江苏省扬州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-07-30 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列做法不应该提倡的是（   ）
    A、分类放置生活废弃物 B、实现化石燃料清洁利用 C、使用可降解塑料 D、大量使用化肥、农药提高粮食产量

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  • 2. 侯氏制碱法原理：NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列相关化学用语正确的是（   ）
    A、中子数为8的氮原子： 78N B、氧原子的结构示意图： C、NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na＋+H++ CO32- D、CO2的球棍模型：

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  • 3. 下列物质中属于离子化合物的是（   ）
    A、HCl B、NH3 C、NaOH D、H2

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  • 4. 下列各组物质互为同分异构体的是（   ）
    A、白磷与红磷 B、甲烷与乙烷 C、正丁烷与异丁烷 D、1H与2H

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  • 5. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（   ）
    A、NH4+ 、Cl－、OH－ B、Ba2＋、H+、 SO42- C、Mg2+、K＋、OH－ D、K＋、Na+、 NO3-

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  • 6. 下列说法正确的是（   ）
    A、1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023 B、电解饱和食盐水可得到金属钠 C、常温下，铝片能溶于浓硝酸 D、常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色

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  • 7. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（   ）
    A、化学键断裂放出能量 B、甲烷燃烧时的能量变化如图所示 C、铝热反应是放热反应 D、吸热反应均需要加热才能发生

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  • 8. 下列有关苯、乙烯的说法正确的是（   ）
    A、都易溶于水 B、乙烯在一定条件下可发生加聚反应 C、都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、苯分子中存在碳碳双键

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  • 9. 对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3 ， 下列有关说法正确的是（   ）
    A、使用催化剂能加快反应速率 B、降低温度能加快反应速率 C、增大反应物浓度能减慢反应速率 D、SO2、O2能100%转化为产物

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  • 10. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（   ）
    A、热的碳酸钠溶液碱性较强，可用于洗涤油污 B、液氨具有还原性，可用作制冷剂 C、石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 D、浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥H2

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  • 11. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、Cu是负极 B、反应一段时间后，溶液显蓝色 C、Zn棒发生反应：Zn-2e-=Zn2+ D、该装置实现电能向化学能的转化

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  • 12. 下列关于元素周期表叙述错误的是（   ）
    A、短周期为第1、2、3周期 B、ⅠA族都是金属元素 C、元素周期表中有7个主族 D、可根据元素在周期表中位置预测其性质

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  • 13. 下列有关浓硝酸说法正确的是（   ）
    A、保存在无色试剂瓶中 B、易挥发 C、常温时与铁反应放出氢气 D、受热不分解

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  • 14. 乳酸具有很强的防腐蚀保鲜功效，其结构简式如图所示。下列有关乳酸说法错误的是（   ）

    A、乳酸分子中含有两种含氧官能团 B、乳酸属于烃类有机物 C、乳酸能发生酯化反应 D、乳酸能和金属钠反应放出氢气

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  • 15. 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A、向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑ B、向FeCl3溶液中加入少量铜粉：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+ C、Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H＋+2 NO3- ＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O D、向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH－＝ AlO2- +2H2O

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  • 16. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（   ）
    A、CH4 →光照Cl2 H2 →点燃O2 H2O B、N2 →高温高压催化剂H2 NH3 →HCl NH4Cl C、Cu →浓HNO3 NO2 →H2O HNO3 D、CH2=CH2 →催化剂H2O CH3CH2OH →Cu、ΔO2 CH3CHO

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  • 17. 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是（   ）

    X

    Y

    Z

    W
    A、X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B、元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构 C、X与Y只能形成一种化合物 D、W的氧化物形成的晶体是分子晶体

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  • 18. 下列装置或操作能达到实验目的的是（   ）

    A、用甲所示的装置测量NH3的体积 B、用乙所示的装置灼烧Fe(OH)3固体 C、用丙所示的装置验证生石灰与水反应放热 D、用丁所示的装置制取少量乙酸乙酯

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二、多选题

  • 19. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝

    该盐中含 NH4+

    B

    向溴水中通入某无色气体，溴水褪色

    该气体可能是CH2=CH2

    C

    一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出

    Cu与稀硫酸发生了反应

    D

    向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀

    淀粉没有发生水解
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 20. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)ΔH>0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

    已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体

    A、64s时，反应达到化学平衡状态 B、到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C、若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D、前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L－1·s－1

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三、推断题

  • 21. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。
    (1)、X在元素周期表中的位置为 ， X单质的结构式为。
    (2)、W的简单气态氢化物电子式是 ， 该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是。
    (3)、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。

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  • 22. 丙酸乙酯常用于合成人造香料，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)：

    (1)、化合物B的分子式是 ， 化合物C中含氧官能团的名称为。
    (2)、E→F的化学反应方程式是 ， 反应类型是。
    (3)、A→B的反应是加成反应，则物质X的化学式为。
    (4)、E→F转化中有多种有机副产物，其中一种副产物Q的相对分子质量为74，氢的质量分数为13.51%，分子中碳氢原子个数比是2∶5，则Q的分子式为。

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四、工业流程

  • 23. 硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相对分子质量为392，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。现用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应，制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图所示：

    (1)、“混合反应”时温度需控制在70~80℃，可采取的措施是 ， 该过程中乙醇的作用是。
    (2)、现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测定：准确称取4.000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用0.100mol·L－1标准KMnO4溶液进行反应，当 MnO4- 恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。

    已知： MnO4- +5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O

    ①若用稀盐酸替代稀硫酸进行酸化，则实际消耗的标准KMnO4溶液的体积20.00mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）

    ②试通过计算，求该硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的纯度（写出计算过程）

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五、综合题

  • 24. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是工业生产硫酸的重要步骤，T℃时该反应过程中的能量变化如图所示：

    (1)、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH＝kJ·mol－1（ 用 含E1、E2的计算式表示）
    (2)、①下列措施不能使该反应速率加快的是。

    A．升高温度           B．降低压强        C．使用催化剂

    ②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是。

    A．SO3的浓度不再变化

    B．SO2与SO3的物质的量相等

    C．容器内气体的压强不再变化

    D．单位时间内消耗1molO2 ， 同时消耗2molSO2

    (3)、运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 ， 装置如图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。

    ①该电池的负极是。（填“电极a”或“电极b”）

    ②H+通过质子交换膜时的移动方向是。

    A．从左向右                B．从右向左

    ③通入O2的电极反应式是。

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六、实验题

  • 25. 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO2）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：

    (1)、装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是（填字母）。

    a．碱石灰                b．浓硫酸        c．五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）

    (2)、装置D中主要发生：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O

    ①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为（填字母）。

    a．≥1                    b．≤1                    c．任意值

    ②可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的NO2－全部氧化为NO3－ ， 发生反应的离子方程式是。

    (3)、溶液中NO3－直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO3－转化为N2 ， 实现氮元素的脱除，具体步骤如下：

    步骤一、取适量（2）中H2O2处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO3－)为0.100mol·L-1的溶液甲。

    步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。

    步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO3－的残留情况与反应时间的关系如图所示。

    ①金属铝和金属铁在0~3h内，NO3－的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是。

    ②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因。

    (4)、气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO3－和Cl－ ， 发生反应的离子方程式是。

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