江苏省盐城市2020年高考化学6月模拟试卷

试卷更新日期：2020-07-30 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、选择题

1. 我国5G技术处于世界领先地位！生产5G芯片的关键材料有高纯硅、氮化镓、超高纯氢氟酸、线型酚醛树脂等。下列说法正确的是（）

A、石英砂用焦炭还原可直接制得高纯硅 B、氮化镓中氮、镓位于周期表中同主族 C、超高纯氢氟酸可用于清洗硅表面SiO₂ D、线型酚醛树脂属于天然高分子化合物

查看试题解析
2. OF₂能在干燥空气中迅速发生反应：O₂+4N₂+6OF₂=4NF₃+4NO₂。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（）

A、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{18}$ O B、氮原子的结构示意图： C、OF₂的结构式：F—O—F D、NF₃的电子式：

查看试题解析
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、Al具有导电性，可用于防锈涂料制造 B、NH₃具有碱性，可用于生产NH₄HCO₃ C、Na₂O₂呈淡黄色，可用于呼吸面具供氧 D、FeCl₃易水解，可用于蚀刻铜制线路板

查看试题解析
4. 实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I₂+6OH^-=5I^-+IO $_{3}^{-}$ +3H₂O)、分液、酸化(5I^-+IO $_{3}^{-}$ +6H⁺=3I₂↓+3H₂O)、过滤及干燥等。下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A、用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气 B、用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相 C、用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘 D、用装置丁干燥单质碘

查看试题解析
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Br^-、CH₃COO^- B、 $\frac{{c(H}^{+})}{{c(OH}^{-})}$ =1×10^-12的溶液中：K⁺、Na⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、Cl^- C、0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中：Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、ClO^-、MnO $_{4}^{-}$ D、0.1mol·L^-1Fe(NO₃)₃溶液中：Cu²⁺、Fe²⁺、SCN^-、SO $_{4}^{2 -}$

查看试题解析
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO $_{2}^{-}$ +3H₂↑ B、Fe(OH)₂与足量稀硝酸反应：Fe(OH)₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O C、Na₂S碱性溶液中通入SO₂生成Na₂S₂O₃：3SO₂+S^2-=2S₂O $_{3}^{2 -}$ D、KMnO₄酸性溶液与SO₂反应：2MnO $_{4}^{-}$ +5SO₂+4OH^-=2Mn²⁺+5SO $_{4}^{2 -}$ +2H₂O

查看试题解析
7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、MgCl₂(熔融) $\overset{电解}{\to}$ Mg(s) $\to_{点燃}^{C O_{2} (g)}$ MgO(s) B、CaC₂(s) $\overset{H_{2} O (l)}{\to}$ C₂H₄(g) $\overset{催化剂}{\to}$ C、FeS₂(s) $\to_{高温}^{O_{2}}$ SO₂(g) $\overset{过量氨水}{\to}$ (NH₄)₂SO₄(aq) D、Al(OH)₃(s) $\overset{N a_{2} C O_{3} (a q)}{\to}$ NaAlO₂(aq) $\overset{过量 H C l (a q)}{\to}$ AlCl₃(aq)

查看试题解析
8. 抗菌化合物X可由埃及地中海沿岸采集的沉积物样品中分离得到，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）

A、分子中有两个手性碳原子 B、分子中所有碳原子位于同一平面 C、能与酸性KMnO₄溶液反应 D、1mol化合物X至多与1molBr₂发生反应

查看试题解析
9. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A、CuSO₄稀溶液与Na反应析出Cu B、Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃ C、SO₂的水溶液与溴蒸气反应富集溴 D、饱和食盐水与通入的NH₃、CO₂反应析出Na₂CO₃固体

查看试题解析
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表IA族，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是（）

A、原子半径：r(Y)<r(X)<r(Z) B、X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C、Y的单质的氧化性比W的强 D、X、Z、W三种元素可组成含共价键的离子化合物

查看试题解析
11. 最近麻省理工学院的研究人员开发出一种生产水泥的绿色工艺，其中的电化学装置如图。装置工作时，下列说法错误的是（）

A、电能转变为化学能 B、X膜为阳离子交换膜 C、阴极区溶液的pH不断变小 D、a极上的电极反应式为2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑

查看试题解析

12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaHSO₃溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀全部溶解	NaHSO₃未被氧化
B	向3mLFe(NO₃)₃溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	I^-的还原性比Fe²⁺的强
C	向MgSO₄、CuSO₄的混合稀溶液中滴入1滴稀NaOH溶液，有蓝色沉淀生成	K_sp[Cu(OH)₂]<K_sp[Mg(OH)₂]
D	用精密pH试纸测得：浓度均为0.1mol·L^-1的NH₄HCO₃溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0	H₂CO₃电离出H⁺的能力比HCOOH的强

