高中化学人教版(2019)必修第一册 第二章第三节 物质的量

试卷更新日期:2020-07-31 类型:同步测试

一、单选题

  • 1.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A、22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B、1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C、12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D、1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
  • 2. 配制500mL 0.100mol·L-1”的NaCl溶液,部分实验操作示意图如下:

    下列说法正确的是(    )

    A、实验中需用到的仪器有:天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B、上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C、容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用 D、定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏低
  • 3. 下列溶液中,与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是(   )
    A、100ml 0.5 mol/L MgCl2溶液 B、200ml 0.25 mol/L HCl溶液 C、50ml 1mol/L NaCl溶液 D、200ml 0.25 mol/L CaCl2溶液
  • 4. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A、物质的量浓度为0.5mol·L1的MgCl2溶液中,含有Cl数为NA B、标准状况下,22.4LH2O中含有的分子数为NA C、常温常压下,4g氦气中含氦原子数为NA D、过氧化钠与水反应时,生成1mol氧气转移的电子数为4NA
  • 5. 2VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42- , 取此溶液VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为(   )
    A、a576V mol·L1   B、125a36V mol·L1   C、250a36V mol·L1   D、125a48V mol·L1
  • 6. 用4mol/L的硫酸溶液配制450ml0.2mol/L的硫酸溶液,用不到的仪器是(    )
    A、托盘天平   B、胶头滴管   C、烧杯   D、500ml容量瓶
  • 7. 某同学配制一定浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是(    )
    A、所用NaOH已潮解   B、向容量瓶中加水未至刻度线 C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里   D、移液前容量瓶中有少量蒸馏水
  • 8. 在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中,c(Al3+)=0.10mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.50mol/L,则c(SO42-)为
    A、0.10mol/L   B、0.15mol/L   C、0.20mol/L   D、0.30mol/L
  • 9. 向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液,充分反应后,溶液中H+物质的量浓度为(设稀溶液相混后总体积为原分体积之和)(   )
    A、2mol·L-1 B、1mol·L-1 C、0.5mol·L-1 D、0.25mol·L-1
  • 10. 某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L,该气体的相对分子质量为(   )
    A、44 B、28 C、32 D、16
  • 11. 某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L,则此溶液中Na+的物质的量浓度为(    )
    A、0.1mol/L B、0.15 mol/L C、0.2 mol/L D、0.25 mol/L
  • 12. 下列有关气体摩尔体积的描述正确的是(   )
    A、通常状况下,气体摩尔体积约为22.4L B、标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L C、相同物质的量的气体,摩尔体积相同 D、同温同压的气体,摩尔体积相同
  • 13. 常温常压下,用等质量的He、CH4、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为He的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 14. VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+ , 取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中SO42的物质的量的浓度为(   )
    A、3a448Vmol/L B、a112Vmol/L C、75a448Vmol/L D、a336Vmol/L
  • 15. 固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D:2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)。若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍,则A的摩尔质量是(    )
    A、30g/mol B、60g/mol C、90g/mol D、120g/mol
  • 16. 现有Ag某结晶水合物(R·xH2O)受热后失去全部结晶水,质量变为ag,则R相对原子质量是(   )
    A、18axA-a B、18axa-A C、18axA D、18axa

二、填空题

  • 17. 请将下表填写完整:


    物质

    物质的量

    质量

    分子或离子数目

    SO2

    2 mol

    SO42-

    6.02×1023

  • 18. 常温下,欲配制密度为1.1g•cm3、浓度为6mol•L1的稀盐酸,在体积为100mL、密度为1.19g•cm3、浓度为12mol•L1的浓盐酸中需加蒸馏水
  • 19.             
    (1)、6.02×1023个NH3 分子的质量为g,标准状况下的体积为L,与gCH4中含有的氢原子数相等。
    (2)、将标准状况下2.24LHCl气体溶于水,得到100mL溶液,则:该溶液的浓度为。取出20mL该溶液,所取出该溶液中溶质的质量是g。

三、解答题

  • 20. 在标准状况下,将1g氦气,11g二氧化碳和4g氧气混合,求该混合气体的体积。
  • 21. 实验室用密度为1.25g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配置240mL 0.1mol/L的盐酸.浓盐酸的物质量浓度为多少?配置稀盐酸应取用的浓盐酸的体积为多少?

四、综合题

  • 22. 请根据物质的量的相关公式,完成下列问题。(注意书写单位)
    (1)、3.01×1023个NH3分子的物质的量
    (2)、0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量
    (3)、2.3gNO2的物质的量
    (4)、标况下,33.6LN2的物质的量
    (5)、0.5mol /LK2SO4溶液中,c(K+)=
  • 23. 某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器:①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)。请回答下列问题:
    (1)、计算结果:需要称取NaOH固体g;
    (2)、配制时,必须使用的仪器有(填代号),还缺少的仪器是。(填仪器名称)
    (3)、配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个操作只用一次)
    A.用少量水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
    B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
    C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
    E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
    F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
    (4)、实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于、后用于
    (5)、若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是;(填下列编号)

    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干  

    ②定容观察液面时俯视   

    ③配制过程中遗漏了(3)中步骤A  

    ④ 加蒸馏水时不慎超过刻度线

    (6)、若实验过程中出现(5)中④这种情况你将如何处理?
  • 24.              
    (1)、绿色植物是空气天然的“净化器”,在家里科学选种一些绿色植物,可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。科学研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2 , 则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为
    (2)、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混合、压制,就可以制成不同型号的铅笔芯。如果某铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
    (3)、吸食“摇头丸”会严重破坏人体的中枢神经,“摇头丸”的化学式为C9H13N,请计算:

    ①“摇头丸”的摩尔质量为

    ②某毒枭被查获带有270 g“摇头丸”,该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为

    (4)、将14.3 g Na2CO3·10H2O固体溶于水配成250 mL溶液,则所得溶液物质的量浓度是