江苏省泰州市2020年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2020-07-30 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2020年4月20日，习近平总书记来到秦岭，关注山清水秀。下列做法正确的是（）

A、集中深埋废旧电池 B、远海排放工业污水 C、减少冶炼含硫矿物 D、推广使用一次性木筷

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2. “新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是（）

A、碘酊中质量数为127的碘原子： ${}_{127}^{53}I$ B、供氧剂中过氧化钙(CaO₂)的电子式： ${Ca}^{2 +} {[： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：]}^{2 -}$ C、84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO $\overset{}{⇌}$ Na^＋＋ClO^－ D、口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：

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3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、Al₂O₃难溶于水，可用作耐高温材料 B、晶体Si具有半导体性能，可用作光导纤维 C、SO₂具有漂白性，可用于漂白纸张 D、ClO₂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

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4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、0.1 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、H^＋、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2-}$ B、使酚酞变红色的溶液中：Mg²^＋、Fe²^＋、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^－ C、0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液中：K^＋、Na^＋、Br^－、SCN^－ D、c(H^＋)＝1×10^－⁴ mol·L^－¹的溶液中：K^＋、Cu²^＋、Cl^－、SO $_{4}^{2-}$

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5. 高温下，Fe₂O₃和H₂反应可转化为Fe₃O₄ ，方程式为3Fe₂O₃＋H₂ $\underline{\underline{高温}}$ 2Fe₃O₄＋H₂O。下列说法正确的是（）

A、Fe₂O₃俗名磁性氧化铁 B、该反应条件下H₂的还原性强于Fe₃O₄的还原性 C、每消耗160 g Fe₂O₃ ，反应中转移2×6.02×10²³个电子 D、Fe₃O₄可由Fe与H₂O在常温下反应制得

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6. 下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是（）

A、制备Cl₂ B、收集Cl₂ C、验证Cl₂具有氧化性 D、吸收Cl₂尾气

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7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、Na₂O₂与H₂O反应：2O $_{2}^{2 -}$ ＋2H₂O=O₂↑＋4OH^－ B、向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入足量Cu粉：2Fe³^＋＋3Cu=2Fe＋3Cu²^＋ C、向NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至中性：2H^＋＋SO $_{4}^{2 -}$ ＋Ba²^＋＋2OH^－=BaSO₄↓＋2H₂O D、向银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH₃)₂]^＋＋2H^＋=Ag^＋＋2NH $_{4}^{+}$

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8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X属于同一主族，W原子的最外层电子数与Y原子的最外层电子数相差3。下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B、X和W组成的化合物中只含共价键 C、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 D、Y的简单阳离子和W的简单阴离子具有相同的电子层结构

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9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A、MgCO₃ $\overset{盐酸}{\to}$ MgCl₂(aq) $\overset{电解}{\to}$ Mg B、Cu₂(OH)₂CO₃ $\overset{△}{\to}$ CuO $\overset{H_{2} O}{\to}$ Cu(OH)₂ C、BrCH₂COOH $\to_{△}^{N a O H / 醇}$ HOCH₂COOH $\to_{△}^{稀硫酸}$ D、NH₃ $\to_{催化剂 △}^{O_{2}}$ NO $\overset{O_{2} / H_{2} O}{\to}$ HNO₃

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10. 下列说法错误的是（）

A、铜丝缠在石墨棒上插入稀硝酸，可加快NO生成速率 B、双液电池中，可用浸有CCl₄的滤纸作盐桥 C、K₂FeO₄可用作碱性Zn-K₂FeO₄电池的正极材料 D、生铁发生吸氧腐蚀时的腐蚀速率与O₂的浓度有关

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11. 化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）

A、分子中所有碳原子共平面 B、分子中存在1个手性碳原子 C、化合物X不能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、1 mol化合物X最多可与12 mol H₂发生加成反应

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12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀	蛋白质发生了盐析
B	SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中，产生白色沉淀	沉淀为BaSO₃
C	向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D	分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞，后者红色更深	碳酸酸性强于苯酚