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

二、多选题

13. 铁、铜及其化合物应用非常广泛。下列有关说法正确的是（）

A、地下钢管常用牺牲阳极的阴极保护法，阳极材料可用铜 B、反应Cu₂S+O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2Cu+SO₂ ，每生成1molCu转移电子数为6.02×10²³ C、反应2Cu+CO₂+H₂O+O₂=Cu₂(OH)₂CO₃室温下能自发进行，该反应的ΔH<0 D、室温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38 ， pH=4的含Fe³⁺溶液中，c(Fe³⁺)≤4×10^-8mol·L^-1

查看试题解析
14. 室温下，用NaOH溶液滴定X(NaH₂PO₄或NH₄Cl)的稀溶液，溶液pH与n(NaOH)/n(X)的关系如图所示，已知：pK_a=-lgK_a ， H₂PO $_{4}^{-}$ +PO $_{4}^{3 -}$ $\overset{}{⇌}$ 2HPO $_{4}^{2 -}$ 。室温时下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性：c(Cl^-)=c(NH $_{4}^{+}$ )>c(NH₃·H₂O) B、0.1mol·L^-1NaH₂PO₄溶液中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na⁺)>3c(HPO $_{4}^{2 -}$ )+3c(PO $_{4}^{3 -}$ ) C、0.1mol·L^-1NaH₂PO₄溶液中滴加K₃PO₄至溶液呈中性：c(K⁺)>c(Na⁺) D、0.1mol·L^-1NaH₂PO₄溶液中滴加氨水至溶液呈中性：c(H₃PO₄)+c(H₂PO $_{4}^{-}$ )+c(HPO $_{4}^{2 -}$ )+c(PO $_{4}^{3 -}$ )>2c(NH $_{4}^{+}$ )+2c(NH₃·H₂O)

查看试题解析
15. CO₂催化重整CH₄的反应：(Ⅰ)CH₄(g)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO(g)+2H₂(g)；ΔH₁ ，
主要副反应：(Ⅱ)H₂(g)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g)；ΔH₂>0，

(Ⅲ)4H₂(g)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₄(g)+2H₂O(g)；ΔH₃<0。

在恒容反应器中按体积分数V(CH₄)∶V(CO₂)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、ΔH₁=2ΔH₂-ΔH₃<0 B、其他条件不变，适当增大起始时V(CH₄)∶V(CO₂)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行 C、300～580℃时，H₂O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H₂O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量 D、T℃时，在2.0L容器中加入2mol CH₄、2mol CO₂以及催化剂进行重整反应，测得CO₂的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81

查看试题解析

三、工业流程

16. 一种利用H₂C₂O₄(草酸)作助溶剂，酸浸提取硫酸烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)制备铁红并回收副产物硫酸铵的工艺流程如图：

已知：H₂C₂O₄可沉淀Ca²⁺、Fe²⁺等金属离子，可与Fe³⁺生成[Fe(C₂O₄)₃]^3- ，在硫酸作用下可热分解生成CO和CO₂。

(1)、用50%的硫酸“酸浸”时，反应液的温度、H₂C₂O₄的加入量对铁浸取率的影响分别如图1、图2所示：

①“硫酸烧渣”中Fe₂O₃与H₂SO₄反应的化学方程式为。

②图1中，反应液的温度高于95℃时，铁浸取率开始降低，其原因是。

③图2中，H₂C₂O₄加入量在5～20%时，铁浸取率随加入量的增大而增大，其原因是；H₂C₂O₄加入量超过20%时，铁浸取率反而开始降低，其原因是。

(2)、“沉铁”时发生的主要反应的离子方程式为。

(3)、由“过滤1”的滤渣制备铁红的“操作X”为。

查看试题解析
17. 实验室以合成氨(低温变换的)废催化剂(主要含Zn、Cu的单质和氧化物)为原料制取ZnCO₃·2Zn(OH)₂和Cu₂O，其实验流程如图：

(1)、“灼烧”时，需用的硅酸盐质仪器除玻璃棒、酒精灯外，还有和。

(2)、“浸取”时，生成[Zn(NH₃)₄]CO₃的离子方程式为。

(3)、加“Zn粉”时，为使Zn粉不过量太多{已知：溶液中[Cu(NH₃)₄]²⁺呈深蓝色}，合适的操作方法及依据的现象是；分离出的铜粉中混有少量Zn，提纯铜粉的方案是。

(4)、已知反应：[Zn(NH₃)₄]²⁺ $\overset{}{⇌}$ Zn²⁺+4NH₃ ， K=3.5×10^-10 ，由[Zn(NH₃)₄]CO₃溶液制取ZnCO₃·2Zn(OH)₂ ，可采用的装置是(填字母)。

(5)、设计以提纯后的铜粉为原料制取Cu₂O的实验方案：向烧杯中加入计量的铜粉，，静置、冷却、过滤、水洗及干燥[已知在约50℃时，发生反应：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O。实验中必须使用的试剂：稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的NaOH溶液和15%的H₂O₂溶液]。

