高中化学人教版（2019）必修第一册 第一章第三节 氧化还原反应
试卷更新日期：2020-07-31 类型：同步测试
一、单选题
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1. 下列反应类型一定是氧化还原反应的是（ ）A、分解反应 B、置换反应 C、复分解反应 D、化合反应2. 下列属于氧化还原反应，且在反应中水只作还原剂的是（ ）A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B、2F2+2H2O=4HF+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3. 在下列变化中，必须要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A、Na2O2→O2 B、CO2→CO C、Fe2O3→Fe D、Br - →Br24. 下列反应中，S元素的化合价升高的是（ ）A、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ B、C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C、H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4 D、S+O2 SO25. 由相同条件下的三个反应：①2NaA +B2 =2NaB +A2； ②2NaC +A2 =2NaA +C2；③2NaB +D2 =2NaD +B2；可判断（ ）A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B、还原性：C－＞A－＞B－＞D－ C、2NaD +A2 =2NaA +D2可进行 D、2NaC+B2 =2NaB+C2不能进行6. 在2HCHO+NaOH(浓)→HCOONa+CH3OH中，HCHO（ ）A、仅被氧化 B、仅被还原 C、既被氧化，又被还原 D、未被氧化，未被还原7. 反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，还原产物的是（ ）A、MnO2 B、HCl C、MnCl2 D、Cl28. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
① H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 ② 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
A、FeCl2 ＞HI ＞H2SO3 B、HI ＞FeCl2 ＞H2SO3 C、H2SO3＞ HI ＞FeCl2 D、FeCl2 ＞H2SO3＞HI9. 在常温下发生下列几种反应：①16H++10Z−+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B−
③2B−+Z2=B2+2Z−
根据上述反应，判断下列结论不正确的是（ ）
A、①中X2+是还原产物 B、还原性强弱的顺序为：Z−＞A2+ C、氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2 D、溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−10. 下列几种反应类型之间的关系正确的是（ ）。A、
B、
C、
D、
11. 已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 ， 本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2 ， 也能将Br-氧化为Br2 ， 本身被还原为I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（ ）A、Br2、Br-、I2 B、Br-、I2、IO3- C、Br-、IO3- D、Br-、I212. 有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ）A、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B、Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ C、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ D、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+二、填空题
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13. 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S＋2KNO3+3C= K2S + N2↑+3CO2↑；其中被还原的元素是 ， 被氧化的元素是；氧化剂是 ， 还原剂是；氧化产物是 ， 还原产物是（填元素符号或物质的化学式）。14. 请完成下列化学方程式的配平
① Cu+HNO3﹣ Cu（NO3）2+ NO↑+H2O
②KMnO4+K2SO3+H2O﹣MnO2+K2SO4+KOH
③Fe（OH）3+NaOH+Cl2﹣Na2FeO4+NaCl+H2O
④H2O2+Cr2（SO4）3+﹣K2SO4+K2CrO4+H2O．
三、综合题
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15. 配平(1)(2)；用双线桥法表示(3)(4)氧化还原反应的电子转移。(1)、（）KI+（）KIO3+（）H2SO4—（）I2+（）K2SO4+（）H2O(2)、（）Cu2S + （）HNO3 — （） Cu(NO3)2 + （）H2SO4 + （）NO2↑+（）H2O(3)、MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O (4)、3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O