江苏省七市（南通、泰州、扬州、徐州、淮安、连云港、宿迁)2020年高考化学6月模拟试卷

试卷更新日期：2020-07-30 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。下列有关说法错误的是（）

A、淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖 B、油脂属于酯类，可用于制取肥皂 C、蛋白质的基本结构单元是氨基酸 D、糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素

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2. 反应CH₃CH₂CH₂OH $\to_{Δ}^{浓硫酸}$ CH₃CH=CH₂↑＋H₂O可用于制备丙烯。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{10}O$ B、硫原子的结构示意图： C、聚丙烯的结构简式： D、H₂O的电子式：

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3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、MgCl₂易溶于水，可用于电解冶炼镁 B、ClO₂具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C、溴水呈橙黄色，可用于除去CH₄中混有的C₂H₄ D、浓硫酸具有腐蚀性，可用于催化乙酸和乙醇的反应

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4. FeCl₃溶液常用于蚀刻电路板，蚀刻后的酸性溶液中含有Cu²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、Cl^－等。下列各组离子能在该酸性溶液中大量共存的是（）

A、Na^＋、Al³^＋、Cl^－、SO₄^2- B、Ca²^＋、Mg²^＋、NO₃^-、ClO^－ C、K^＋、NH $_{4}^{+}$ 、SO₃^2-、AlO₂^- D、Ba²^＋、K^＋、I^－、NO₃^-

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5. 用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）

A、用图甲装置验证NH₃易溶于水 B、用图乙装置提纯I₂ C、用图丙装置测定KMnO₄溶液物质的量浓度（锥形瓶中Na₂C₂O₄质量已知） D、用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀

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6. 借助锂循环可实现氨的常压合成，其原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、“STEP1”金属锂在阳极生成 B、“STEP2”的反应属于氮的固定 C、“STEP3”发生的反应为复分解反应 D、循环过程中存在3种以上形式的能量转化

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7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、Na与水反应：Na＋2H₂O=Na^＋＋2OH^－＋H₂↑ B、用NaOH溶液吸收NO₂：2NO₂＋Na^＋＋2OH^－=NaNO₃＋NO₂^-＋H₂O C、用MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Mn²^＋＋Cl₂↑＋2H₂O D、NaHCO₃溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-＋Ba²^＋＋2OH^－=BaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O

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8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，0.1 mol Z单质与足量盐酸反应产生H₂的体积为3.36 L（折算成标准状况），W在元素周期表中的主族序数比其周期数大1。下列说法正确的是（）

A、XY₂属于离子化合物 B、X的一种单质在高温下与WY₂反应可制得W单质 C、原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X） D、W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

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9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、S $\to_{点燃}^{O_{2}}$ SO₂ $\to_{}^{澄清石灰水}$ CaSO₃ B、Si $\to_{Δ}^{O_{2}}$ SiO₂ $\to_{}^{盐酸}$ SiCl₄ C、Cu $\to_{}^{NaOH(aq)}$ Cu（OH）₂ $\to_{Δ}^{葡萄糖}$ Cu₂O D、 $\to_{Δ}^{NaOH ，乙醇}$ $\to_{}^{催化剂}$

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10. 根据下列图示所得出的结论正确的是（）

A、图甲表示H₂S（g）受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成H₂和S B、图乙表示V₀ mL 0.1 mol·L^－¹的盐酸加水稀释至V mL，溶液的pH随lg $\frac{V}{V_{0}}$ 的变化关系，则a＝2 C、图丙表示密闭容器中CH₄（g）＋H₂O（g） $\overset{}{⇌}$ CO（g）＋3H₂（g）到达平衡时，CH₄的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明p₁＞p₂ D、图丁表示炭黑作用下O₂生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量

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11. N₂H₄、N₂O₄常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：2N₂H₄（l）＋N₂O₄（l）=3N₂（g）＋4H₂O（g）。下列有关说法正确的是（）

