高中化学人教版（2019）必修第一册 第二章第三节 物质的量

试卷更新日期：2020-07-31 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A、22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B、1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C、12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D、1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子

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  • 2. 配制500mL 0.100mol·L-1”的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

    下列说法正确的是（ ）

    A、实验中需用到的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B、上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C、容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D、定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

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  • 3. 下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
    A、100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B、200mL 0.25 mol/L HCl溶液 C、50mL 1mol/L NaCl溶液 D、200mL 0.25 mol/L CaCl2溶液

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  • 4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA B、标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA C、常温常压下，4g氦气中含氦原子数为NA D、过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为4NA

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  • 5. 2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42- ， 取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（   ）
    A、a576V mol·L－1   B、125a36V mol·L－1   C、250a36V mol·L－1   D、125a48V mol·L－1

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  • 6. 用4mol/L的硫酸溶液配制450mL0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的仪器是（ ）
    A、托盘天平   B、胶头滴管   C、烧杯   D、500mL容量瓶

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  • 7. 某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（    ）
    A、所用NaOH已潮解   B、向容量瓶中加水未至刻度线 C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里   D、移液前容量瓶中有少量蒸馏水

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  • 8. 在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为
    A、0.10mol/L   B、0.15mol/L   C、0.20mol/L   D、0.30mol/L

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  • 9. 向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）（   ）
    A、2mol·L-1 B、1mol·L-1 C、0.5mol·L-1 D、0.25mol·L-1

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  • 10. 某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（   ）
    A、44 B、28 C、32 D、16

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  • 11. 某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（    ）
    A、0.1mol/L B、0.15 mol/L C、0.2 mol/L D、0.25 mol/L

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  • 12. 下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（   ）
    A、通常状况下,气体摩尔体积约为22.4L B、标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L C、相同物质的量的气体,摩尔体积相同 D、同温同压的气体,摩尔体积相同

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  • 13. 常温常压下，用等质量的He、CH4、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为He的是（ ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 14. VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+ ， 取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为（ ）
    A、3a448Vmol/L B、a112Vmol/L C、75a448Vmol/L D、a336Vmol/L

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  • 15. 固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)。若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则A的摩尔质量是（ ）
    A、30g/mol B、60g/mol C、90g/mol D、120g/mol

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  • 16. 现有Ag某结晶水合物（R·xH2O）受热后失去全部结晶水，质量变为ag，则R相对原子质量是（   ）
    A、18axA-a B、18axa-A C、18axA D、18axa

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二、填空题

  • 17. 请将下表填写完整：


    物质

    物质的量

    质量

    分子或离子数目

    SO2

    2 mol

    SO42-

    6.02×1023

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  • 18. 常温下，欲配制密度为1.1g•cm﹣3、浓度为6mol•L﹣1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm﹣3、浓度为12mol•L﹣1的浓盐酸中需加蒸馏水 ．

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  • 19.             
    (1)、6.02×1023个NH3 分子的质量为g，标准状况下的体积为L，与gCH4中含有的氢原子数相等。
    (2)、将标准状况下2.24LHCl气体溶于水，得到100mL溶液，则：该溶液的浓度为。取出20mL该溶液，所取出该溶液中溶质的质量是g。

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三、解答题

  • 20. 在标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4g氧气混合，求该混合气体的体积。

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  • 21. 实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配置240mL 0.1mol/L的盐酸．浓盐酸的物质量浓度为多少？配置稀盐酸应取用的浓盐酸的体积为多少？

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四、综合题

  • 22. 请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位）
    (1)、3.01×1023个NH3分子的物质的量。
    (2)、0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量。
    (3)、2.3gNO2的物质的量。
    (4)、标况下，33.6LN2的物质的量。
    (5)、0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=。

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  • 23. 某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：
    (1)、计算结果：需要称取NaOH固体g；
    (2)、配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是、。（填仪器名称）
    (3)、配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）；
    A.用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
    C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
    (4)、实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于；
    (5)、若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是；（填下列编号）

    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干  

    ②定容观察液面时俯视   

    ③配制过程中遗漏了（3）中步骤A  

    ④ 加蒸馏水时不慎超过刻度线

    (6)、若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？。

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  • 24.              
    (1)、绿色植物是空气天然的“净化器”，在家里科学选种一些绿色植物，可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。科学研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2 ， 则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为。
    (2)、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成不同型号的铅笔芯。如果某铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为。
    (3)、吸食“摇头丸”会严重破坏人体的中枢神经，“摇头丸”的化学式为C9H13N，请计算：

    ①“摇头丸”的摩尔质量为；

    ②某毒枭被查获带有270 g“摇头丸”，该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为。

    (4)、将14.3 g Na2CO3·10H2O固体溶于水配成250 mL溶液，则所得溶液物质的量浓度是。

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