江苏省盐城市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-07-30 类型：期末考试

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一、单选题

1. 近年来，德国研究人员利用O₂、N₂、CH₄、NH₃、H₂O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块。下列说法正确的是（）

A、O₂的沸点比N₂的低 B、NH₃分子呈三角锥形 C、配离子[Fe(H₂O)₆]³⁺中H与中心原子配位 D、元素C、N、O、S的第一电离能依次增大

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2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、NaClO能使蛋白质变性，可用于配制消杀剂 B、Na₂CO₃易溶于水，可用于去除餐具表面油污 C、FeCl₃水解显酸性，可用于催化H₂O₂的分解 D、醋酸具有挥发性，可用于溶洗热水器内水垢

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3. 下列反应均可在室温下自发进行，其中△H＞0，△S＞0的是（）

A、(NH₄)₂CO₃(s)=NH₃(g)+NH₄HCO₃(s) B、Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl₂(aq)+H₂(g) C、4Fe(OH)₂(s)+O₂(g)+2H₂O(l)=4Fe(OH)₃(s) D、Al(OH)₃(s)+3HNO₃(aq)=Al(NO₃)₃(aq)+3H₂O(l)

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4. 实验室以乙醇为原料制备少量1，2—二溴乙烷的相关装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、用装置甲制取乙烯，加热混合液使温度缓慢上升至170℃ B、用装置乙净化乙烯，瓶中盛放的试剂可以是KMnO₄酸性溶液 C、用装置丙制备1，2—二溴乙烷，冰水浴、液溴液面上加少量水等措施均可减少Br₂的挥发 D、用装置丁净化尾气，可除去尾气中的Br₂和未反应的乙烯气体

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5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、能使甲基橙变红的溶液：Na⁺、K⁺、AlO $_{2}^{-}$ 、Cl^- B、0.1mol·L^-1苯酚溶液：K⁺、Na⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、OH^- C、0.1mol·L^-1NH₄Fe(SO₄)₂溶液：H⁺、Mg²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- D、由水电离产生的c(OH^-)=1×10^-13mol·L^-1的溶液：Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、CH₃COO^-

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6. 下列指定反应的离子方程式错误的是（）

A、AgCl悬浊液中加入KI，沉淀由白色变为黄色：AgCl+I^-=AgI+Cl^- B、用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O $\underline{\underline{电解}}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^- C、CaCO₃与FeCl₃溶液反应：3CaCO₃+2Fe³⁺+3H₂O=3Ca²⁺+2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑ D、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe³⁺+3H₂O $\underline{\underline{△}}$ Fe(OH)₃(胶体) +3H⁺

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7. 抗癌化合物ethuliacoumarionA的结构简式如图所示。下列关于ethuliacoumarionA的说法正确的是（）

A、分子中有3种含氧官能团 B、分子中有4个手性碳原子 C、能发生银镜反应 D、1mol该化合物与NaOH溶液反应时至多消耗1molNaOH

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8. 下列说法错误的是（）

A、海港码头钢管桩可采用外接电源阴极保护法，以减缓钢管桩的腐蚀 B、配制Hg(NO₃)₂溶液时，将Hg(NO₃)₂溶于较浓硝酸，然后加水稀释 C、一定条件下反应H₂(g)+I₂(g) $⇌$ 2HI(g)，当2v_正(H₂)=v_逆(HI)时，反应达到平衡状态 D、向密闭容器中充入1molSO₂与0.5molO₂ ，在实验条件下充分反应生成SO₃(g)，放出80kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g)△H=-160kJ·mol^-1

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9. 光刻胶是制造芯片、集成电路的关键材料。一种新型的光刻胶(高聚物)可由芳香化合物a、化合物b(b中氢的化学环境均相同)为原料制备，其合成路线如图：

已知：a、c均能与NaHCO₃反应放出CO₂。

下列说法错误的是（）

A、b的结构简式为CH₃COCH₃ B、c发生消去反应时的产物只有1种 C、d、e均能发生水解反应 D、反应③为加成聚合反应

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二、多选题

10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某植物油试样X中滴入溴水，震荡后溴水褪色	X的碳链上含有碳碳双键
B	向溴代烃Y中加入NaOH醇溶液，加热，将产生的气体通入Br₂的CCl₄溶液，溶液橙色逐渐褪去	Y一定是C₂H₅Br
C	室温下，用精密pH试纸测得相同浓度CH₃COONa溶液的pH比HCOONa溶液的大	甲酸的酸性比乙酸强
D	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热片刻后，再向其中加入新制Cu(OH)₂ ，加热无红色沉淀产生	蔗糖未发生水解