A、反应每生成0.3 mol N₂ ，转移电子的数目为1.6×6.02×10²³ B、充有N₂O₄的密闭容器中存在：N₂O₄（g） $⇌_{}^{}$ 2NO₂（g），当c（N₂O₄）∶c（NO₂）＝1∶2时，该可逆反应到达限度 C、碱性N₂H₄—空气燃料电池工作时，正极电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－ D、N₂H₄的水溶液中存在：N₂H₄＋H₂O $⇌_{}^{}$ N₂H $_{5}^{+}$ ＋OH^－，向稀溶液中加水稀释， $\frac{{c(N}_{2} H_{4})}{{c(H}^{+})}$ 的值变大

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12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐变浅	石蜡油分解产生的气体中含有乙烯
B	向装有Na₂CO₃、NaHCO₃固体的两支试管中分别加入10 mL蒸馏水，并将其置于20 ℃水浴中，最终发现只有NaHCO₃未完全溶解	20 ℃时，溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
C	向盛有5 mL 0.005 mol·L^－¹FeCl₃溶液中加入 5 mL 0.015 mol·L^－¹KSCN溶液，溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅	加入铁粉后，Fe³^＋＋3SCN^-⇌Fe（SCN）₃向逆反应方向移动
D	向鸡蛋清溶液中加入2滴1%的醋酸铅溶液，产生白色沉淀，向沉淀中加入蒸馏水，沉淀不溶解	醋酸铅能使蛋白质发生盐析

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

13. 苋菜甲素、3-丁烯基苯酞、藁本内酯是传统中药当归、川芎中的活性成分。下列有关说法正确的是（）

A、苋菜甲素、藁本内酯互为同分异构体 B、1 mol 3-丁烯基苯酞与溴水反应最多消耗4 mol Br₂ C、3-丁烯基苯酞通过还原反应可制得苋菜甲素 D、藁本内酯与足量H₂加成的产物分子中含有2个手性碳原子

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14. 亚砷酸(H₃AsO₃)可用于白血病的治疗。室温下，配制一组c(H₃AsO₃)＋c(H₂AsO₃^-)＋c(HAsO₃^2-)＋c(AsO₃^3-)＝0.100 mol·L^－¹的H₃AsO₃和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、pH＝11的溶液中：c(HAsO₃^2-)＋c(AsO₃^3-)＞c(H₂AsO₃^-) B、c(Na^＋)＝0.100 mol·L^－¹的溶液中：c(H₂AsO₃^-)＞c(H₃AsO₃)＞c(HAsO₃^2-) C、c(Na^＋)＝0.200 mol·L^－¹的溶液中：c(H^＋)＋2c(H₃AsO₃)＝c(OH^－)＋c(AsO₃^3-) D、pH＝12.8的溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＞4c(H₂AsO₃^-)＋c(HAsO₃^2-)＋c(OH^－)

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15. 烟气中的NO经过O₃预处理，再用CaSO₃悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)＋O₃(g) $⇌_{}^{}$ NO₂(g)＋O₂(g)。测得：v_正＝k_正c(NO)·c(O₃)，v_逆＝k_逆c(NO₂)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O₃ ，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、高温有利于提高容器中NO的平衡转化率 B、T₁时，反应在t₁min内的平均速率v(O₂)＝ $\frac{0 .15}{t_{1}}$ mol·L^－¹·min^－¹ C、T₁时，NO(g)＋O₃(g) $⇌_{}^{}$ NO₂(g)＋O₂(g)的k_正＞3k_逆 D、T₂时，向2L密闭容器中充入0.6molNO、0.4molO₃ ，到达平衡时c(NO₂)小于乙容器中平衡时c(NO₂)

