北京市2020年中考化学试卷

试卷更新日期：2020-08-03 类型：中考真卷

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一、单选题

1. 为预防骨质疏松，应给人体补充的元素是（）

A、钙 B、铁 C、锌 D、碘

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2. 下列气体中，能供给动植物呼吸的是（）

A、O₂ B、H₂ C、N₂ D、CO₂

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3. 下列含金属元素的物质是（）

A、H₂S B、P₂O₅ C、AgNO₃ D、H₂O

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4. 下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是（）

A、放出热量 B、产生大量白烟 C、火星四射 D、生成黑色固体

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5. 下列操作错误的是（）

A、稀释浓硫酸 B、点燃酒精灯 C、加热液体 D、取用固体粉末

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6. 下列不能与稀盐酸反应的金属是（）

A、Cu B、Zn C、Al D、Mg

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7. 下列物质含有氧分子的是（）

A、O₂ B、H₂O₂ C、H₂CO₃ D、SO₂

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8. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）

A、铜用于制作导线 B、干冰用作制冷剂 C、铜用于制作铜火锅 D、赤铁矿用于炼铁

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9. 氯化钯（PdCl₂）可用于检测CO。PdCl₂中Pd的化合价为（）

A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

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10. 不同温度下KNO₃的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（）

温度/℃

20

30

40

溶解度/g

31.6

45.8

63.9

A、20℃时，100gKNO₃饱和溶液中溶质质量为31.6g B、30℃时，100gKNO₃饱和溶液的溶质质量分数为45.8% C、30℃时，将50gKNO₃放入100g水中得到150g溶液 D、40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO₃

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11. 利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述错误的是（）

A、实验前需检查装置气密性 B、白磷的作用是消耗试管中的氧气 C、白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹 D、最终量筒中液面约降至40mL刻度线处

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12. 甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是（）

A、甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2 B、乙中碳、氧元素质量比为1：2 C、46g甲酸中氢元素质量为2g D、生成甲与乙的分子个数比为2：1

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二、填空题

13. 垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线。

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14. 二氧化氯（ClO₂）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl₂ ，可由Na ClO₂与Cl₂反应制得。

(1)、配平化学方程式： ${NaClO}_{2} +$ 1 ${Cl}_{2} =$ 2 ${ClO}_{2} +$ $NaCl$ 。

(2)、71gCl₂完全反应，理论上最多生成ClO₂的质量为g。

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15. 我国大力推广在盐分高，pH>9的土壤中种植海水稻。

(1)、pH>9的土壤呈（填“酸性”或“碱性”）。

(2)、大米中主要含有的营养素是。

(3)、稻壳可用于制纳米SiO₂ ， SiO₂属于_______（填序号）。

A、氧化物 B、化合物 C、混合物

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16. 阅读下面科普短文。氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应： ${CO+H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 加热 \end{matrix} {CO}_{2} {+H}_{2}$ ，是化石资源制氢过称中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。

电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我囯“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。

依据文章内容回答下列问题。

(1)、目前氢气的主要来源是。

(2)、图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是。

(3)、根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是。

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

氘

1

1

1

氚

1

2

1

(4)、下列说法正确的是___（填序号）。

A、a-MoC可使CO转化率接近100% B、水电解制氢的不足是造价高昂 C、利用太阳能制氢是未来发展方向 D、“东方超环”利用核聚变提供能量

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17. 从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。

(1)、需要称量NaCl的质量为g。

(2)、量取水用到的仪器有（写名称）。

(3)、从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为。

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三、流程题

18. CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。
已知：CuO难溶于水。

(1)、反应釜中发生的反应有：① ${2NaOH+CuSO}_{4} {=Na}_{2} {SO}_{4} {+Cu(OH)}_{2} ↓$
② ${Cu(OH)}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CuO+H}_{2} O$ ，其中属于复分解反应的是（填“①”或“②”）。

(2)、过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是。

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19. 从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO₄ ，其主要工艺流程如下图。
已知：①盐泥的主要成分为BaSO₄、NaCl、Mg（OH）₂和CaCO₃。

②BaSO₄难溶于水，不与盐酸反应。

(1)、除去NaCl，利用的性质是。

(2)、酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为。

(3)、过滤器中分离出来的固体是。

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四、实验题

20. 请从A或B两题中任选一个作答，若均作答，按A计分。

A氧气的制取与性质

B二氧化碳的制取与性质

(1)、①中反应的化学方程式为。

(2)、②中观察到的现象是。

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21. 下列是两个关于水的实验。

(1)、实验1，反应的化学方程式为。

(2)、下列说法正确的是______（填序号）。

A、实验1，试管a中得到的气体能燃烧 B、实验1，反应前后原子的种类、个数均改变 C、实验2，水变化前后分子的种类不变

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22. 补全实验报告。

装置及操作		现象	解释或结论
	⑴向1中滴加溶液	铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅	Fe的金属活动性比Cu的强
	⑵向2中滴加盐酸	固体减少，得到黄色溶液	化学方程式：
	⑶向3中滴加足量盐酸		Ca（OH）₂能与盐酸反应

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23. 验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。

装置（夹持仪器已略去）

步骤及现象

Ⅰ将一定量的白磷、红磷分別浸入80℃热水中（如左图所示）。白磷、红磷均不燃烧

Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧

Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧

(1)、Ⅰ中白磷不燃烧的原因是。

(2)、对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是。

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五、科学探究题

24. 丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。

(1)、I.探究丙酸钙的性质

（进行实验）用下图裝置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：

序号	①	②
装置
现象	试管内壁有水雾	注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊

（解释与结论）

②中现象说明有CO₂产生。CO₂与石灰水反应的化学方程式为。

(2)、查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是。

(3)、Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果

（进行实验）分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：

组别		第1组				第2组
序号		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
配方	面粉/ g	50	50	50	50	50	50	50	50
	酵母/ g	0.75	0.75	0.75	0.75	0.75	0.75	0.75	0.75
	蔗糖/ g	0	0	0	0	5	5	x	5
	丙酸钙/g	0	0.06	0.10	0.15	0	0.06	0.10	0.15
开始发霉时间		第3天	第4天	第5天	第6天	第3天	第4天	第5天	第6天

（解释与结论）

设计第1组实验的目的是。

(4)、第2组，⑦中x为。

(5)、对比第1组、第2组实验可得到的结论是。

(6)、（反思与评价）

某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：。

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温度/℃	20	30	40
溶解度/g	31.6	45.8	63.9

原子种类	质子数	中子数	核外电子数
氘	1	1	1
氚	1	2	1

A氧气的制取与性质	B二氧化碳的制取与性质