A、A B、B C、C D、D

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11. 肼(N₂H₄)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH₃相似。25℃时，水合肼(N₂H₄·H₂O)的电离常数K₁、K₂依次为9.55×10^-7、1.26×10^-15。下列推测或叙述一定错误的是（）

A、N₂H₄易溶于水和乙醇 B、N₂H₄分子中所有原子处于同一平面 C、N₂H₆Cl₂溶液中：2c(N₂H $_{6}^{2 +}$ )+c(N₂H $_{5}^{+}$ )>c(Cl^-)+c(OH^-) D、25℃时，反应H⁺+N₂H₄⇌N₂H $_{5}^{+}$ 的平衡常数K=9.55×10⁷

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12. T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl₂(g)⇌CO(g)+Cl₂(g)△H=108kJ·mol^-1 ，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示：

下列说法正确的是（）

A、4min时改变的条件是：降低体系的温度 B、10min时改变的条件是：向体系中再充入Cl₂ C、14min时改变的条件是：增大容器的体积 D、若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl₂、Cl₂、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v_正>v_逆

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三、综合题

13. 请阅读下列材料，完成下面小题。
利用Kolbe's电解法制取乙炔的反应原理为： +2H₂O 2CO₂↑+C₂H₂↑+H₂↑+2KOH

(1)、下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（    ）

A、中子数为20的钾原子： ${}_{19}^{39}$ K B、K⁺的结构示意图： C、CO₂的电子式： D、C₂H₂的结构式：H—C $\equiv$ C—H

(2)、有关该反应的下列说法正确的是（    ）

A、化学能转变为电能 B、电解槽中向阴极迁移的主要是H⁺ C、电解过程中溶液pH不断减小 D、阴极的电极反应式为2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

(3)、下列羧酸钾盐中，其水溶液电解生成的烃主要是CH₂=CH₂的是（    ）

A、CH₃COOK B、CH₃CH₂COOK C、CH₂=CHCOOK D、KOOCCH₂CH₂COOK

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14. 铜酸镧是一种反铁磁绝缘体，可由Cu(NO₃)₂和La(NO₃)₃为起始原料、水为溶剂、柠檬酸为络合剂，采用溶胶—凝胶法制备。

(1)、Cu²⁺基态核外电子排布式为。

(2)、与NO $_{3}^{-}$ 互为等电子体的阴离子为。

(3)、柠檬酸(结构简式为 )分子中碳原子的轨道杂化类型为；1mol柠檬酸分子含σ键数目为mol。

(4)、铜酸镧的晶胞结构如图所示，写出其化学式：。

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15. HCN是常见的化工原料，其有机衍生物往往以甙的形式广泛存在于植物界中。

(1)、HCN中三种元素的电负性从大到小的顺序为。

(2)、室温时HCN的K_a=6.2×10^-10 ，写出HCN的电离方程式：；向NaCN溶液中通入CO₂ ，发生反应的离子方程式为(H₂CO₃的K_a1=4.45×10^-7、K_a2=4.7×10^-11)。

(3)、已知下列热化学反应：
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH₁=-91.8kJ·mol^-1

C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH₂=-75.0kJ·mol^-1

H₂(g)+2C(s)+N₂(g)=2HCN(g) ΔH₃=+270.0kJ·mol^-1

则反应NH₃(g)+CH₄(g)=HCN(g)+3H₂(g)的ΔH=kJ·mol^-1。

(4)、测定木薯肉水解产物中HCN含量的步骤如下：称取ag木薯肉进行水解，将产生的HCN蒸出，用V₁mLc₁mol·L^-1Hg(NO₃)₂溶液吸收HCN，[Hg(NO₃)₂+2HCN=Hg(CN)₂+2HNO₃]；以NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O作指示剂，用c₂mol·L^-1KSCN标准溶液滴定上述剩余的Hg(NO₃)₂ ， [Hg(NO₃)₂+2KSCN=Hg(SCN)₂+2KNO₃]；滴定至终点时消耗KSCN溶液V₂mL。该木薯肉样品中所含HCN的质量分数c(HCN)=(用c₁、c₂、V₁、V₂表示)。

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16. 水体富营养化是由于水体中N、P等营养盐含量过多而引起的水质污染现象。去除水体中N、P的方法很多。

