江苏省启东市2020年高考化学模拟试卷

试卷更新日期:2020-07-30 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据,下列关于核酸的结构和性质说法正确的是( )
    A、核酸是一种无机酸 B、核酸的性质与蛋白质相似,不会变性 C、组成核酸的元素有C、H、O、N、P等 D、核酸是生物小分子化合物
  • 2. 利用空气将氯化氢催化氧化,使之转化为氯气,已成为工业上生产氯气的重要途径,其反应为4HCl+O2=2H2O+2Cl2。下列化学用语表达正确的是( )
    A、质量数为18的氧原子: 1018 O B、水的电子式: H:O····H C、HCl分子的球棍模型: D、Cl的结构示意图:
  • 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
    A、FeCl3溶液显酸性,可用于刻蚀电路板 B、CaO具有吸水性,可用作食品脱氧剂 C、NH4Cl具有酸性,可用于金属除锈 D、活性炭具有还原性,可用于水质净化
  • 4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
    A、0.1 mol·L1 NaOH溶液:Na+、K+、CO32-、AlO2- B、0.1 mol·L1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4- C、0.1 mol·L1 KHCO3溶液:Na+、Al3+、Cl、NO3- D、0.1 mol·L1 H2SO4溶液:K+、NH4+、NO3-、HSO3-
  • 5. 下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是( )
    A、 用装置甲制取少量Cl2 B、 用装置乙除去Cl2中的HCl C、 用装置丙收集Cl2 D、 用装置丁吸收尾气
  • 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )
    A、SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3 B、NH3在纯O2中燃烧生成NO2 C、过量CO2与氨水反应生成NH4HCO3 D、高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2
  • 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
    A、用石墨作电极电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl __ 2OH+H2↑+Cl2 B、过量的铁粉溶于稀硝酸:Fe+4H+NO3-=Fe3+NO↑+2H2O C、用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2:4Cl2+S2O32-+5H2O=10H+2SO42-+8Cl D、SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3+2H2O=SO42-+Fe2+4H
  • 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
    A、原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B、由Y、W组成的化合物只能含有离子键 C、W最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D、X与Y形成的一种常见化合物与Z的单质反应生成两种酸
  • 9. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
    A、NaCl(aq) Na(s) (l) NaOH(aq) B、Al(s) NaOH(aq) Al(OH)3(s) HCl(aq) AlCl3(s) C、HCl(aq) MnO2 Cl2 Cu(OH)2 Ca(ClO)2 D、AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) Ag(s)
  • 10. 金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )

    A、金属M作电池正极 B、电解质是熔融的MO C、电路中转移2 mol电子,理论上约消耗空气56 L D、电池总反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2
  • 11. 下列说法正确的是( )
    A、56 g Fe在足量Cl2中充分燃烧,转移电子数为2×6.02×1023 B、合成氨反应放热,采用低温可以提高氨的生成速率 C、常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,溶液中 c(HCO3-)c(CO32-) 的值减小 D、若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀
  • 12. 美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明,一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式,有效减少肺损伤。其结构式如图:

    下列有关EIDD2801的说法正确的是( )

    A、EIDD2801属于芳香族化合物 B、EIDD2801含有5个手性碳原子 C、EIDD2801能和NaOH溶液反应 D、EIDD2801不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

二、多选题

  • 13. 室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液,溶液变浑浊

    苯酚酸性弱于H2SO3酸性

    B

    向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L1的NaI、NaCl混合溶液,有黄色沉淀生成

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    C

    向FeCl3溶液中加入Cu粉,Cu粉溶解

    Cu的还原性大于Fe

    D

    向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中有气泡出现

    铁离子催化H2O2的分解

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 14. 邻苯二甲酸(用H2A表示)为二元弱酸,常温下,Ka1=1.1×10-3 , Ka2=3.9×10-6 , 室温下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
    A、滴加20 mL NaOH溶液时:c(OH)>c(H)+c(H2A )-2c(A2) B、pH=7的溶液:c(Na)<0.050 00 mol·L1+c(A2) -c(H2A) C、滴定过程中可能会出现:c(Na)>c(HA)=c(A2)>c(OH)>c(H) D、滴加40 mL NaOH溶液时:2c(Na)=c(H2A)+c(A2)+c(HA)
  • 15. 合成气的主要组分为CO和H2;以天然气为原料生产的合成气有多种方法,其中Sparg工艺的原理为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。在特定温度下,向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g),改变容器体积,测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示:

    实验编号

    容器温度/℃

    容器体积

    物质浓度/(mol·L1)

    CH4

    CO2

    CO

    300

    V1

    0.02

    0.02

    0.10

    300

    V2

    x

    x

    0.05

    350

    V1

    y

    y

    0.12

    下列说法正确的是( )

    A、该反应在低温条件下不能自发进行 B、300 ℃时反应的平衡常数为25 C、V1∶V2=3∶7 D、保持温度和容器体积不变,开始时向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2 , CO转化率一定大于2/7

