江苏省扬州市2020年中考化学试卷

试卷更新日期:2020-08-03 类型:中考真卷

一、单选题

  • 1. 糖类又称碳水化合物,是人体所需的重要营养物质,葡萄糖中不含有的元素是(  )
    A、氢    B、碳    C、氮    D、
  • 2. 扬州拥有众多非物质文化遗产项目,下列过程涉及化学变化的是(  )
    A、玉石雕刻 B、纸张裁剪 C、木料打磨 D、腐乳发酵
  • 3. NaOH可用于造纸和印染工业,NaOH属于(  )
    A、单质    B、酸    C、碱    D、
  • 4. 下列物质由离子构成的是(  )
    A、氢气    B、氯化钾    C、金刚石    D、二氧化碳
  • 5. 不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液,下列溶液显酸性的是(  )
    A、食醋    B、氨水    C、NaCl溶液    D、Na2CO3溶液
  • 6. 氧气是空气的主要成分之一。下列说法错误的是(  )
    A、通常状况下,O2是无色气体 B、相同条件下,O2的密度大于CO2 C、分离液态空气可获得O2 D、O2能够支持可燃物的燃烧
  • 7. 对反应进行分类有助于认识与研究,下列反应属于化合反应的是(  )
    A、3Fe+2O2__Fe3O4 B、2H2O__2H2+O2 C、H2+CuOCu+H2O D、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
  • 8. 潜艇供氧的一种反应原理为 2X+2CO2=2Na2CO3+O2 ,其中X的化学式是(   )
    A、Na    B、Na2O    C、Na2O2    D、NaOH
  • 9. 培养垃圾分类的好习惯,为改善生活环境作努力,空的塑料矿泉水瓶应投入的垃圾箱上所印标识是(  )
    A、 B、 C、 D、
  • 10. 扬州被誉为“中国运河第一城”,保护水资源是每个公民的责任。下列说法正确的是(  )
    A、河水属于纯净物 B、明矾可用于自来水的杀菌消毒 C、生活污水可直接排放入运河 D、自然界水循环的主要途径是水的三态转化
  • 11. 硫酸是一种重要的工业原料,下列说法错误的是(  )
    A、浓硫酸可用于干燥O2 B、浓硫酸可使纸张炭化 C、实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D、稀硫酸可用于金属表面除锈
  • 12. 粗盐提纯实验包含称量,溶解、过滤和蒸发,下列装置和操作能达到实验目的的是(  )
    A、量取10mL水 B、溶解粗盐 C、过滤悬浊液 D、蒸发滤液
  • 13. 甘油(C3H8O3)具有保湿作用。下列关于甘油的说法错误的是(  )
    A、由3种元素组成 B、相对分子质量为( 12×3+1×8+16×3 ) C、碳、氢、氧3种原子的个数比为3:8:3 D、碳元素的质量分数为 1212+1+16×100%
  • 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    将铁钉放CuSO4溶液中,铁钉表面析出红色物质

    Fe的金属活动性比Cu强

    B

    将燃着的木条伸入集气瓶中,木条熄灭

    瓶中气体为CO2

    C

    将某布料置于酒精灯火焰上灼烧,闻到烧焦羽毛的气味

    该布料中不含蛋白质

    D

    向某水样中加入适量皂水,振荡,产生白色的垢状物

    该水样为软水

    A、A    B、B    C、C    D、D
  • 15. 某反应前后分子变化的微观示意图如下,下列说法正确的是(    )

    A、反应后原子的数目增加 B、反应后原子的种类增加 C、反应前后分子的数目不变 D、反应前后物质的总质量不变
  • 16. 研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法错误的是(   )
    A、炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程 B、炼铁时,固体原料从高炉下方加入,空气从上方通入 C、铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应 D、洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀
  • 17. KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

    A、NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大 B、T1时,KNO3的溶解度比NaCl的大 C、T2时,KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等 D、将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2 , 溶液变为饱和(不考虑溶剂蒸发)
  • 18. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(  )
    A、铝具有良好的导电性,可用于制作电线 B、酒精具有挥发性,可用于杀菌消毒 C、碳酸氢铵受热易分解,可用作氮肥 D、金刚石对光线的折射率较大,可用于切割玻璃
  • 19. 超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似,水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧,表面会沉积一层黑色物质(见下图),该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法正确的是(   )

    A、黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成 B、黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生 C、黑色物质不能与O2发生燃烧反应 D、铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀
  • 20. 一定质量的CH4可与常见物质M反应,同时放出少量热量;将所得产物Cu2O与O2反应又生成M,同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是(  )

    A、M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高 B、理论上反应每生成44gCO2 , 同时生成18gH2O C、理论上每16gCH4参与反应,最终消耗64gO2 D、过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中

二、填空题

  • 21. 扬州既是世界美食之都,更是一座拥有两千多年历史的文化旅游名城。
    (1)、扬州早点是一张靓丽的城市名片。

    ①扬州包子面皮如雪。面皮的主要成分为淀粉,淀粉属于(填字母)。

    A、糖类

    B、油脂

    C、蛋白质

    ②大煮干丝富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物,这类化合物称为

    ③翡翠烧卖色泽翠润,所用天然色素来自新鲜绿色蔬菜。获取天然色素时,将菜渣与菜汁分离开可采用的方法。

    (2)、青砖黛瓦诉说着扬州的历史。

    ①《天工开物》中介组了烧制青砖的方法,其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质,其化学方程式为

    ②古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖,糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于(填“复合材料”或“金属材料”),熟石灰的化学式为 , 在空气中熟石灰最终转化为(填化学式)。

    ③“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿。”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物,空气中参与该反应过程的物质有(填化学式)。

  • 22. 空气质量意味着生活质量。
    (1)、下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据(通常状况).

