性；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。现选用如下装置完成草酸分解实验，下列说法错误的是（ ）
A、A与B组合用于检验草酸分解产生的H2O B、AFD组合用于检验草酸分解产生的CO2 C、A与E组合用于检验草酸分解产生的CO D、装置C可用于尾气收集草酸分解产生的CO24. 一定温度下，在三个体积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器
编号
温度(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法错误的是（ ）
A、该反应为放热反应 B、容器I达到平衡所需要的时间比容器Ⅲ短 C、达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数大于容器Ⅱ D、若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行25. 一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2 ， 发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是（ ）
A、正反应的活化能大于逆反应的活化能 B、达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动 C、A，B，C，D四点对应状态下，达到平衡状态的为B，D D、一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变二、综合题
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26.(1)、Ⅰ．现有下列4种重要的有机物：
①
② 
③ 
④ 
请回答：
能与苯酚缩合成高分子化合物的是。(填序号)。
(2)、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是。(填序号)。(3)、写出④在一定条件下发生消去反应的化学方程式。(4)、Ⅱ.2020年3月22日为第28届世界水日，化学中有很多与水相关的化学知识。海水会腐蚀铁质海轮外壳，制造海轮时会在船底四周镶嵌。(填“锌块”或“铜块”)
(5)、自来水厂常用含有Fe3+的净水剂净水，其原理是。(用离子方程式表示)(6)、自来水常用氯气杀菌消毒，Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，要增大HClO的浓度，可以加入下列物质中的__________。A、NaOH B、浓HCl C、CaCO3固体 D、H2O E、SO2(7)、常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液，由水电离出的c(OH−)＝mol·L-1。27. 以氯化氢为原料通过直接氧化法可以制取氯气，反应方程式为：4HCl(g)＋O2(g)⇌ 2Cl2(g)＋2H2O(g) 。(1)、该法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)⇌CuCl(s)＋ Cl2(g) ΔH1＝83 kJ·mol-1
CuCl(s)＋ O2(g)⇌CuO(s)＋ Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·mol-1
CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol-1
①总反应4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝kJ·mol-1。
②有利于提高总反应平衡产率的条件有。
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
(2)、恒温恒压下，可以说明总反应4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)达到平衡的是_________。A、压强不变 B、氯气的体积分数保持不变 C、每生成2个H—O的同时，有4个H—Cl生成 D、反应速率v正(O2)∶v逆(H2O)＝1∶2 E、各组分的物质的量浓度都相等
(3)、密闭容器中充入HCl和O2进行反应，c(HCl)随时间t的变化曲线如图1，保持其他条件不变，t2时升温，t3时重新达平衡，画出t2—t4时c(Cl2)随时间t的变化曲线。(4)、在刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图2：①其中曲线①代表的c(HCl) ∶c(O2)是 ， 原因。
②设HCl初始浓度为c0 ， 根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1的数据计算K(400℃)＝(列出计算式，不必算出结果)。
28. (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐(M＝392g·mol-1)是分析化学中重要的标准物质，某研究小组拟采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质)为原料制取摩尔盐，设计了如下流程：
(1)、写出试剂X的化学式。(2)、写出“溶液1”中某种离子与NaOH反应生成“溶液2”中离子的离子方程式。(3)、操作A为蒸发浓缩至、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其中过滤操作可用如图装置进行，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→→d→c→关抽气泵。
a．转移固液混合物
b．关活塞A
c．开活塞A
d．确认抽干
e．加洗涤剂洗涤
(4)、实验制得的摩尔盐的纯度可用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。滴定反应为Fe2＋＋Ce4＋=Fe3+＋Ce3＋。测定时，先称取4.000g样品，配成100mL溶液，取出其中20.00mL放入锥形瓶中，对溶液进行必要处理后，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：滴定次数
0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
1
0.10
20.12
2
0.12
20.10
3
0.05
21.65
①产品中摩尔盐的纯度为(用质量分数表示，保留4位有效数字)。
②若滴定过程中没有润洗滴定管，则会造成样品纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
三、推断题
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29. 查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知：
①C不能发生银镜反应；D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。
②
+ ⟶ 
③
回答下列问题：
(1)、C的分子式为 ， D中含氧官能团的名称为。(2)、由A生成B的反应类型为。(3)、由B生成C的化学方程式为。(4)、G的结构简式为。(5)、写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：。①苯环上有2个对位取代基 ②能发生银镜反应
(6)、以甲苯和丙酮(
)为原料，设计制备有机物 
的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)。