三、工业流程

  • 16. 二氧化锰在工业上具有重要的作用,工业上可利用菱锰矿(主要成分为MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制备流程如图所示:

    (1)、酸浸过程中,MnCO3溶解的离子方程式为 , 选择用硫酸而不选择盐酸溶解,除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外,另一个原因是
    (2)、滤渣3的主要成分是 , 除铁的过程中,应该先加(填“生石灰”或“双氧水”),原因是
    (3)、用惰性电极对过滤3得到的滤液进行电解,得到MnO2 , 写出电解过程中阳极电极反应式:
  • 17. 为充分利用资源,变废为宝,实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4•2H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。

    已知:FeC2O4•2H2O难溶于水,150℃开始失结晶水:H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大。

    请回答:

    (1)、步骤②中,H2C2O4稍过量主要原因是
    (2)、为了提高步骤③得到的FeC2O4•2H2O的纯度,宜用(填热水、冷水或无水乙醇)洗涤,检验洗涤是否干净的操作是
    (3)、实现步骤④必须用到的两种仪器是(供选仪器:a.烧杯;b.    坩埚;c.蒸馏烧瓶;d.高温炉;e.表面皿;f.锥形瓶):
    (4)、为实现步骤⑤,不宜用碳粉还原Fe2O3 , 理由是
    (5)、硫酸亚铁铵是重要的工业原料,其溶解性如表所示:

    (注意:高于73.3℃,FeSO4•7H2O发生分解)

    以铁屑(有油污)、硫酸、硫酸较为原料,补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案:将铁屑置于锥形瓶中,冷却,过滤,用蒸馏水洗涤铁屑至中性,将铁屑置于锥形瓶中,至铁屑完全溶解, , 冷却结晶,用无水乙醇洗涤2-3次,低温干操。[实验中必须使用的试剂:铁屑、1.0mol•L-1的Na2CO3溶液、3.0mol•L-1的H2SO4溶液,饱和(NH4)2SO4溶液]

四、推断题

  • 18. 如图是一种含酰亚胺结构的对苯二胺衍生物的合成路线,其产物(F)可作为一种空腔孔径较大的新型大环芳酰胺的合成原料。

    (1)、A中官能团的名称为
    (2)、F→G的反应类型为
    (3)、D的分子式为C14H16N2O3 , 写出D的结构简式:
    (4)、A的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应;

    ②含有苯环,且苯环上含有硝基;

    ③含有三种不同化学环境的氢原子。

    (5)、写出以甲苯、邻二甲苯,制备 (无机试剂和DMF,(CH3CO)2O及有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)

五、综合题

  • 19. KI和KBr都具有感光性,可以用来制作感光材料。某感光材料主要成分为KBr和KI,测定其中KBr含量的方法如下:

    ①称取试样1.000 g,溶解后制备成200.0 mL溶液。

    ②取50 mL上述溶液,用Br2水将I氧化成IO3- , 除去过量Br2 , 加入过量KI,酸化溶液,加入指示剂,以0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液滴定析出的I2 , 终点时消耗30 mL。

    ③另取50.00 mL试液,酸化后加入足量K2Cr2O7溶液处理,将释放出的I2和Br2蒸馏收集于含有过量KI的溶液中,反应完全后,加入指示剂,以0.100 0 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至终点,消耗15.00 mL 。

    (1)、写出第②步中用Br2水氧化I的离子方程式:
    (2)、第②步除去过量Br2最简单的物理方法是;若未除去过量的Br2 , 对KBr含量测定结果的影响是(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    (3)、计算试样中KBr的质量分数(写出计算过程)。
  • 20. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
    (1)、已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH1=+180.5 kJ·mol1

    C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH2=-393.5 kJ·mol1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH3=-221 kJ·mol1

    反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的ΔH= kJ·mol1

    (2)、催化氧化法去除NO是在一定条件下,用NH3消除NO污染,其反应原理为4NH3+6NO Δ催化剂 5N2+6H2O。不同温度条件下,n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时,得到NO脱除率曲线如图所示:

    ①n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为1∶3时,对应的是曲线(填“a”“b”或“c”)。

    ②由图可知,无论以何种比例反应,在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是

    (3)、NO氧化反应:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行,其反应过程能量变化示意图如图:

    Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g);ΔH1 

    Ⅱ. N2O2(g)+O2(g)→2NO2(g);ΔH2

    ①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

    ②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体,保持其他条件不变,控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3),测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO,在温度(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长,试结合反应过程能量图分析其原因:

    (4)、NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图:

    研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图,写出脱硝过程的总反应方程式:

  • 21. 丁二酮肟可用于镍的检验和测定,其结构式如图:

    (1)、Ni元素基态原子价电子排布式为 , C、N、O第一电离能由大到小的顺序是
    (2)、1mol丁二酮肟含有的σ键数目是 , 碳原子的杂化方式为
    (3)、丁二酮肟镍分子内含有的作用力有(填字母)。

    a.配位键       b. 离子键       c. 氢键       d. 范德华力

    (4)、某镍白铜的晶胞如图所示,其化学式为