江苏省扬州市2020年中考化学试卷

试卷更新日期：2020-08-03 类型：中考真卷

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一、单选题

1. 糖类又称碳水化合物，是人体所需的重要营养物质，葡萄糖中不含有的元素是（）

A、氢 B、碳 C、氮 D、氧

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2. 扬州拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是（）

A、玉石雕刻 B、纸张裁剪 C、木料打磨 D、腐乳发酵

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3. NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（）

A、单质 B、酸 C、碱 D、盐

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4. 下列物质由离子构成的是（）

A、氢气 B、氯化钾 C、金刚石 D、二氧化碳

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5. 不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是（）

A、食醋 B、氨水 C、NaCl溶液 D、Na₂CO₃溶液

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6. 氧气是空气的主要成分之一。下列说法错误的是（）

A、通常状况下，O₂是无色气体 B、相同条件下，O₂的密度大于CO₂的 C、分离液态空气可获得O₂ D、O₂能够支持可燃物的燃烧

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7. 对反应进行分类有助于认识与研究，下列反应属于化合反应的是（）

A、 ${3Fe+2O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4}$ B、 ${2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {2H}_{2} ↑ {+O}_{2} ↑$ C、 $H_{2} + CuO ≜ Cu + H_{2} O$ D、 $2 NaOH + {CuSO}_{4} {=Na}_{2} {SO}_{4} + {Cu(OH)}_{2} ↓$

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8. 潜艇供氧的一种反应原理为 $2 X + 2 {CO}_{2} = 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + O_{2}$ ，其中X的化学式是（）

A、Na B、Na₂O C、Na₂O₂ D、NaOH

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9. 培养垃圾分类的好习惯，为改善生活环境作努力，空的塑料矿泉水瓶应投入的垃圾箱上所印标识是（）

A、 B、 C、 D、

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10. 扬州被誉为“中国运河第一城”，保护水资源是每个公民的责任。下列说法正确的是（）

A、河水属于纯净物 B、明矾可用于自来水的杀菌消毒 C、生活污水可直接排放入运河 D、自然界水循环的主要途径是水的三态转化

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11. 硫酸是一种重要的工业原料，下列说法错误的是（）

A、浓硫酸可用于干燥O₂ B、浓硫酸可使纸张炭化 C、实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO₂ D、稀硫酸可用于金属表面除锈

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12. 粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是（）

A、量取10mL水 B、溶解粗盐 C、过滤悬浊液 D、蒸发滤液

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13. 甘油（C₃H₈O₃）具有保湿作用。下列关于甘油的说法错误的是（）

A、由3种元素组成 B、相对分子质量为( $12 \times 3+1 \times 8+16 \times 3$ ) C、碳、氢、氧3种原子的个数比为3：8：3 D、碳元素的质量分数为 $\frac{12}{12 + 1 + 16} \times 100 %$

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14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将铁钉放CuSO₄溶液中，铁钉表面析出红色物质	Fe的金属活动性比Cu强
B	将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭	瓶中气体为CO₂
C	将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的气味	该布料中不含蛋白质
D	向某水样中加入适量皂水，振荡，产生白色的垢状物	该水样为软水

A、A B、B C、C D、D

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15. 某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（）

A、反应后原子的数目增加 B、反应后原子的种类增加 C、反应前后分子的数目不变 D、反应前后物质的总质量不变

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16. 研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法错误的是（）

A、炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程 B、炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入 C、铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应 D、洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀

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17. KNO₃与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO₃的大 B、T₁时，KNO₃的溶解度比NaCl的大 C、T₂时，KNO₃与NaCl的饱和溶液质量分数相等 D、将T₁时KNO₃的不饱和溶液升温至T₂ ，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）

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18. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、铝具有良好的导电性，可用于制作电线 B、酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C、碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 D、金刚石对光线的折射率较大，可用于切割玻璃

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19. 超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面会沉积一层黑色物质（见下图），该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法正确的是（）

A、黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成 B、黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生 C、黑色物质不能与O₂发生燃烧反应 D、铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀

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20. 一定质量的CH₄可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu₂O与O₂反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是（）

A、M中铜元素的质量分数比Cu₂O中的高 B、理论上反应每生成44gCO₂ ，同时生成18gH₂O C、理论上每16gCH₄参与反应，最终消耗64gO₂ D、过程①可将CH₄中的部分能量储存于Cu₂O中

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二、填空题

21. 扬州既是世界美食之都，更是一座拥有两千多年历史的文化旅游名城。

(1)、扬州早点是一张靓丽的城市名片。

①扬州包子面皮如雪。面皮的主要成分为淀粉，淀粉属于（填字母）。

A、糖类

B、油脂

C、蛋白质

②大煮干丝富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，这类化合物称为。

③翡翠烧卖色泽翠润，所用天然色素来自新鲜绿色蔬菜。获取天然色素时，将菜渣与菜汁分离开可采用的方法。

(2)、青砖黛瓦诉说着扬州的历史。
①《天工开物》中介组了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为。

②古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于（填“复合材料”或“金属材料”），熟石灰的化学式为，在空气中熟石灰最终转化为（填化学式）。

③“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有（填化学式）。

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22. 空气质量意味着生活质量。

(1)、下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据（通常状况）.