(1)、化学沉淀法去除水体中的PO $_{4}^{3 -}$ ，常用的化合物有AlCl₃、Ca(OH)₂等。
①AlCl₃溶液中Al³⁺水解的离子方程式为。

②Ca₅(PO₄)₃OH的K_sp为6.8×10^-³⁷ ，其溶度积常数表达式为K_sp[Ca₅(PO₄)₃OH]=。

(2)、为探究将废水中氨态氮(NH₃—N)和PO $_{4}^{3 -}$ 同时去除，按n(NH₄Cl)：n(Na₂HPO₄)：n(MgCl₂)=1：1：1加入水中，实验测得不同pH下，氨态氮和PO $_{4}^{3 -}$ 的去除率如图(a)所示：

已知：(I)去除的主要反应为：Mg²⁺+NH $_{4}^{+}$ +HPO $_{4}^{2 -}$ +6H₂O $⇌$ MgNH₄PO₄·6H₂O↓+H⁺ ，

(II)室温时，K_sp(MgNH₄PO₄·6H₂O)=2.5×10^-¹³ ， K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-¹¹ ， K_sp[Mg₃(PO₄)₂]= 6.3×10^-³¹。

①pH在8.5～10.5时，氨态氮和PO $_{4}^{3 -}$ 去除率随pH增大而增大，其原因是 (从平衡移动角度说明)。

②当pH＞10.5时，氨态氮和PO $_{4}^{3 -}$ 去除率随pH增大而减小，其原因是(从平衡移动角度说明)。

(3)、一种浸没式SMDDC电池可用于去除地下水中硝态氮，其装置如图(b)所示：

①装置工作时，H⁺向极(填“X”或“Y")室迁移。

②X极上(CH₂O)_n→CO₂的电极反应式为；Y极上NO $_{3}^{-}$ →N₂的电极反应式为。

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17. 藁本酚是一种新发现的倍半萜类化合物，具有较强的抗炎活性，其一种合成路线如图：

已知： (R₁～R₅为烃基、H等)

(1)、A中含氧官能团的名称为和。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、D的分子式为C₁₂H₁₆O₃ ，写出D的结构简式：。

(4)、E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①只有两种不同化学环境的氢；

②碱性水解后酸化，得到两种产物，其中一种能与FeCl₃溶液发生显色反应。

(5)、写出以CH₃CHO和为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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四、实验题

18. 甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，可由H₂与CO或CO₂反应制备，主要用于制备羧基甲酯等。

(1)、水杨酸甲酯是无色透明油状液体，密度为1.54g·cm^-3 ，常作为医药制剂的赋香剂。制备及提纯水杨酸甲酯的实验步骤如下：
步骤1.在三口烧瓶中加入3.5g(0.025mol)水杨酸、15mL(0.375mol)甲醇、1mL浓硫酸，几粒沸石，在85~95℃加热回流1.5h(装置如图所示)。

步骤2.向回收甲醇后剩余液中加入10mL水，振荡、静置，分液出有机相。

步骤3.有机相依次用水、10%Na₂CO₃溶液、水洗涤。

步骤4.干燥，蒸馏并收集221~224℃馏分。

①图中仪器W的名称是。

②步骤3，第一次水洗的主要目的是；第二次水洗的目的是。

③合成水杨酸甲酯的化学方程式为；实验中加入过量甲醇的目的是。

(2)、工业上制备甲醇的主要反应有：
(Ⅰ)CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)    ΔH₁       平衡常数K₁

(Ⅱ)CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)    ΔH₂       平衡常数K₂

(Ⅲ)CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g)    ΔH₃       平衡常数K₃

维持 $\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})+n(CO)}$ =75：25，CO、CO₂以及n(CO₂)：n(CO)=1：2，用不同催化剂时甲醇的产率随温度的变化如图所示：

①平衡常数K₃=(用K₁、K₂表示)；△H₁0(填“>"或“<”)。

②下列叙述正确的是 (填标号)。

A．催化剂Cu/ZnO不能催化反应(I)

B．催化剂Cu/ZnO在温度低于480K时活性很低

C．图中a点所示条件下，延长反应时间能提高甲醇的产率

D．图中b点所示条件下，若增加H₂的浓度不能提高甲醇的产率

③400K时向某恒容密闭容器中充入CO和H₂ ，使c(CO)=0.10mol·L^-1 ， c(H₂)=0.20mol·L^-1 ，且只发生反应(II)；平衡时c(CH₃OH)=0.08mol·L^-1。该温度下反应(II)的平衡常数为。

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