    物质

    吸入空气(体积分数/%)

    呼出气体(体积分数/%)

    氮气

    78

    75

    氧气

    21

    16

    二氧化碳

    0.03

    4

    水蒸气

    a

    b

    ①氮气的化学性质比较(填“稳定”或“活泼”),在呼吸前后没有发生变化,实验中呼出气体的总体积吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。

    ②呼吸时消耗O2产生CO2 , 该过程能量(填“吸收”或“释放”)。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大,实验中其体积分数ba(填“>”“=”或“<”)。

    (2)、汽车多以汽油为燃料,辛烷(C8H18)是汽油中的一种成分。

    ①每114gC8H18完全燃烧,需要消耗400gO2 , 生成mgCO2和162gH2O,则m=g。

    ②与完全燃烧相比,等质量的C8H18不完全燃烧时会产生CO,消耗O2的质量(填“偏大”“相等”或“偏小”),除污染环境外,燃料不完全燃烧还会产生的问题是(写出一种)。

    (3)、“远在高空是地球卫士,近在身边是健康杀手。”臭氧(O3)对环境的作用需辩证地认识。

    ①高空中臭氧层能吸收紫外线,有学者认为,致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子(Cl),引发以下反应:

    Cl+O2=ClO+O2 Ⅰ 

    2ClO=2Cl+O2 Ⅱ Cl加快了上述转化过程总反应的速率,但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化,其作用是 , 该转化过程总反应的化学方程式为

    ②地面附近的臭氧是一种空气污染物,臭氧属于(填“单质”或“化合物”),O3可表示一个(填“原子”“分子”或“离子”)。

    (4)、有人提出:你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。该说法表达的观点是_____(填字母)。
    A、分子聚集形成物质,分子在不停地运动 B、在化学变化中原子既不会产生,也不会消失 C、原子内部结构复杂,原子不是构成物质的最小微粒
  • 23. CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
    (1)、控制CO2的排放,是为了减缓效应,加压水洗法可捕集CO2 , 是因为压强增大时CO2在水中的溶解度(填“增大”“不变”或“减小”)。
    (2)、石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2 , 该方法以CaO捕集CO2 , 将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO,高温煅烧时反应的化学方程式为 , 生成的CaO疏松多孔,结构与活性炭相似,其在捕集过程中对CO2具有良好的性。
    (3)、对CO2气体加压,降温,可获得干冰,从构成物质的微粒视角分析,该过程主要改变的是。干冰能用于人工降雨,是因为
    (4)、CO2可用于食品保鲜,实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图-1所示。

    ①气体中CO2体积分数增大时,造成图示变化的主要原因是溶液中浓度增大(填化学式)。

    ②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化,举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质

    (5)、已知一定条件下CO2与H2以质量比11:2反应可生成CH4。与该反应类似,不同条件下,CO2与H2反应也能生成甲醇(CH4O)。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比 m(CO2)m(H2) =
    (6)、为研究某公园中植物与大气间的碳交换,对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量,结果见图-2和图-3。通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据,分析所得碳交换的结果见图-4。碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO2的质量表示,正值为净吸收CO2 , 负值为净释放CO2

    ①由上图可推测,影响公园中植物与大气碳交换的因素有

    ②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响,从光合作用的角度出发,还需测量的重要因素是其一年内每天的变化。

三、实验题

  • 24. 实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2
    (1)、用浓硫酸配制稀硫酸的操作为________(填字母),用玻璃棒引流,并不断搅拌。
    A、将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中 B、水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
    (2)、Zn与稀硫酸反应的化学方程式为
    (3)、图-1所示的仪器B、D的名称为 , 组装制取H2的发生装置应选用的仪器为(填字母)。

    (4)、为收集并准确测量H2的体积,在装入药品前,需检查装置的
    (5)、相同条件下H2密度比空气小,利用该性质可以通过法收集H2 , 若用图-2所示装置测量生成H2的体积,H2应从(填“甲”或“乙”)管通入。
    (6)、为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素,进行以下三组实验,室温下,取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应,测量产生10mLH2(通常状况)所需的时间,下表为实验数据:

    实验编号

    硫酸的质量分数/%

    硫酸的体积/mL

    锌粒的质量/g

    时间/s

    1

    10

    10

    1

    78

    2

    10

    10

    2

    57

    3

    40

    10

    1

    9

    ①比较实验1、2的数据,可以得出的结论是

    ②由实验数据可知,该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是

    ③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法,除测量产生相同体积的H2所需的时间,还可采用的测量方法是(写出一种)。

四、流程题

  • 25. 以FeSO4·7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如下:

    已知“沉淀”时的主要反应为: 2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)+2H2SO4

    (1)、FeO(OH)中铁元素的化合价为。FeO(OH)可表示为mFe2O3·nFe(OH)3mn =
    (2)、“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。

    ①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4,过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5,需不断加入物质Z调节溶液的pH,Z应具备的性质有(填字母)。

    A、能与酸反应

    B、能与碱反应

    C、不与FeO(OH)反应

    ②“沉淀”时反应温度不宜过高,其原因是

    (3)、“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为(填离子符号)。
    (4)、“煅烧”时反应的化学方程式为
    (5)、如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时,产品中Fe2O3质量分数较低,其原因是。当煅烧温度达800℃时,继续升高温度,产品中Fe2O3质量分数降低,且铁元素质量分数升高,所得产品发黑,其可能原因是

    (6)、用该方法制备Fe2O3 , 计算理论上13.9tFeSO4·7H2O(相对分子质量为278)可制得Fe2O3的质量(写出计算过程)。