物质	吸入空气（体积分数/%）	呼出气体（体积分数/%）
氮气	78	75
氧气	21	16
二氧化碳	0.03	4
水蒸气	a	b

①氮气的化学性质比较（填“稳定”或“活泼”），在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体积吸入空气的总体积（填“>”“=”或“<”）。

②呼吸时消耗O₂产生CO₂ ，该过程能量（填“吸收”或“释放”）。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数ba（填“>”“=”或“<”）。

(2)、汽车多以汽油为燃料，辛烷（C₈H₁₈）是汽油中的一种成分。

①每114gC₈H₁₈完全燃烧，需要消耗400gO₂ ，生成mgCO₂和162gH₂O，则m=g。

②与完全燃烧相比，等质量的C₈H₁₈不完全燃烧时会产生CO，消耗O₂的质量（填“偏大”“相等”或“偏小”），除污染环境外，燃料不完全燃烧还会产生的问题是（写出一种）。

(3)、“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧（O₃）对环境的作用需辩证地认识。

①高空中臭氧层能吸收紫外线，有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（Cl），引发以下反应：

$Cl + O_{2} =ClO + O_{2}$ Ⅰ

$2 ClO = 2 Cl + O_{2}$ Ⅱ Cl加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是，该转化过程总反应的化学方程式为。

②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于（填“单质”或“化合物”），O₃可表示一个（填“原子”“分子”或“离子”）。

(4)、有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。该说法表达的观点是_____（填字母）。

A、分子聚集形成物质，分子在不停地运动 B、在化学变化中原子既不会产生，也不会消失 C、原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒

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23. CO₂的捕集与资源化利用是化学研究的热点。

(1)、控制CO₂的排放，是为了减缓效应，加压水洗法可捕集CO₂ ，是因为压强增大时CO₂在水中的溶解度（填“增大”“不变”或“减小”）。

(2)、石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO₂ ，该方法以CaO捕集CO₂ ，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式为，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO₂具有良好的性。

(3)、对CO₂气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是。干冰能用于人工降雨，是因为。

(4)、CO₂可用于食品保鲜，实验测得气体中CO₂的体积分数与溶液pH的关系如图-1所示。

①气体中CO₂体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中浓度增大（填化学式）。

②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO₂气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质。

(5)、已知一定条件下CO₂与H₂以质量比11：2反应可生成CH₄。与该反应类似，不同条件下，CO₂与H₂反应也能生成甲醇（CH₄O）。生成甲醇时参加反应的CO₂与H₂的质量比 $\frac{m ({CO}_{2})}{m (H_{2})}$ =。

(6)、为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图-2和图-3。通过测量其一年内每天空气中CO₂含量等数据，分析所得碳交换的结果见图-4。碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO₂的质量表示，正值为净吸收CO₂ ，负值为净释放CO₂。

①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有。

②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天的变化。

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三、实验题

24. 实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H₂。

(1)、用浓硫酸配制稀硫酸的操作为________（填字母），用玻璃棒引流，并不断搅拌。

A、将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中 B、水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中

(2)、Zn与稀硫酸反应的化学方程式为。

(3)、图-1所示的仪器B、D的名称为、，组装制取H₂的发生装置应选用的仪器为（填字母）。

(4)、为收集并准确测量H₂的体积，在装入药品前，需检查装置的。

(5)、相同条件下H₂密度比空气小，利用该性质可以通过法收集H₂ ，若用图-2所示装置测量生成H₂的体积，H₂应从（填“甲”或“乙”）管通入。

(6)、为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生10mLH₂（通常状况）所需的时间，下表为实验数据：

实验编号	硫酸的质量分数/%	硫酸的体积/mL	锌粒的质量/g	时间/s
1	10	10	1	78
2	10	10	2	57
3	40	10	1	9

①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是。

②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是。

③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H₂所需的时间，还可采用的测量方法是（写出一种）。

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四、流程题

25. 以FeSO₄·7H₂O为原料制备铁红（Fe₂O₃）的一种方法如下：

已知“沉淀”时的主要反应为： $2 {FeSO}_{4} + H_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 2 FeO (OH) ↓ + 2 H_{2} {SO}_{4}$

(1)、FeO（OH）中铁元素的化合价为。FeO（OH）可表示为mFe₂O₃·nFe（OH）₃ ， $\frac{m}{n}$ =。

(2)、“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有（填字母）。

A、能与酸反应

B、能与碱反应

C、不与FeO（OH）反应

②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是。

(3)、“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为（填离子符号）。

(4)、“煅烧”时反应的化学方程式为。

(5)、如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe₂O₃质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe₂O₃质量分数较低，其原因是。当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe₂O₃质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是。

(6)、用该方法制备Fe₂O₃ ，计算理论上13.9tFeSO₄·7H₂O（相对分子质量为278）可制得Fe₂O₃的质量（写出计算过程）。。

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