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

13. 下列判断正确的是（）

A、图1可表示电解200 mL 0.1 mol·L^－¹ NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线 B、图2可表示常温下0.1 mol·L^－¹盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液的滴定曲线 C、高温下能自发进行的反应CO₂(g)＋H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)＋H₂O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的ΔS>0 D、图4可表示反应N₂(g)＋3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)在t₁时刻扩大容器体积时，v_逆随时间的变化曲线

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14. 已知：邻苯二甲酸(H₂A)的K_a1＝1.1×10^－³ ， K_a2＝3.9×10^－⁶。室温下，用0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L^－¹邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是（）

A、0.1 mol·L^－¹ KHA溶液中：c(K^＋)>c(HA^－)＋2c(A²^－) B、加入NaOH溶液至pH＝8时：c(K^＋)>c(A²^－)>c(HA^－)>c(H₂A) C、加入20 mL NaOH溶液时：c(OH^－)＋c(A²^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(H₂A) D、在滴定过程中，水的电离程度一直减小

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15. 初始温度为t ℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：4HCl(g)＋O₂(g)

\overset{}{⇌}

2Cl₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－116 kJ·mol^－¹ ，测得反应的相关数据如下：

容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	反应物投入量/mol				平衡时Cl₂的物质的量/mol
容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	HCl	O₂	Cl₂	H₂O	平衡时Cl₂的物质的量/mol
Ⅰ	恒温恒容	1 L	2×10⁵	4	1	0	0	1
Ⅱ	绝热恒容	1 L	p₂	0	0	2	2	a
Ⅲ	恒温恒压	2 L	p₃	8	2	0	0	b

下列说法正确的是（）

A、反应4HCl(g)＋O₂(g)⇌2Cl₂(g)＋2H₂O(l)的ΔH>－116 kJ·mol^－¹ B、a>1， b>2 C、p₂＝1.6×10⁵ Pa， p₃＝4×10⁵ Pa D、若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O₂、0.5 mol Cl₂和0.5 mol H₂O，则反应向逆反应方向进行

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三、工业流程

16. 一种固定烟气中CO₂的工艺流程如下：

(1)、“反应Ⅰ”中，CO₂与过量氨水反应的离子方程式为。

(2)、“反应Ⅰ”中，提高烟气中CO₂去除率的可行措施有(填字母)。
a. 采用高温　b. 加快烟气流速 c. 增大氨水浓度

(3)、若测得滤液中c(CO₃^2-)＝10^－² mol·L^－¹ ，则Ca²^＋是否沉淀完全？(填“是”或“否”)。[c(Ca²^＋)<10^－⁵ mol·L^－¹时视为沉淀完全；K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－⁹]

(4)、“反应Ⅱ”中，溶液的pH和导电能力变化如图1所示，导电能力初始时快速降低，后来逐渐上升的原因是。

(5)、CaCO₃可用于调节废水的pH，以除去其中的Fe³^＋。溶液pH对除铁效率影响如图2所示。
①除铁时应控制溶液的pH为(填字母)。

a. 0.5～1.5 　b. 1.5～2.5 　c. 2.5～3.5

② 除铁时pH稍大会生成Fe(OH)₃胶体，显著降低除铁效率，其原因是。

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四、推断题

17. 化合物F是一种非天然氨基酸，其合成路线如下：

(1)、C中官能团的名称为。

(2)、D→E的反应类型为。

(3)、B的分子式为C₇H₆O，写出B的结构简式：。

(4)、D的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式：。
①六元环状脂肪族化合物；

②能发生银镜反应，1 mol X反应能生成4 mol Ag；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

