北京市延庆区2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-07-30 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    太阳能集热器

    风力发电机

    偏二甲肼燃烧

    锂离子电池
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 2. 下列物质中，不属于电解质的是（   ）
    A、H2SO4 B、KOH C、Fe D、NaNO3

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  • 3. 工业上常用电解法冶炼的金属是（   ）
    A、Fe B、Al C、Cu D、Ag

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  • 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（   ）
    A、NaOH溶液 B、KCl溶液 C、Fe(OH)3胶体 D、K2SO4溶液

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  • 5. 下列分子中，一定含有羧基的是（   ）
    A、CH3COOH B、C2H5OH C、C2H6 D、C2H4

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  • 6. 下列元素中，原子半径最大的是（   ）
    A、H B、Li C、Na D、K

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  • 7. 下列物质属于共价化合物的是（   ）
    A、NaCl B、CO2 C、CaCl2 D、NH4Cl

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  • 8. 下列关于物质分类的叙述中，错误的是（   ）
    A、NO2属于氧化物 B、H2SO4属于酸 C、KOH属于碱 D、氨水属于纯净物

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  • 9. 下列反应中，属于吸热反应的是（   ）
    A、Zn与硫酸的反应 B、生石灰与水的反应 C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D、NaOH与盐酸的反应

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  • 10. 下列化学用语的表述错误的是（   ）
    A、甲烷的球棍模型： B、Mg2+的结构示意图： C、氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl－ D、氮气的电子式：

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  • 11. 自然界的氮循环如图所示。下列说法中，错误的是（   ）

    A、植物的根瘤菌可起固氮作用 B、雷电作用下实现了人工固氮 C、在氮循环过程中涉及了多个氧化还原反应 D、含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化

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  • 12. SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述错误的是（   ）
    A、无色无味气体 B、能与氢氧化钠溶液反应 C、能使品红溶液褪色 D、一定条件下，能与氧气反应

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  • 13. 羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（   ）
    A、正、逆反应速率相等 B、容器内混合气体的密度不再变化 C、H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等 D、H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存

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  • 14. 不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（   ）

    A、Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B、由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快 C、由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 D、氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O

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  • 15. 考古学上常用 C614 来测定文物的历史年代，下列对其描述错误的是（   ）
    A、质子数是6 B、中子数是8 C、质量数是20 D、核外电子数是6

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  • 16. 下列方法中，不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是（ ）
    A、扇闻气味 B、观察颜色 C、滴加NaHCO3溶液 D、滴加紫色石蕊溶液

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  • 17. 下列反应属于取代反应的是（ ）
    A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B、乙醇与氧气反应生成乙醛 C、乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷 D、甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

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  • 18. 下列物质的电子式书写错误的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 19. 某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论错误的是（   ）
    A、该元素属于非金属元素 B、该原子核内有16个质子 C、该原子在化学反应中易失去2个电子 D、该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族

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  • 20. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是（   ）
    A、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B、金属钠着火时，立即用沙土覆盖 C、实验结束后将废液倒入指定容器中 D、稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌

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  • 21. 下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    蒸拌原料

    淀粉发酵

    清水浸淋

    放置陈酿

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 22. 下列说法中，正确的是（ ）
    A、16gO2的物质的量为1mol B、Mg的摩尔质量是24g/mol C、常温常压下，1molN2的体积是22.4L D、0.1mol/LBa(OH)2溶液中含有0.2molOH－

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  • 23. 下列反应的离子方程式书写错误的是（   ）
    A、硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+＋HCl=AgCl↓＋H+ B、钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑ C、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O D、铜与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2 NO3- =Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

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  • 24. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，错误的是（   ）

    A、过程①中，没有化合价的变化 B、过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+ C、过程③中，Fe2+作还原剂 D、整个转化过程中Fe3+可以循环使用

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  • 25. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（   ）

    选项

    试管实验操作及现象

    实验结论

    A

    向KI—淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色

    氧化性：I2＞Cl2

    B

    向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑

    浓硫酸有脱水性

    C

    向某溶液中加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

    溶液中含有 SO42-

    D

    向某盐溶液中加入浓氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝

    溶液中含有 NH4+

    A、A   B、B   C、C   D、D

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二、填空题

  • 26. 已知B→c，补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线。

    A．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应                a.取代反应

    B．从乙烯得到聚乙烯的反应                    b.氧化反应

    C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应                c.加聚反应

    D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应        d.加成反应

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  • 27. 铜与浓硝酸混合发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
    (1)、作还原剂的物质是 ， 氮元素的化合价(填“升高”或“降低”)。
    (2)、若反应中每生成1molNO2 ， 则消耗HNO3的物质的量至少为mol，转移电子的物质的量为mol。

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  • 28. 现有下列几组物质：

    ①

    ②

    ③

    ④

    12C、14C

    CH3CH3、CH3CH2CH3

    CH3CH2CH3、

    、

    (1)、互为同系物的是(填序号，下同)。
    (2)、互为同分异构体的是。
    (3)、互为同位素的是。
    (4)、属于同一种物质的是。

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  • 29. 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
    (1)、如图所示装置中，Zn片是 (填“正极”或“负极”)，Cu片上发生的电极反应为。

    (2)、该装置是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是。
    (3)、2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图：

    下列说法错误的是(填序号)。

    ①A为电池的正极

    ②该装置实现了电能转化为化学能

    ③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

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三、工业流程

  • 30. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如图：

    完成下列填空

    (1)、写出一种工业上海水淡化的方法。
    (2)、过程Ⅱ中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式。
    (3)、过程Ｉ、Ⅱ要达到的目的是。
    (4)、写出过程Ⅲ反应的离子方程式。

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  • 31. 加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。如图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程(各过程需控制适宜条件)。

    (1)、上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是。
    (2)、过程Ⅰ中，过氧化氢在酸性条件下将Cu溶解，该反应的离子方程式是。
    (3)、过程Ⅱ中加入过量铁粉的目的是 ， 该过程中用到的分离操作是。
    (4)、过程Ⅲ中，发生反应的离子方程式为。

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四、推断题

  • 32. 有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为 ；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的比例模型为 ，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。请回答下列问题：
    (1)、A的电子式是 ， C中官能团的名称是。
    (2)、B的结构简式是 ， 该物质发生加聚反应的化学方程式为。
    (3)、已知B可以发生如图转化过程：

    i.上述转化过程中属于加成反应的是(填序号)。

    ii.完成转化①、②反应的化学方程式：①；②。

    iii.下列关于 的说法正确的是 (填字母序号)。

    a.该物质属于烃类化合物

    b.该物质可以发生酯化反应

    c.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气

    d.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色

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  • 33. 有四种短周期元素，相关信息如下表。

    元素

    相关信息

    A

    气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

    B

    单质的焰色反应为黄色

    C

    –2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

    D

    单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒

    请根据表中信息回答：

    (1)、A在周期表中位于第周期族。
    (2)、B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
    (3)、研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是 (填化学式)。
    (4)、能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是 (填字母)。

    a.常温下，两种单质的熔点不同

    b.两种元素的气态氢化物的稳定性不同

    c.两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同

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