北京市房山区2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-07-30 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于（   ）
    A、厨余垃圾    B、可回收物 C、有害垃圾    D、其他垃圾

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  • 2. 下列反应的能量变化符合图的是（   ）

    A、CH4 燃烧 B、食物腐败变质 C、NaOH 溶液滴定 HCl 溶液 D、Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 反应制冷

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  • 3. 下列物质属于弱电解质的是（   ）
    A、NaCl   B、NH3·H2O   C、H2SO4   D、NaOH

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  • 4. 下列电离方程式书写错误的是（   ）
    A、HCl =H++Cl-   B、H2O ⇌ OH-+H+ C、NH3·H2O ⇌ NH4+ +OH-   D、NaHCO3=Na++H++ CO32−

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  • 5. 下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOH⇌CH3COO- +H+  电离程度增大的是（   ）
    A、升高温度   B、加水稀释 C、加入少量醋酸钠固体   D、加入少量氢氧化钠固体

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  • 6. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（   ）
    A、HCOOH⇌HCOO-+ H+   B、HCO 3- + H2O⇌H2CO3+ OH-   C、NH3·H2O⇌NH 4+ + OH-   D、HCO 3- + H2O⇌CO 32- + H3O+

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  • 7. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（   ）
    A、c(SO2)：c(O2)：c(SO3) = 2：1：2 B、容器内的压强不再改变 C、SO2 的转化率不再改变 D、SO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等

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  • 8. 对于处于化学平衡状态的反应2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)DH=-197 kJ/mol既要提高反应速率又要提高SO2 的转化率，下列措施中可行的是（   ）
    A、减小SO3浓度   B、增大体系压强 C、升高温度   D、使用合适的催化剂

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  • 9. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的（   ）
    A、溶液中不存在难溶电解质离子 B、沉淀的速率和溶解的速率相等 C、继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变 D、一定条件下可以转化为更难溶的物质

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  • 10. 下列与电化学相关的叙述中正确的是（   ）
    A、原电池中正极发生氧化反应 B、电解池中与电源负极相连的是阳极 C、电镀液中应含有镀层金属阳离子 D、电解氯化钠溶液可制备金属钠

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  • 11. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法错误的是（   ）

    A、电子从锌片流向铜片 B、盐桥中 K+向负极移动 C、锌电极上发生的反应：Zn − 2e- =Zn2＋ D、该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行

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  • 12. 已知：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH  ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是（   ）

    A、反应的 ΔH<0 B、过程b 使用了催化剂 C、过程b 发生两步反应，第一步为吸热反应 D、使用催化剂可以降低反应活化能，提高 SO2 的平衡转化率

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  • 13. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq) + Na+ (aq)⇌NaUr(s) + H+(aq)ΔH＜0，下列说法错误的是（   ）
    A、炎热的夏季更易诱发关节疼痛 B、饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 C、患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸(HUr)的食物 D、大量饮水使 c(H+)c(HUr)⋅c(Na+)  增大，痛风病发作的可能性减小

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  • 14. CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol−1 ， 同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol−1 ， 消碳反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol−1 ， 积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是（   ）

    A、高压利于提高 CH4 的平衡转化率并减少积碳 B、增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳 C、升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大 D、温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快， 积碳量减少

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  • 15. 为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如下图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、CO2过量排放是导致温室效应的原因之一 B、过程②中C2O52-在a极上发生了还原反应 C、过程③中的反应可表示为：CO2+O2-=CO32- D、CO2最终转化为C和O2

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  • 16. 探究浓度对2Fe3+ + 2I-⇌2Fe2+ + I2 的影响，进行如下实验：

    下列说法错误的是（   ）

    A、Ⅱ中加入的 SCN-结合Fe3+使平衡向左移动 B、Ⅲ中含有 I2 C、比较水溶液中的 c(I-)：II>Ⅳ D、比较水溶液中的 c(Fe3+)：Ⅳ>I

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二、填空题

  • 17. 回答下面问题：
    (1)、在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是(填序号)，显酸性的原因是(用化学用语表示)。
    (2)、将三氯化锑(SbCl3)固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，则配制 SbCl3 溶液的正确方法是
    (3)、某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c(Ag+)(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp。

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  • 18. 工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g)    ΔH=-92.4 kJ·mol-1
    (1)、T ℃ 时，反应达到平衡，测得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1

    ① υ(N2)＝mol·L-1·min -1

    ② 化学平衡常数表达式 K＝

    (2)、在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2 的平衡转化率。

    L 表示 ， 其中 X1 X2(填“>”或“<)

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三、实验题

  • 19. 某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。
    (1)、（实验一）测定醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度。

    用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验次数

    1

    2

    3

    消耗NaOH 溶液的体积/mL

    20.05

    20.00

    19.95

    量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是(填字母)

    a

    b

    c

    d
    (2)、以上醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为
    (3)、（实验二）探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。

    用 pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：

    浓度/(mol·L-1)

    0.2000

    0.1000

    0.0100

    pH

    2.83

    2.88

    3.38

    根据表中数据可知CH3COOH是电解质(填“强”或“弱”) 得出此结论的依据是

    (4)、写出CH3COOH的电离方程式

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四、综合题

  • 20. 偏二甲肼(C2H8N2)与 N2O4 是常用的火箭推进剂，常温下，1mol 液态  C2H8N2与 2mol 液态 N2O4 完全反应，生成 CO2、N2、H2O 三种无污染气体的同时释放出高达 2250kJ 的热量。
    (1)、偏二甲肼与 N2O4 反应的热化学方程式为
    (2)、反应中的氧化剂是
    (3)、火箭发射时常出现红棕色气体，原因为：N2O4⇌2NO2 当温度升高时，气体颜色变深，则该反应为热反应(填“吸”或“放”)
    (4)、现将 1mol N2O4 充入一个恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明 N2O4⇌2NO2达到平衡状态的是(填字母)

    (5)、在研究之初，科学家曾考虑将氧化性更强的F2或反应速率极快、释放能量更高的N5 用作推进剂，但综合分析后均未采用，请分析火箭推进剂应具备的特点是

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  • 21. 电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。
    (1)、I．制备氯气

    工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其原理如下图所示。

    此过程中能量转化形式为转化为(填“化学能”或“电能”)

    (2)、电极乙为(填“阴极”或“阳极”)，A 口生成的气体是
    (3)、电解饱和食盐水的离子方程式是
    (4)、下列有关氯气的说法中正确的是

    a．实验室常用排饱和食盐水法收集

    b．可使碘化钾溶液变蓝

    c．转化为 NaClO、ClO2 等含氯化合物可用于杀菌消毒

    (5)、II．金属防护

    某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如下。

    被腐蚀的是包裹的铁钉(填“锌片”或“铜片”)

    (6)、结合电极反应式解释 i 中现象产生的原因
    (7)、结合以上实验，请对铁制零件的使用提出建议

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