(5)、写出以、CH₃NO₂为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。

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五、计算题

18. 双氧水是重要的化学试剂。

(1)、一定条件下，O₂得电子转化为超氧自由基(·O $_{2}^{-}$ )，并实现如下图所示的转化：

① 是(填“氧化”或“还原”)反应。

②写出图示转化总反应的化学方程式：。

(2)、K₂Cr₂O₇酸性条件下与H₂O₂反应生成CrO₅ ，反应为非氧化还原反应。据此分析，CrO₅中－2价O与－1价O的数目比为。

(3)、H₂O₂可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00 mL某鸡尾酒，将其中CH₃CH₂OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L^－¹ K₂Cr₂O₇溶液(H₂SO₄酸化)中，发生反应：K₂Cr₂O₇＋C₂H₅OH＋H₂SO₄―→Cr₂(SO₄)₃＋CH₃COOH＋K₂SO₄＋H₂O(未配平)
再用0.400 0 mol·L^－¹的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00 mL双氧水，滴定过程中发生如下反应：

反应1：4H₂O₂＋K₂Cr₂O₇＋H₂SO₄=K₂SO₄＋2CrO₅＋5H₂O

反应2：H₂O₂＋CH₃COOH=CH₃COOOH＋H₂O

则该鸡尾酒中CH₃CH₂OH的物质的量浓度为mol·L^－¹(写出计算过程)。

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六、实验题

19. Co₃O₄(Co为＋2和＋3价)可应用于磁性材料等领域。实验室利用乙酸钴晶体[Co(CH₃COO)₂·4H₂O]制备Co₃O₄的实验步骤如下：
Ⅰ. 将乙酸钴晶体配成溶液X，缓慢滴加(NH₄)₂CO₃溶液，30 ℃水浴一段时间；

Ⅱ. 将混合液高压密封加热到160 ℃，得到含碱式碳酸钴晶体[2CoCO₃·3Co(OH)₂·H₂O]的浊液；

Ⅲ. 制备碱式碳酸钴晶体；

Ⅳ. 将碱式碳酸钴晶体在空气中煅烧得Co₃O₄产品。

已知：碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇，可溶于温水，常压下高于30 ℃开始分解。

(1)、乙酸钻晶体中钴含量可用配位滴定法测定，下列说法正确的是(填字母)。
a. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

b. 读数前，需排除滴定管尖嘴处的气泡

c. 滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色变化

(2)、“步骤Ⅰ”30 ℃水浴的装置如右图所示，温度计应置于(填“a”或“b”)处。

(3)、“步骤Ⅱ”采用高压密封加热的目的是。

(4)、“步骤Ⅳ”中，在实验室煅烧碱式碳酸钴晶体所需的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要的硅酸盐质仪器有，煅烧时发生反应的化学方程式为。

(5)、“步骤Ⅲ”中，设计由“步骤Ⅱ”的浊液制备碱式碳酸钴晶体的实验方案：。(实验须使用的试剂：蒸馏水、乙醇)

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七、综合题

20. 锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。

(1)、锂硒电池具有优异的循环稳定性。
①正极材料Se可由SO₂通入亚硒酸(H₂SeO₃)溶液反应制得，则该反应的化学方程式为。

②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，写出正极的电极反应式：。充电时Li^＋向(填“Se”或“Li”)极迁移。

③ Li₂Se_x与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li₂Se_x与碳基体的结合能力由大到小的顺序是。

(2)、Li₂S电池的理论能量密度高，其正极材料为碳包裹的硫化锂(Li₂S)。
① Li₂S可由硫酸锂与壳聚糖高温下制得，其中壳聚糖的作用是。

②取一定量Li₂S样品在空气中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图3所示。(固体残留率＝ ×100%)分析300 ℃后，固体残留率变化的原因是。

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21. 工业上生产铬单质涉及的反应如下：
Na₂Cr₂O₇＋2C $\underline{\underline{高温}}$ Cr₂O₃＋Na₂CO₃＋CO↑

Cr₂O₃＋2Al $\underline{\underline{高温}}$ 2Cr＋Al₂O₃

(1)、Cr基态原子的核外电子排布式为。

(2)、Na、O、C的第一电离能从大到小的顺序为。

(3)、与CO $_{3}^{2 -}$ 互为等电子体的一种分子为(填化学式)。

(4)、Cr₂O₃具有两性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)₄]。
Na[Cr(OH)₄]中配体的化学式为， 1 mol该配合物中含σ键数目为。

(5)、合金CrAl晶体的晶胞如右图所示，写出该合金的化学式：。

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