江西省上饶市2020年高考化学三模试卷

将wg K₂FeO₄粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L⁻¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知该过程中涉及的离子反应主要有三个：

①Cr(OH)₄⁻+ FeO₄^2-=Fe(OH)₃↓+CrO₄^2-+OH⁻ ，

② ，

③Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+ 14H⁺=6Fe³⁺ +2Cr³⁺ +7H₂O。

该粗产品中K₂FeO₄的质量分数为（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

A 降低温度    B 增大压强   C 延长反应时间    D 把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中

①由图4可知，温度低于1 050 K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是；温度为1050 K时CO₂的平衡体积分数为。

②对于反应C(s) +2NO(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ N₂(g)+CO₂(g)的反应体系，标准平衡常数 ${\text{K}}^{\text{θ}}\text{=}\frac{\frac{{\text{P}}_{{\text{N}}_{\text{2}}}}{{\text{P}}^{\text{θ}}}\text{×}\frac{{\text{P}}_{{\text{CO}}_{\text{2}}}}{{\text{P}}^{\text{θ}}}}{{\text{(}\frac{{\text{P}}_{\text{NO}}}{{\text{P}}^{\text{θ}}}\text{)}}^{\text{2}}}$ ，其中 ${\text{P}}^{\text{θ}}$ 为标准压强（1×10⁵Pa）， ${\text{P}}_{\text{NO}}$ 、 ${\text{P}}_{{\text{N}}_{\text{2}}}$ 和 ${\text{P}}_{{\text{CO}}_{\text{2}}}$ 为各组分的平衡分压，如 ${\text{P}}_{\text{NO}}$ = ${\text{x}}_{{}_{\text{NO}}}$ · ${\text{P}}_{总}$ ， ${\text{P}}_{总}$ 为平衡总压， ${\text{x}}_{{}_{\text{NO}}}$ 为平衡系统中 NO的物质的量分数。若NO的起始物质的量为1 mol，假设反应在恒定温度和标准压强下进行，NO的平衡转化率为 $\text{α}$ ，则 ${\text{K}}^{\text{θ}}$ =（用含 $\text{α}$ 的最简式表示）。

①B、E两点对应的正反应速率大小为 ${\text{v}}_{\text{B}}$ （填“ > ”“ < ”或“ =”） ${\text{v}}_{\text{E}}$ 。

②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为。

①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是、。

②从化学键角度看，Li⁺迁移过程发生（填“物理变化”或“化学变化”）。

③PF₆中P的配位数为。

④相同条件，Li⁺在（填“LiPF₆”或“LiAsF₆”）中迁移较快，原因是。

A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B 可以发生加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应、取代反应

C 分子中所有原子共平面

D 只溶于苯等有机溶剂，不溶于水

已知：

回答下列问题：

化合物A的含氧官能团名称有： ， 反应③的反应类型：。