江苏省南京师大附中2020年高考化学一模试卷

试卷更新日期：2020-07-30 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者，人类错肋于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不符合题意是（   ）

    A、蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素 B、蛋白质属于高分子化合物 C、天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸 D、消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析

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  • 2. 下列有关化学用语表示正确的是（   ）
    A、质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：92235U B、过氧化氢的电子式： C、氯离子的结构示意图： D、1，3-二甲基丁烷：

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  • 3. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
    A、pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32- B、使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－ C、0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－ D、由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、HCO3-

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  • 4. 下列各装置能够达到相应实验目的的是（   ）

    A、用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C、用装置丙制取无水MgCl2 D、用装置丁制取乙烯

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  • 5. 下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

    A、氨气具有还原性，可用作制冷剂 B、Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 C、明矾水解形成Al（OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂 D、碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂

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  • 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(   )
    A、常温常压下，2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2NA B、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH 的数目小于0.1NA C、100 mL 12 mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA D、标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

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  • 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）
    A、Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32-+2H+＝SO2↑+H2O B、向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O C、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- D、Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2

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  • 8. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（   ）

    甲

    乙

    丙

    A

    Na

    H2O

    Cl2

    B

    Al

    Fe2O3

    稀H2SO4

    C

    CH3CH2OH

    NaOH溶液

    CH3COOH

    D

    Ba(OH)2溶液

    CO2

    Na2CO3溶液
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 9. 短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是（   ）
    A、Y2-的离子半径大于W3+的离子半径 B、Y、Z形成的化合物为离子化合物 C、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 D、Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强

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  • 10. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．保持污水的pH在5.0- 6.0 之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净水作用．模拟处理装置如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A、该燃料电池负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O B、工作时熔融盐中的CO32-移向正极 C、该电解池中Fe极的电极反应式为： 2H++2e-=H2↑ D、为使电池长时间稳定工作必须有部分A物质参与循环，则A为CO2

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  • 11. 下列有关说法正确的是（   ）
    A、马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀 B、CH3Cl(g)＋Cl2(g) →光照 CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C、MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)< Ksp(MnS) D、合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率

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  • 12. 探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（   ）

    A、将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B、将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH3·H2O为弱碱 C、加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定 D、将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2

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二、多选题

  • 13. 某药物中间体X，其结构如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、X分子中含有手性碳原子 B、X可发生氧化、消去、取代等反应 C、X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D、1mol X与H2反应，最多消耗4mol H2

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  • 14. 已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常温下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)］的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）

    A、a点：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-) B、b点：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) C、c点：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-) D、d点：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)

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  • 15. 在密闭容器中：按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，发生反应2CO2(g)+6H2(g) ⇌ CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H<0，在5MPa 下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数 ( V% ) 如图所示，下列说法中正确的是（ ）

    A、表示CH3CH2OH组分的曲线是IV B、图中曲线交点a、b 对应的上述反应平衡常数Ka > Kb C、图中曲线交点a 对应的 CO2 转化率为 40% D、若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH3CH2OH产率：甲＜乙

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三、填空题

  • 16. 实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。

    (1)、“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是。
    (2)、已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1。

    ①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：。

    ②流程中调节pH=5.4所加试剂X为（填化学式）；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由。

    (3)、上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为（填化学式）。
    (4)、合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为。

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  • 17. 钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
    (1)、CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。

    ①该催化剂中铁元素的化合价为。

    ②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是。

    (2)、草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

    ①通过计算确定A点剩余固体的化学成分为（填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式：。

    ②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为。

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四、推断题

  • 18. 福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

    (1)、B中的含氧官能团有和(填名称)；
    (2)、C→D的转化属于反应(填反应类型)．
    (3)、已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另—产物的结构简式为。
    (4)、A (C9H10O4)的一种同分异构体X满足下列条件：

    I.X分子有中4种不同化学环境的氢。

    II. X能与FeCl3溶液发生显色反应。

    III. 1mol X最多能与4 mol NaOH发生反应

    写出该同分异构体的结构简式：。

    (5)、已知： →②Zn/H2O①O3 +R3CHO，根据已有知识并结合相关信息．

     写出以    为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。

    合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br →ΔNaOH溶液 CH3CH2OH →浓硫酸、ΔCH3COOH CH3COOCH2CH3

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五、工业流程

  • 19. 过氧化钙(CaO2)一种安全无的毒杀菌剂，以Ca(OH)2等为原料最终反应可制得CaO2。某化学研究性学习小组设计以下流程并探究不同条件对CaO2 制备的影响：

     

    (1)、搅拌过程中反应的化学反应方程式：。
    (2)、制备过界中除水外．可循环使用的物质是。
    (3)、CaO2制备中H2O2合适的用量是。
    (4)、该制备反应需控制温度在0~2℃，实验中可采取的措拖是 。该温度下产率较高，其原因为。
    (5)、CaO2样品中通常含有CaO，定量测定CaO2质量分数的实验方案为：。

    (实验中可供选用的试剂有：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞； 除常用仪器外须 使用的仪器有：电子天平、锥形瓶、滴定管)。

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六、综合题

  • 20. 黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。
    (1)、Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如图-1所示：

    ① a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为mol。

    ② d反应的离子方程式为。

    (2)、用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如图-2

    ①冶炼过程中，正极周围溶液的pH（选填：“增大”、“减小”或“不变”）

    ②负极产生单质硫的电极反应式为。

    (3)、煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图－3。

    相关反应

    反应热

    平衡常数K

    FeS2(s) + H2(g) ⇌ FeS(s) + H2S(g)

    ΔH1

    K1

    1/2 FeS2(s) + H2(g) ⇌ 1/2Fe(s)+H2S(g)

    ΔH2

    K2

    FeS(s) + H2(g) ⇌ Fe(s)+H2S(g)

    ΔH3

    K3

    ①上述反应中，ΔH10（选填：“＞”或“＜”）。

    ②提高硫的脱除率可采取的措施有（举1例）。

    ③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为。

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  • 21. 过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。
    (1)、Fe2+基态核外电子排布式为。
    (2)、科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN－中三种元素的电负性由大到小的顺序为。
    (3)、与CN－互为等电子体的一种分子为（填化学式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ键的数目为。
    (4)、铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4 ， 据此可以判断Fe(CO)5晶体属于（填晶体类型）。
    (5)、铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为。

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