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三、工业流程

16. 以废旧磷酸亚铁锂正极材料(主要成分为LiFePO₄ ，含炭黑、铝等杂质)为原料可制备LiOH溶液和FePO₄。

(1)、“除铝”时反应的离子方程式为。

(2)、试从沉淀溶解平衡移动的角度解释“浸取时加入H₂O₂、稀盐酸”可促进LiFePO₄溶解的原因：。

(3)、“浸取”所得滤液中，磷元素的存在形式主要是(填字母)。
a. PO $_{4}^{3 -}$ 　b. H₃PO₄ c. H₂PO $_{4}^{-}$

(4)、“沉铁”时铁、磷的沉淀率随溶液pH的变化如图1所示。pH＞2.5后磷元素的沉淀率逐渐下降，原因是。

(5)、“电解”制备LiOH的原理如图2所示，装置中使用阳离子交换膜将电解槽隔成阳极室和阴极室的目的是。

(6)、LiOH和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、H₃PO₄反应得到LiFePO₄、NH₄HSO₄。写出该反应的化学方程式：。

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17. 实验室以工业钴渣为原料制取CoSO₄溶液和ZnSO₄·7H₂O晶体，其实验流程如下：

已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO₄、ZnSO₄ ，另含少量FeSO₄、NiSO₄。②金属活动性：Ni介于Fe、Cu之间。③下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度1 mol·L^－¹计算，pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]²^－）：

金属离子

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Co²^＋

7.6

9.4

Zn²^＋

5.9

8.9

(1)、“酸浸”时所加稀硫酸不宜过量太多的原因是。

(2)、“除铁”时，向溶液中持续鼓入空气的作用是。

(3)、流程中需将滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ的洗涤液与“除铁”后所得滤液合并，目的是。

(4)、写出“还原”过程中Na₂SO₃、稀H₂SO₄与Co（OH）₃反应的离子方程式：。

(5)、实验所得CoSO₄溶液可用于制备CoCO₃ ，制备时CoSO₄饱和溶液与Na₂CO₃饱和溶液的混合方式为。

(6)、请结合如图硫酸锌晶体的溶解度曲线，设计从“氧化沉钴”后的滤液（含ZnSO₄、Na₂SO₄、NiSO₄等）中获取ZnSO₄·7H₂O的实验方案：取适量滤液，，过滤，用少量冰水洗涤，低温干燥得ZnSO₄·7H₂O晶体。（实验中须使用的试剂有：Zn粉、1.0 mol·L^－¹ NaOH、1.0 mol·L^－¹ H₂SO₄）

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四、推断题

18. 化合物F是一种药物中间体，可以通过以下方法合成：

(1)、C中的含氧官能团名称为和。

(2)、E $\to$ F的反应类型为。

(3)、试剂X的分子式为C₅H₁₃N₃ ，写出X的结构简式：。

(4)、A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；② 分子中只有4种不同化学环境的氢。

(5)、写出以CH₃CH=CHCH₃、HCHO及CH₃COCH₃为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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五、综合题

19. 草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{K_a[Fe(C₂O₄)_b]·cH₂O}易溶于水，难溶于乙醇，110 ℃可完全失去结晶水，是制备某些铁触媒的主要原料。实验室通过下列方法制备K_a[Fe(C₂O₄)_b]·cH₂O并测定其组成：

(1)、Ⅰ.草酸合铁酸钾晶体的制备

“转化”过程中若条件控制不当，会发生H₂O₂氧化H₂C₂O₄的副反应，写出该副反应的化学方程式：。

(2)、“操作X”中加入乙醇的目的是。

(3)、Ⅱ. 草酸合铁酸钾组成的测定
步骤1：准确称取两份质量均为0.4910 g的草酸合铁酸钾样品。

步骤2：一份在N₂氛围下保持110℃加热至恒重，称得残留固体质量为0.4370 g。

步骤3：另一份完全溶于水后，让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱，发生反应：aRCl+[Fe(C₂O₄)_b]^a-=R_a[Fe(C₂O₄)_b]+aCl^- ，用蒸馏水冲洗交换柱，收集交换出的Cl^- ，以K₂CrO₄为指示剂，用0.1500 mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液20.00 mL。

若步骤3中未用蒸馏水冲洗交换柱，则测得的样品中K⁺的物质的量（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