查看试题解析

四、综合题

18. 3-丙基-5，6-二羟基异香豆素的一种合成路线如图：

已知：Ⅰ. ；

Ⅱ.Ph₃P

Ph为苯基，Bu为CH₃CH₂CH₂CH₂—，t—Bu为(CH₃)₃C—，R₁～R₄为烃基或H

(1)、A中含氧官能团的名称为和。

(2)、E→F的反应类型为。

(3)、D的分子式为C₁₄H₁₈O₄ ，写出其结构简式：。

(4)、C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：(只写一种)。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，两种水解产物分子中均只有2种不同化学环境的氢。

(5)、写出以和Ph₃P为原料制备的合成路线流程图(无机试剂、有机催化剂及溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

查看试题解析
19. ClO₂广泛用于水处理、纸浆漂白等。

(1)、制备ClO₂原料有NaClO₂等，产生的ClO₂(g)用蒸馏水吸收得到吸收液A。
①ClO₂中氯元素的化合价为。

②NaClO₂与盐酸在微热条件下生成ClO₂气体(及少量副产物Cl₂)，写出其反应生成ClO₂、NaCl和水的化学方程式：。

(2)、碘量法测定ClO₂吸收液A中ClO₂和Cl₂的浓度的主要实验步骤如下：
步骤1.向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、25mL100g·L^-1KI溶液(足量)，再向其中加入5.00mLClO₂吸收液(发生反应：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂ ， Cl₂+2KI=2KCl+I₂)。

步骤2.用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)至浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗Na₂S₂O₃溶液6.00mL。

步骤3.向步骤2的溶液中加入5mL2mol·L^-1硫酸溶液酸化，发生反应：KClO₂+4KI+2H₂SO₄=KCl+2K₂SO₄+2I₂+2H₂O。

步骤4.重复步骤2操作，第二次滴定又消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL。

根据上述数据，计算ClO₂吸收液A中ClO₂和Cl₂的浓度(单位g·L^-1 ，写出计算过程)。

查看试题解析
20. NaClO广泛用作消杀剂、水处理剂及漂白剂等。
已知：NaClO溶液中物种分布分数与溶液pH的关系如图1所示。

(1)、向NaClO溶液中通入CO₂ ，发生反应的离子方程式为(H₂CO₃的lgK_a1、lgK_a2依次为-6.38、-10.21)；反应ClO^-+H₂O $\overset{}{⇌}$ HClO+OH^-的lgK=。

(2)、用Na⁺导体陶瓷膜电解法生产次氯酸钠溶液的装置如图2所示。
①阳极产生Cl₂的电极反应式为。

②其他条件不变，若撤去“Na⁺导体陶瓷膜”，NaClO的产率则会降低，其主要原因是。

(3)、NaClO溶液中ClO^-与H₂O产生更强氧化性的HClO，可将水体中氨氮氧化为N₂(NH₃比NH $_{4}^{+}$ 更易被氧化)。室温时，取氨氮废水200mL，在转速、NaClO投加量相同且均反应30min时，反应初始pH对剩余氨氮浓度及氨氮去除率的影响如图3所示。

①NaClO氧化NH₃的化学方程式为。

②pH在3～7时，随pH增大氨氮去除率升高的原因是。

③pH在7～9时，随pH增大氨氮去除率降低的原因是。

查看试题解析
21. 硼的化合物或合金在储氢、有机合成、超导等方面用途非常广泛。

(1)、Mn(BH₄)₂是一种储氢材料，Mn²⁺基态核外电子排布式为。

(2)、与环硼氮六烷[分子式为(HNBH)₃]互为等电子体的常见分子是(填结构简式)；推测环硼氮六烷在热水、CH₃OH中的溶解性：(填“难”或“易”)溶于热水、CH₃OH。

(3)、化合物X(如图所示)可由CH₂CHCH₂MgBr与B(OCH₃)₃制备。X分子中碳原子的轨道杂化类型为；1molX分子中含σ键数目为。

(4)、Y_xNi_yB_zC_w在临界温度15.6K时可实现超导，其晶胞结构如图所示，则其化学式为。

查看试题解析

五、实验题

22. 利用生产麦芽酚废渣[主要含Mg(OH)Br，以及少量NH₄Cl和不溶于水的有机溶剂等]制取溴乙烷的实验流程如图：

(1)、“酸溶”时，水与废渣的质量比约为2∶1，加水量不宜过少的原因是。

(2)、“操作A”的名称是。

(3)、“蒸馏”出Br₂时，最适合的加热方法是。

(4)、“制溴乙烷”的装置如图所示：

①图中仪器Q的名称是。

②烧瓶中生成溴乙烷、硫酸的化学方程式为。

(5)、设计将粗溴乙烷进行纯化的实验方案：，得纯净干燥的溴乙烷[实验中必须使用的试剂：蒸馏水、无水CaCl₂、1%的NaOH溶液]。

查看试题解析