(4)、通过计算确定草酸合铁酸钾样品的化学式(写出计算过程)。

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20. 氢气是一种清洁能源，它的制取与应用一直是人类研究的热点。

(1)、用甲醇和水蒸气在催化剂、加热条件下制氢的相关热化学方程式如下：
CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g)；ΔH=+90.7 kJ/mol

CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)；ΔH=-41.2 kJ/mol

①反应CH₃OH(g)+H₂O(g) $=_{△}^{催化剂}$ CO₂(g)+3H₂(g)能自发进行的原因是。

②将一定比例的CH₃OH(g)和H₂O(g)的混合气体，以相同速率通过装有不同催化剂的反应器。CH₃OH转化率随催化剂的使用时长变化如图1所示，催化剂CuAl₂O₄与催化剂Cu/Zn/Al相比，优点有。

③向Cu(NO₃)₂、Al(NO₃)₃混合溶液中滴加NaOH溶液可获得沉淀物[Cu(OH)₂、Al(OH)₃]，以便于制取CuAl₂O₄。为确保Cu²⁺、Al³⁺完全沉淀（浓度≤10^-5 mol/L），应控制混合液pH的最小整数值为{K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33}。

(2)、用Au/ZrO₂作催化剂，在(CH₃CH₂)₃N作用下HCOOH分解制氢的原理如图2所示。反应2中生成物M的化学式为，图示反应中只有氢元素化合价发生变化的是反应（填“1”“2”或“3”）。

(3)、如图是电解氨水和KOH混合溶液制氢的装置示意图。生成N₂的电极反应式为。

(4)、富氧条件下，H₂还原NO_x包括两个阶段：第一阶段为H₂、NO_x在催化剂作用下转变为H₂O、N₂、NH₃；第二阶段NH₃在载体酸的作用下生成NH₄⁺ ， NH₄⁺将NO_x还原为N₂。写出NO与O₂的物质的量之比为1∶1时，NH₄⁺与NO、O₂反应生成N₂的离子反应方程式：。

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21. K₂Cr₂O₇是一种强氧化剂，在酸性条件下与乙醇发生如下反应： 3CH₃CH₂OH+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O

(1)、Cr基态核外电子排布式为。

(2)、K、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、乙醇的沸点比甲醚(CH₃OCH₃)的高，主要原因是。与H₂O空间结构相同的一种阴离子为(填化学式)。

(4)、[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O是铬(Ⅲ)的一种配合物，1 mol [Cr(H₂O)₅Cl]²⁺中含有σ键的数目为。

(5)、某铬铝合金是一种轻质高温材料，其晶胞结构如图所示，该晶体中n(Cr)∶n(Al)=。

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六、实验题

22. 乙酸正丁酯(CH₃CH₂CH₂CH₂OOCCH₃)是一种优良的有机溶剂。实验室制备少量乙酸正丁酯的反应为CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH $⇌_{△}^{浓硫酸}$ CH₃CH₂CH₂CH₂OOCCH₃+H₂O。
实验步骤如下：

步骤1：向仪器A中加入11.5 mL正丁醇(微溶于水)、1 mL浓H₂SO₄、7.2 mL冰醋酸及沸石少许。

步骤2：按如图连接装置。

步骤3：向分水器中预先加少量水(略低于支管口)。通入冷却水，加热回流。

步骤4：将分水器分出的酯层和反应液合并转入分液漏斗中，依次用5% Na₂CO₃溶液、水洗涤，分离出有机相。

步骤5：将有机相用无水硫酸镁干燥、过滤、蒸馏，收集乙酸正丁酯。

(1)、仪器A的名称是；向其中加入碎瓷片的目的是。

(2)、装置中分水器的作用是，判断反应已经完成的标志是。

(3)、反应时生成的主要有机副产物有丁醚和(用结构简式表示)。

(4)、步骤4中，分离出有机相的具体操作是。

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金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Co²^＋	7.6	9.4
Zn²^＋	5.9	8.9